phản ứng kết hợp

A + B -> AB

Một ví dụ về phản ứng kết hợp, hoặc phản ứng tổng hợp, là phản ứng của natri kim loại rắn với khí clo để tạo ra natri clorua rắn.

2 Na (s) + Cl ₂ (g) –> 2 NaCl (s)

Phản ứng với oxi và phản ứng giữa hai hay nhiều nguyên tố

Một loại phổ biến của phản ứng kết hợp là phản ứng giữa một nguyên tố và oxy để tạo thành một oxit. Kim loại và phi kim loại phản ứng nhanh chóng với oxy trong hầu hết các điều kiện bên ngoài. Hãy xem một số ví dụ:

• Magiê phản ứng nhanh chóng và mạnh mẽ khi đốt cháy với oxy trong không khí để tạo ra bột oxit magiê.

2 Mg(s) + O2 ₍ g) –> 2 MgO(s)

• Lưu huỳnh phản ứng với oxy để tạo thành sulfur dioxide, và cả lưu huỳnh trioxide. Trong những trường hợp này, sản phẩm thu được là phân tử.

 S (s) + O ₂ (g) –> SO ₂ (g) Lưu huỳnh đioxit

 2 S (s) + 3 O ₂ (g) –> 2 SO ₃ (g) Lưu huỳnh trioxit

• Kim loại chuyển tiếp có khả năng đảm nhận nhiều điện tích dương trong các hợp chất ion. Do đó, hầu hết các kim loại chuyển tiếp đều có khả năng tạo thành các sản phẩm khác nhau trong các loại phản ứng kết hợp này. Sắt tác dụng với oxi tạo thành sắt(II) oxit và sắt(III) oxit.

2 Fe(s) + O2 ₍ g) –> 2 FeO(s) Sắt(II) oxit

4 Fe (s) + 3O ₂ (g) –> 2 Fe ₂ O ₃ (s) Sắt(III) oxit

Phản ứng của một nguyên tố với một hợp chất

Các phản ứng kết hợp cũng có thể xảy ra khi một nguyên tố phản ứng với một hợp chất để tạo thành một hợp chất mới có nhiều nguyên tử hơn hợp chất phản ứng. Đây là trường hợp của carbon monoxide, phản ứng với oxy để tạo thành carbon dioxide theo phương trình sau:

2 CO (g) + O ₂ (g) –> 2 CO ₂ (g)

phản ứng giữa hai hợp chất

Hai hợp chất cũng có thể phản ứng để tạo thành một hợp chất phức tạp hơn cả hai chất phản ứng. Một ví dụ rất phổ biến là phản ứng của oxit với nước.

• Canxi oxit phản ứng nhanh với nước để tạo ra dung dịch canxi hydroxit.

CaO (s) + H ₂ O (l) –> Ca(OH) ₂ (aq)

• Lưu huỳnh triôxit ở dạng khí phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric. Thật không may, đây là một phản ứng phổ biến xảy ra trong khí quyển ở một số nơi có oxit lưu huỳnh là chất gây ô nhiễm. Axit hình thành trong phản ứng rơi xuống bề mặt, do đó tạo ra cái gọi là “mưa axit”.

SO ₃ (g) + H ₂ O (l) –> H ₂ SO ₄ (aq)

• Một ví dụ khác về phản ứng giữa hai hợp chất là canxi oxit với cacbon đioxit để tạo thành canxi cacbonat. Phản ứng này làm phát sinh thạch nhũ và măng đá của các hang động dưới lòng đất.

CaO (s) + CO ₂ (g) –> CaCO ₃ (s)

Tại sao hầu hết các phản ứng kết hợp trong tự nhiên tỏa nhiệt?

Phản ứng tỏa nhiệt là một phản ứng hóa học giải phóng năng lượng, thường ở dạng nhiệt, nhưng cũng theo những cách khác. Trong các phản ứng kết hợp, khi các liên kết mới được hình thành, một lượng lớn năng lượng được tạo ra dưới dạng nhiệt. Một số ví dụ về loại phản ứng kết hợp này là:

• Sự hình thành canxi hydroxit: phản ứng giữa canxi oxit, CaO và nước tạo thành canxi hydroxit, Ca(OH) ₂ . Phản ứng này tỏa nhiệt mạnh.

CaO (s) + H ₂ O (l) –> Ca(OH) ₂ (s)

• Các phản ứng đốt cháy, chẳng hạn như carbon để tạo ra carbon dioxide và hydro để tạo ra nước, cả hai đều có sự can thiệp của oxy ở dạng khí, vì chúng là quá trình đốt cháy.

C (s) + O ₂ (g) –> CO ₂ (g)

2H2 (g) + O2 ₍ g) –> 2H2O _{( l} )

• Hình thành amoni clorua, tạo thành amoni clorua, là chất rắn màu trắng.

2 NH ₃ (g) + HCl (g) –> NH ₄ Cl (s)

• Sản xuất amoniac: Sản xuất amoniac dạng khí từ nitơ và oxy cũng là một phản ứng kết hợp.

2 N ₂ (g) + 3 H ₂ (g) –> 2 NH ₃ (g)

• Sự kết hợp của natri oxit và nước, để tạo thành natri hydroxit.

Na ₂ O (s) + H ₂ O (l) –> 2NaOH (s)

nguồn

11.4: Phản ứng kết hợp. (2016). Truy cập ngày 24 tháng 3 năm 2021, từ https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/11%3A_Chemical_Reactions/11.04%3A_Combination_Reactions

amrita.olabs.edu.in,. (2011). Phản ứng kết hợp. Truy cập ngày 25 tháng 3 năm 2021, từ amrita.olabs.edu.in/?sub=73&brch=3&sim=79&cnt=1&lan=es-ES+