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Ionen können klassifiziert werden in:
- einatomige Ionen . Sie sind Ionen, die aus einem einzigen Atom bestehen. Ein Beispiel für diese Art von Ionen ist Silber (Ag + ).
- mehratomige Ionen . Sie sind Ionen, die aus zwei oder mehr Atomen bestehen, wie im Fall von Nitrat (NO 3 – .).
Eigenschaften von Anionen und Kationen
Anionen sind Ionen , die eine negative Nettoladung haben. Das heißt, sie haben mehr Elektronen als Protonen. Im Gegensatz zu Kationen wird die Ladung eines Anions mit dem hochgestellten « – » nach der Formel ausgedrückt, der die Anzahl der negativen Ladungen vorangestellt ist, oder keine Zahl, wenn es nur eine Ladung hat. Schwefel wird zum Beispiel so formuliert: S 2- . Das Sulfat-Anion wird seinerseits durch die Abgabe von zwei Protonen (Wasserstoffionen) aus Schwefelsäure (H 2 SO 4 ) gebildet und SO 4 2- formuliert .
Beispiele für Anionen
Einige Beispiele für Anionen sind:
- Bromid:Br −
- Hartmetall: C 4−
- Chlorid: Cl −
- Fluorid: F −
- Nitrid: N 3−
- Oxid: O 2−
- Peroxid: O 2 2–
- Jodid: Ich −
Kationen sind Ionen mit einer positiven Nettoladung, da die Anzahl der Protonen, die sie besitzen, größer ist als die Anzahl der Elektronen. Die Kationenformel wird durch Hinzufügen eines hochgestellten Zeichens ausgedrückt, das in diesem Fall das Zeichen „ + “ ist. Wenn das Zeichen allein erscheint, bedeutet dies, dass ein einzelnes Elektron gewonnen wurde. Ein Beispiel hierfür ist Wasserstoff, dessen Formel wie folgt angegeben wird: H + . In anderen Fällen, wenn das Ion mehr als ein Elektron gewinnt, wird der Betrag vor dem Vorzeichen hinzugefügt. Calcium wird beispielsweise so geschrieben: Ca 2 + , dh es ist ein Kation mit einer Ladung von 2 Elektronen.
Beispiele für Kationen
Andere gängige Beispiele für Kationen sind:
- Natrium: Na +
- Aluminium: Al 3+
- Chrom: Cr 2+
- Kupfer: Cu + (Kupfer), Cu 2+ (Kupfer)
- Lithium: Li +
- Magnesium: Mg2 +
- Kalium: K +
- Zink: Zn 2+
Im Allgemeinen ziehen sich Kationen und Anionen an, weil sie entgegengesetzte Ladungen haben. Umgekehrt stoßen Kationen andere Kationen ab und Anionen stoßen andere Anionen ab. Dies macht sie zu reaktiven chemischen Spezies. Anionen und Kationen bilden leicht verschiedene Verbindungen, insbesondere Salze.
Um sich den Unterschied zwischen Anionen und Kationen leicht zu merken, ist es zweckmäßig, den Buchstaben „t“ des Wortes Kationen mit dem „Plus“-Zeichen zu verknüpfen. Bei Anionen kann der Buchstabe „n“ mit dem Wort „negativ“ assoziiert werden.
