Sự khác biệt giữa một nhóm các yếu tố và một khoảng thời gian

Bảng tuần hoàn là một danh sách có thứ tự của tất cả các nguyên tố hóa học mà con người biết đến. Trong đó, các nguyên tử được sắp xếp từ trái sang phải theo thứ tự tăng dần của số nguyên tử, bắt đầu từ nguyên tố hydro, nguyên tố này có số hiệu nguyên tử là 1 vì nó chỉ có một proton trong hạt nhân.

Tuy nhiên, bảng tuần hoàn có các cấp độ tổ chức khác. Trên thực tế, ngoài việc được sắp xếp theo số hiệu nguyên tử, các nguyên tử trong bảng tuần hoàn hiện đại còn được sắp xếp theo nhóm và theo chu kỳ. Tiếp theo, chúng tôi sẽ tiến hành làm rõ sự khác biệt giữa hai.

Các chu kỳ trên bảng tuần hoàn

Vì rất dễ đoán, lý do tại sao bảng tuần hoàn được gọi như vậy có liên quan đến thực tế là, bằng cách sắp xếp các nguyên tử theo số nguyên tử của chúng, các tính chất vật lý và hóa học nhất định được lặp lại định kỳ. Các chu kỳ không gì khác hơn là tập hợp các nguyên tử nằm giữa sự xuất hiện của một tính chất cụ thể (chẳng hạn như tính chất kim loại, khả năng phản ứng với nước, hóa trị +1, v.v.) và lần xuất hiện tiếp theo của cùng một tính chất. Trong bảng tuần hoàn, điều này được thể hiện bằng các nguyên tử nằm trong cùng một hàng (các đường ngang).

Như bạn có thể thấy, bảng tuần hoàn có tổng cộng 7 chu kỳ, được đánh số ở bên trái của bảng. Không nên nhầm lẫn hai hàng cuối cùng là các chu kỳ riêng biệt, vì tập hợp các nguyên tố này (các nguyên tố lantan và actinua) thực sự phải nằm trong các chu kỳ 6 và 7, tương ứng, sau lanthanum và actini, nhưng trước hafni và của rutherfordi.

Từ quan điểm cấu trúc, các nguyên tố trong cùng một chu kỳ được đặc trưng bởi việc chia sẻ cùng một lớp vỏ hóa trị. Nói cách khác, tất cả chúng đều có các electron ngoài cùng, tức là các electron hóa trị, trong cùng một lớp vỏ electron hoặc mức năng lượng. Ngoài ra, mức năng lượng nói trên trùng với số lượng của khoảng thời gian.

Khi đi từ nguyên tố này sang nguyên tố khác trong một khoảng thời gian, sự khác biệt về số nguyên tử luôn là 1. Cuối cùng, tất cả các giai đoạn, ngoại trừ giai đoạn đầu tiên bắt đầu với nguyên tố hydro, bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm .

Các nhóm nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Cấp độ tổ chức tiếp theo của bảng tuần hoàn, và có lẽ là cấp độ quan trọng nhất, là cấp độ của các nhóm nguyên tố. Chúng tương ứng với các cột trong bảng tuần hoàn. Các nhóm tương ứng với tập hợp các phần tử có thuộc tính được lặp lại sau mỗi chu kỳ. Ví dụ, chuyển qua giai đoạn 2 và đến nguyên tố cuối cùng của giai đoạn đó, đó là neon, chúng ta chuyển sang natri, có tính chất rất giống với tính chất của liti, nguyên tố đầu tiên của giai đoạn trước.

Việc xây dựng bảng tuần hoàn được thực hiện theo cách mà khi chuyển từ thời kỳ này sang thời kỳ tiếp theo, tất cả các nguyên tố có chung tính chất sẽ được nhóm vào cùng một cột. Các cột này được gọi là nhóm phần tử.

Ít nhất là đối với các nguyên tố đại diện, tương ứng với các nguyên tố được tìm thấy trong khối s và p của bảng tuần hoàn, tính chất của các nguyên tố trong mỗi nhóm gần giống nhau.

Ví dụ, tất cả các nguyên tố nhóm 1 đều là những kim loại hoạt động mạnh có cùng hóa trị và tham gia vào cùng một loại phản ứng hóa học. Các phần tử nhóm 2 chia sẻ nhiều thuộc tính với nhau, nhưng chia sẻ ít thuộc tính hơn với các phần tử nhóm 1 . Cuối cùng, các nguyên tố nhóm 18 đều là khí đơn nguyên tử có nhiệt độ sôi rất thấp và rất không phản ứng.

Đặc điểm quan trọng nhất mà tất cả các nguyên tố thuộc cùng một nhóm chia sẻ là chúng có cùng số electron hóa trị và cũng chia sẻ cấu hình điện tử của lớp vỏ electron chiếm giữ cuối cùng.

Số thứ tự và tên của các nhóm

Trước đây, các nhóm của bảng tuần hoàn được chia thành hai nhóm lớn được xác định bằng các chữ cái A và B. Sau đó, mỗi cột thuộc hai nhóm lớn này được gán một chữ số La Mã liên quan đến hóa trị của nó.

Các phần tử của nhóm A tương ứng với các phần tử đại diện, những phần tử thuộc khối s và p của bảng tuần hoàn, nghĩa là ở hai cột đầu tiên và 6 cột cuối cùng. Các nguyên tố còn lại, những nguyên tố tạo thành khối trung tâm của bảng tuần hoàn, bao gồm các nguyên tố chuyển tiếp ( khối d ) và chuyển tiếp bên trong ( khối f ).

Trong khi các nhóm A được đánh số theo thứ tự (AI, AII, AIII, …, AVIIII) thì các nhóm B lại không theo một thứ tự xác định nên khó sử dụng trong thực tế. Vì lý do này, sự tách biệt này đã bị loại bỏ và ngày nay, chúng được đánh số liên tục từ 1 đến 18. Ngoài ra, một số nhóm cũng nhận được các tên chung cho biết một số thuộc tính hoặc đặc điểm chung cho tất cả hoặc hầu hết các phần tử cấu thành nó. . Điều này được tóm tắt trong bảng sau:

Sự khác biệt giữa các nhóm và thời kỳ

Bảng dưới đây tóm tắt những khác biệt chính giữa các thời kỳ và các nhóm. Sự khác biệt về xu hướng thuộc tính định kỳ giữa các nhóm và thời kỳ cũng được đưa vào bảng.

Người giới thiệu

• Nâu, T. (2021). Hóa học: Khoa học Trung tâm (tái bản lần thứ 11). Luân Đôn, Anh: Giáo dục Pearson.
• Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS, & Herranz, ZR (2020). Hóa học (tái bản lần thứ 10). Thành phố New York, NY: MCGRAW-HILL.
• Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2020, ngày 25 tháng 8). Sự khác biệt giữa một nhóm phần tử và thời gian . Lấy từ https://www.thoughtco.com/element-groups-vs-periods-608798
• Bảng tuần hoàn hiện đại: Thời kỳ và Nhóm (SF). Lấy từ https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/modern-periodic-table-periods-and-groups/