Tabla de Contenidos
Kali là một yếu tố có tầm quan trọng lớn vì những lý do khác nhau. Để bắt đầu, nó là một khoáng chất thiết yếu cho hoạt động bình thường của cơ thể con người, cũng như các tế bào của hầu hết các sinh vật sống. Ngoài ra, nó có các đặc điểm và tính chất hóa học khiến nó trở thành một nguyên tố kim loại rất dễ phản ứng . Như đã nói, đây là những sự thật quan trọng nhất về mặt hàng này:
Tóm tắt các tính chất hóa học quan trọng nhất
| Tên: | kali |
| ký hiệu hóa học: | k |
| Số nguyên tử (Z): | 19 |
| Trọng lượng nguyên tử trung bình: | 39.0983(1) |
| Cấu hình điện tử: | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |
| Electron hóa trị: | 1 |
| Giai đoạn: | lần thứ 4 |
| Cụm: | 1 (trước gọi là 1A) |
| Khối của bảng tuần hoàn: | S |
| Loại sản phẩm: | Kiềm |
Tính chất vật lý của kali
Bảng sau đây trình bày dữ liệu liên quan đến các tính chất vật lý quan trọng nhất của nguyên tố này.
| Mật độ ở 20 ° C: | 0,862 g/ cm3 |
| Độ nóng chảy: | 63°C |
| Entanpy tổng hợp: | 2,4 kJ/mol |
| Điểm sôi: | 760°C |
| Entanpy hóa hơi: | 79,1 kJ/mol |
| Entanpy nguyên tử hóa: | 90,14kJ/mol |
| đài nguyên tử: | 235 giờ chiều |
| Bán kính ion của ion K + : | 133 giờ chiều |
| Năng lượng ion hóa lần 1: | 418,81 kJ/mol |
| Năng lượng ion hóa lần 2: | 3051,85kJ/mol |
| Năng lượng ion hóa thứ 3: | 4419,64 kJ/mol |
| Độ âm điện Pauling: | 0,8 |
| Tiềm năng giảm tiêu chuẩn: | K + + e – → K E°=-2,93 V |
| Điện trở ở 20 °C: | 6,15 µΩcm |
Như bạn có thể thấy, kali là một kim loại rắn, nhẹ, nổi trên mặt nước và dễ tan chảy do nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp. Nó là một kim loại có khả năng phản ứng cao đóng vai trò là chất khử nhờ khả năng khử âm đáng kể.
Sự kiện bổ sung và sự thật thú vị về kali
1. Kim loại kali tan được trong amoniac.
Một điểm đặc biệt của kali và một số kim loại hoạt động khác là nó hòa tan trong amoniac lỏng. Trong những trường hợp này, một quá trình oxy hóa xảy ra trong đó electron bị solvat hóa, tạo ra dung dịch có màu xanh lam đẹp mắt.
2. Phản ứng chậm với lượng oxi dư tạo thành kali peroxit.
Peroxit là hợp chất ion trong đó có ion peroxit (O 2 2- ) và cation của một kim loại hoạt động. Trong điều kiện phản ứng nhẹ và dư thừa oxy, kali phản ứng theo phương trình sau để tạo thành kali peroxide:
Các peroxit như kali peroxit phản ứng với nước để tạo thành dung dịch kiềm của hydro peroxit.
3. Khi đốt cháy trong không khí, kali tạo thành superoxit.
Kali peroxide không phải là loại hóa chất quan trọng duy nhất được hình thành do phản ứng giữa kali và oxy. Trên thực tế, kali có thể cháy trong không khí để tạo thành một ion phản ứng đặc biệt gọi là superoxide (O 2 – ), trong đó oxy được coi là có trạng thái oxy hóa -1/2. Phản ứng là:
4. Cấu trúc tinh thể của kali kim loại là dạng lập phương tâm diện.
Kim loại này có cấu trúc lập phương với cạnh 533,4 pm và thuộc nhóm không gian Im3m.
5. Ký hiệu hóa học của nó bắt nguồn từ từ kalium .
Ký hiệu hóa học K xuất phát từ kalium , là tên Latin của kali. Đổi lại, tên này xuất phát từ tiếng Ả Rập có nghĩa là kiềm.
6. Nó có ba đồng vị ổn định.
Ba đồng vị tự nhiên của kali là K-39, K-40 và K-41. Khối lượng nguyên tử của mỗi đồng vị và độ phong phú tương ứng của chúng là:
| Đồng vị | Khối lượng nguyên tử (amu) | Độ phong phú đồng vị (%) |
| K-39 | 38.9637068(3) | 93.2581(44) |
| K-40 | 39.9639987(3) | 0,0117(1) |
| K-41 | 40.9618260(3) | 6.7302(44) |
7. Nó là nguyên tố phổ biến thứ bảy trong lớp vỏ trái đất.
Kali chiếm 2,41% khối lượng vỏ trái đất, khiến nó trở thành nguyên tố phổ biến thứ bảy, sau oxy, silic, nhôm, sắt, canxi và natri.
8. Nó là nguyên tố phổ biến thứ sáu trong nước biển.
Trung bình, biển chứa khoảng 1.800.000 tấn kali hòa tan cho mỗi dặm khối nước. Điều này làm cho nó trở thành nguyên tố phổ biến thứ sáu trong đại dương, nhưng là nguyên tố thứ tư nếu chúng ta không tính hydro và oxy tạo nên nước.
9. Nó là khoáng chất cần thiết cho sự sống.
Kali thực hiện vô số chức năng ở cấp độ sinh học. Một mặt, nó cần thiết cho sự dẫn truyền thần kinh, đó là lý do tại sao nó là một phần thiết yếu của hệ thần kinh. Ngoài ra, nó còn tham gia vào quá trình co cơ.
Kali cũng là một trong những ion góp phần duy trì điện thế của màng tế bào. Nó tham gia vào quá trình tái phân cực của màng tế bào sau khi kích hoạt điện thế hoạt động trong tế bào thần kinh. Ngoài ra, kali cũng tham gia vào các quá trình mà tế bào sử dụng để hấp thụ chất dinh dưỡng từ không gian ngoại bào và loại bỏ chất thải được tạo ra trong quá trình trao đổi chất của chúng.
10. Nó là kim loại đầu tiên được phân lập và tinh chế bằng phương pháp điện phân.
Nguyên tố này lần đầu tiên thu được ở dạng kim loại nguyên chất vào năm 1807 nhờ công trình của Humphry Davy. Nhà hóa học này đã thu được kim loại này bằng cách điện phân kali hydroxit (KOH).
11. Đốt cháy trong ngọn lửa có màu hoa cà hoặc tím.
Kali phát ra màu hoa cà hoặc màu tím khi các hợp chất chứa nó bị đốt cháy trong ngọn lửa. Đây là một thử nghiệm khá đơn giản để xác nhận sự hiện diện của kim loại kiềm này trong một mẫu.
12. Nó có nhiều trong nhiều loại thực phẩm
Nhiều loại thực phẩm tự nhiên chứa một lượng kali đáng kể. Trong số những điều quan trọng nhất là:
| Hoa quả | Chuối hoặc chuối, đu đủ, nho khô và cả mận, xoài và cam, trong số những loại khác. |
| Rau | Khoai tây, khoai lang, nấm, cà chua, cải Brussels, bí xanh, bơ và bông cải xanh, trong số những loại khác. |
| protein | Đậu, đậu nành hoặc đậu nành, cá hồi, thịt gà tây, bơ đậu phộng, thịt bò nạc và hạt hướng dương, trong số những loại khác. |
Người giới thiệu
- educaplus.org. (n.d.). Thuộc tính phần tử . http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/abun-geo-tierra.html
- Generalic, E. (2021, ngày 22 tháng 1). kali . bí ẩn. Bảng tuần hoàn các nguyên tố. KTF-Tách. https://www.periodni.com/es/k.html
- Danh sách thực phẩm có hàm lượng kali . (2021, ngày 8 tháng 9). Thuốc.com. https://www.drugs.com/cg_esp/lista-de-alimentos-con-contenido-de-potasio.html
- Tháng 5, P. (1909, tháng 7). Việc sử dụng amoniac lỏng làm dung môi . JSTOR. https://www.jstor.org/stable/43769134
- Kali trong chế độ ăn uống . (2020, ngày 19 tháng 3). Medlineplus.gov. https://medlineplus.gov/spanish/potassium.html
- XI. Thành phần hóa học của nước biển . (n.d.). Biblioteca kỹ thuật số.Ilce.Edu. Truy cập ngày 1 tháng 10 năm 2021, từ http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html
