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산화성 물질은 다른 물질이 산화되도록 환원되는 경향이 있는 물질입니다 . 산화제의 의미를 이해하려면 먼저 산화와 환원이 무엇을 의미하는지 명확히 알아야 합니다.
산화는 원자가 전자를 잃는 과정으로 정의됩니다. 그 부분에서 환원은 그 반대의 과정이다. 왜냐하면 원자는 그것이 일어날 때 전자를 얻기 때문이다. 두 프로세스가 동시에 발생합니다. 한 원자가 다른 원자를 산화시키기 위해서는 환원되어야 합니다.
산화제의 작용 원리
철과 산소로부터 산화철을 형성하는 다음 방정식을 살펴보겠습니다.
4Fe(s) + 3O2 ( g) = 2Fe2O3 ( s )
산화수는 일반적으로 공식에 반영되지 않지만, 이 반응 내에서 철 원자(Fe)가 산화수 0을 갖고 반응이 끝날 때 +3을 가질 때 산화 과정이 발생합니다. 그 부분에서 산소 원자도 0에서 시작하여 -2로 끝납니다. 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
4Fe 0 (s) + 3O 2 0 (g) = 2Fe 2 +3 O 3 -2 (s)
산화제는 화학 반응에서 다른 반응물로부터 하나 이상의 전자를 제거합니다. 산화제는 이러한 전자의 수용자이고 다른 제제인 환원제는 기증자입니다.
산화제의 예
탁월한 자연 산화 원소는 산소입니다. 산소가 존재하는 모든 것은 반응에 필요한 요소이기 때문에 산화됩니다(몇 가지 예외 제외).
일부 다른 산화제는 다음과 같습니다.
- 과산화수소.
- 오존.
- 질산.
- 황산.
- 과붕산나트륨.
- 아산화질소.
- 질산칼륨.
- 비스무트산나트륨.
- 차아염소산염 및 수제 표백제.
- 염소와 같은 할로겐.
- C12 및 F2 . _
위험한 산화제
강한 산화제는 위험한 화학 물질로 간주되며 주의해서 다루어야 합니다. 이러한 물질에는 일반적으로 사용, 보관 및 운송을 규제하고 위험을 나타내는 특정 라벨이 포함된 법률이 있습니다. 예를 들어, 과산화수소는 낮은 농도로 희석될 때 상대적으로 독성이 없습니다. 그러나 1차적 자극제이며 직접적인 피부 접촉은 농도 및 접촉 시간에 따라 변색 또는 궤양을 유발할 수 있습니다. 그것의 증기는 또한 눈에 위험하고 호흡에 영향을 줄 수 있습니다.
참조
해리스, D. (2007). 정량적 화학 분석. 편집 되돌리기.
칸 아카데미 스페인어. (2015) 산화제 및 환원제. https://youtu.be/NwmjHcKRWmo 에서 확인 가능
모린, N. (2020). 의료 미생물학 II: 멸균, 실험실 진단 및 면역 반응. 캠브리지 스탠포드 책.
