Definitioner af pH, pKa og pKb

pH og pOH er relateret, så summen af ​​disse to værdier er altid lig med fjorten, det vil sige: 

pH + pOH = 14 

Definition af pKa og pKb

Ka er dissociationskonstanten for en syre , og derfor er pKa = –log Ka. En syre dissocierer ifølge følgende generelle ligning: 

HA + H ₂ O ↔ A ^–  + H ₃ O ⁺ 

Ka kan findes ved ligningen: 

Ka = [H ₃ O ⁺ ][ A ^– ]/[ HA] 

pKa = – log Ka 

• En høj værdi af Ka indikerer, at vi har at gøre med en stærk syre, der fuldstændig dissocierer i sine ioner. En høj værdi af Ka indikerer også, at reaktionens pil er mere forskudt mod dannelsen af ​​produkterne og dermed bryder ligevægtstilstanden.  
• En lav værdi af Ka betyder, at vi har at gøre med en svag syre, det vil sige en syre, der dissocierer i en lille mængde, hvilket betyder, at reaktionen bevæger sig til fordel for reaktanterne. De svageste syrer har Ka-værdier mellem 10 ^-2  til 10 ^-14 . 

pKa giver den samme information, men omvendt; det vil sige, at en lille Ka-værdi indebærer en høj pKa-værdi, således at pKa-værdierne for svagere syrer spænder fra 2 til 14. 

pKb kan forklares på samme måde som pKa under hensyntagen til, at Kb refererer til dissociationskonstanten for en base , hvis generelle ligning ville være: 

HB + H ₂ O ↔ B ⁺  + OH ^–

Kb = [OH ^– ][ B ⁺ ]/[ HB] 

pKb = – log Kb 

Ved at kende værdien af ​​Ka er det muligt at kende værdien af ​​dissociationskonstanten for dens konjugerede base: 

Ka Kb = Kw 

Ka Kb = ^10-14 

Og også gennem forholdet: 

pKa + pKb = 14 

Kilder 

• Helmenstine, A. (2020). pH, pKa, Ka, pKb og Kb i kemi. Hentet 7. marts 2021 fra  https://sciencenotes.org/ph-pka-ka-pkb-and-kb-in-chemistry/ 
• pH – Koncept, måleskala, hvordan det måles og eksempler. (2021). Hentet 7. marts 2021 fra  https://concepto.de/ph/#:~:text=en%20una%20disoloci%C3%B3n.-,Se%20expresses%20as%20the%20logarithmo%20negative%20of%20base% 2010%20af,pOH%20er%20lig med%20til%2014