Tabla de Contenidos
Tuy nhiên, khi đối mặt với tình huống liên kết đôi carbon-carbon như trong trường hợp 1,2-dicloethene, sự hạn chế của liên kết đôi ngăn cản sự quay và các phân tử khác nhau tùy thuộc vào vị trí của các nguyên tử khác nhau. Tình huống được minh họa trong hình ảnh sau:
Những phân tử này không giống nhau. Liên kết đôi carbon-carbon không quay, vì vậy bạn sẽ phải thay đổi từng mảnh phân tử để thay đổi nó từ cái này sang cái khác. Điều này có thể có nghĩa là một thử nghiệm đơn giản để chuyển đổi cấu trúc này thành cấu trúc khác, nghĩa là cấu trúc của phân tử phải được thay đổi từng phần để chuyển đổi cấu trúc này thành cấu trúc khác, để có các chất đồng phân. Nếu chỉ với một chuyển động đơn giản (chẳng hạn như sự xoắn của liên kết đơn), bạn có thể đi từ cấu trúc này sang cấu trúc khác, không có đồng phân nào. Ngược lại khi có liên kết đôi không cho quay thì có. Trong trường hợp của dichloroethene, khi các nguyên tử clo bị chặn ở các phía đối diện của đường nối đôi, đây được gọi là sự sắp xếp “trans”. Tuy nhiên, khi hai nguyên tử clo ở cùng một phía của liên kết đôi,
Một trong những trường hợp dễ dàng nhất để làm quen với đồng phân hình học là trường hợp của 2-butene. Trong trường hợp này, các nhóm metyl -CH 3 , có thể được tìm thấy ở vị trí đối diện với liên kết đôi (tình huống TRANS) hoặc ở cùng một phía (tình huống CIS), như thể hiện trong hình dưới đây.
Một số khác biệt giữa các phân tử cis/trans
Trong số các phân tử có sự sắp xếp cis và trans, ngoài việc có thể quan sát thấy sự khác biệt về cấu trúc của chúng, còn có một loạt sự khác biệt về tính chất vật lý của chúng.
Các đồng phân cis có xu hướng có điểm sôi cao hơn, trong khi các đồng phân trans có điểm nóng chảy thấp hơn cũng như mật độ thấp hơn. Các đồng phân cis thu điện tích ở một bên của phân tử, tạo cho nó hiệu ứng phân cực, trong khi các đồng phân trans cân bằng các lưỡng cực.
nguồn
- đồng phân hình học (cis/trans). (2021). Truy cập ngày 20 tháng 3 năm 2021, từ https://www.chemguide.co.uk/basicorg/isomerism/geometric.html
