Tabla de Contenidos
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo đặc điểm, tính chất, được chia thành các nhóm, chu kỳ, khối với màu sắc khác nhau. Do đó, các nguyên tố có chung phẩm chất với những nguyên tố gần chúng nhất.
Chu kỳ biểu thị mức năng lượng của các nguyên tử của các nguyên tố và là bảy hàng xuất hiện trong bảng tuần hoàn; đó là, thứ tự ngang . Chúng được đánh số từ 1 đến 7, những con số không chỉ biểu thị thứ tự từ thấp nhất đến cao nhất mà còn biểu thị số mức năng lượng chính mà các electron chiếm giữ theo thứ tự tăng dần.
Các nguyên tố trong cùng một chu kỳ có các electron ở cùng một số mức năng lượng. Nghĩa là mỗi nguyên tử có số lớp electron bằng nhau. Ví dụ, chu kỳ 2 chỉ ra rằng các nguyên tố cấu thành nó có các electron phân bố ở hai mức năng lượng.
Đặc điểm của các thời kỳ
Khi một người tiến triển qua một thời kỳ, một nguyên tử của mỗi nguyên tố nhận thêm một electron và thể hiện ít tính chất kim loại hơn nguyên tố đứng trước nó. Theo cách này, các nguyên tố ở phía bên trái của một chu kỳ được đặc trưng bởi tính kim loại và có tính phản ứng cao. Thay vào đó, các yếu tố ở phía bên tay phải là phi kim loại. Các halogen là phi kim và không phản ứng.
Các nguyên tố ở cùng chu kỳ cũng có xu hướng tương tự đối với bán kính nguyên tử, độ âm điện, năng lượng ion hóa và ái lực điện tử.
Nói chung, bán kính nguyên tử giảm trong cùng khoảng thời gian khi chúng ta di chuyển sang bên phải của bảng tuần hoàn; đồng thời làm cho năng lượng ion hóa và độ âm điện tăng dần từ trái sang phải. Điều này là do lực hút mà hạt nhân tác dụng lên các electron.
Tương tự như vậy, các kim loại nằm ở bên trái của chu kỳ thường có ái lực thấp hơn so với các phi kim nằm ở bên phải của chu kỳ. Ngoại lệ là khí hiếm.
Chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố
Các chu kỳ khác nhau của bảng tuần hoàn các nguyên tố là:
giai đoạn 1
Nó là hàng đầu tiên của bảng tuần hoàn. Giai đoạn này chỉ ra rằng nguyên tử có các electron chỉ trong một mức năng lượng.
Các nguyên tố thuộc thời kỳ này là: hydro (H) và heli (He).
tiết 2
Chu kỳ 2 là hàng thứ hai của bảng tuần hoàn và bao gồm 8 nguyên tố, có các electron phân bố ở hai mức năng lượng: liti (Li), berili (Be), bo (B), cacbon (C), nitơ (N), oxy (O), flo (F) và neon (Ne).
kỳ 3
Chu kỳ 3 là hàng thứ ba của bảng tuần hoàn và chỉ ra rằng các electron của nguyên tử được chia thành ba mức năng lượng. 8 nguyên tố thuộc chu kì 3 là: natri (Na), magie (Mg), nhôm (Al), silic (Si), photpho (P), lưu huỳnh (S), clo (Cl) và argon (Ar).
tiết 4
Chu kỳ 4 là hàng thứ tư của bảng tuần hoàn và cho biết nguyên tử có các electron nằm ở bốn mức năng lượng. Trong giai đoạn này có 18 nguyên tố: kali (K), canxi (Ca), scandi (Sc), titan (Ti), vanadi (V), crom (Cr), mangan (Mn), sắt (F), coban ( Co ), niken (Ni), đồng (Cu), Kẽm (Zn), gali (Ga), gecmani (Ge), asen (As), selen (Se), brom (Br) và krypton (Kr).
tiết 5
Chu kỳ 5 là hàng thứ năm của bảng tuần hoàn và chỉ ra rằng các nguyên tố bao gồm có các electron phân bố ở năm mức năng lượng. Trong giai đoạn này có 18 nguyên tố: rubidi (Rb), stronti (Sr), yttri (Y), ziriconi (Zr), niobi (Nb), molypden (Mo), tecneti (Tc), rutheni (Ru), rhodi ( Rh), palađi (Pd), bạc (Ag), cadmium (Cd), indi (In), thiếc (Sn), antimon (Sb), telua (Te), iốt (I) và xenon (Xe).
tiết 6
Chu kỳ 6 là hàng thứ sáu của bảng tuần hoàn. Nó đại diện cho các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có các electron được chia thành sáu mức năng lượng. Trong thời kỳ này có các nguyên tố sau: xesi (Cs), bari (Ba), hafni (Hf), tantali (Ta), vonfram (W), rheni (Re), osmi (Os), iridi (Ir), bạch kim ( Pt), vàng (Au), thủy ngân (Hg), thallium (Tl), chì (Pb), bismuth (Bi), polonium (Po), astatine (At) và radon (Rn).
Cũng bao gồm trong giai đoạn này là các lantanua: lanthanum (La), cerium (Ce), praseodymium (Pr), neodymium (Nd), promethium (Pm), samarium (Sm), europium (Eu), gadolinium (Gd), Terbi (Tb), Dysprosi (Dy), Holmi (Ho), Erbi (Er), Thuli (Tm), Ytterbi (Yb), Lutetium (Lu).
tiết 7
Chu kỳ 7 là hàng thứ bảy của bảng tuần hoàn và chỉ ra các nguyên tố có electron phân bố ở bảy mức năng lượng. Trong giai đoạn này có các nguyên tố sau: franxi (Fr), rađi (Ra), rutherfordi (Rf), dubnium (Db), seaborgi (Sg), bohri (Bh), hasi (Hs), meitnerium (Mt), darmstatium ( Ds), roentgenium (Rg), copernicium (Cn), flerovi (Fl) và Livermorium (Lv).
Cũng bao gồm trong giai đoạn này là các actinide actini (Ac), thori (Th), protactini (Pa), urani (U), neptuni (Np), plutoni (Pu), mỹ (Am), curium (Cm), berkelium ( Bk), californi (Cf), einsteini (Es), fermi (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) và lawrenci (Lr). Ngoài ra còn có các nguyên tố nihonium (Nh), muscovium (Mc), teneso (Ts) và oganeson (Og).
Thư mục
- Grey, T. Các yếu tố. (2019). Tây ban nha. Larousse.
- Elguero, J.; Goya, P.; Román, P. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học . (2019). Tây ban nha. Những cuốn sách của đục thủy tinh thể.
- đk. Cuốn sách Bảng tuần hoàn. (2017). Tây ban nha. đk.
- Học viện Khan. Ôn tập về bảng tuần hoàn . Có tại https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:estructura-atomica/xa105e22a677145a0:tabla-periodica/a/246-repaso-de-tabla-peridica .
