một trái phiếu lặn là gì?

Một liên kết cộng hóa trị được hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ các electron ; cặp electron bị hút vào cả hai hạt nhân nguyên tử, giữ chúng lại với nhau để tạo thành liên kết. Trong liên kết cộng hóa trị theo định nghĩa thông thường, mỗi nguyên tử cung cấp một electron để tạo thành liên kết. Liên kết lặn là liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử trong đó một trong các nguyên tử cung cấp tất cả các electron tạo liên kết . Loại liên kết này còn được gọi là liên  kết cộng hóa trị tọa độ  hoặc liên kết cộng hóa trị lặn.

Liên kết được biểu thị bằng cách vẽ một mũi tên chỉ từ nguyên tử cho điện tử đến nguyên tử nhận điện tử; mũi tên thay thế dòng thông thường chỉ ra rằng đó là một liên kết hóa học. Liên kết cộng hóa trị tọa độ cũng có thể được biểu diễn bằng sơ đồ hoặc cấu trúc Lewis; Người ta thường biểu diễn nó bằng đồ thị bằng cách đặt sự phân bố các nguyên tử của phân tử trong dấu ngoặc vuông, vì chúng là các ion đa nguyên tử.

trái phiếu lặn

Liên kết lặn thường thấy trong các phản ứng liên quan đến nguyên tử hydro, H; Ví dụ, khi hydro clorua hòa tan trong nước để tạo ra axit clohydric, một liên kết lặn được hình thành để tạo ra ion hydronium H 3 O ₊ giải phóng ^anion clo Cl ^– .

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺  + Cl ^–

Hạt nhân hydro được chuyển đến phân tử nước để tạo thành ion hydronium; điều này có nghĩa là nó không đóng góp bất kỳ electron nào vào liên kết và một khi liên kết được hình thành thì không có sự khác biệt giữa liên kết lặn và liên kết cộng hóa trị thông thường.

Một ví dụ khác là cation amoni, NH ₄ ⁺ , là kết quả của việc amoniac hoạt động như một bazơ, thu giữ H ⁺ .

Nếu chúng ta loại bỏ electron duy nhất thì nó phải tạo ra ion hydro hoặc proton, H ⁺ , từ nguyên tử H, có cấu hình điện tử là 1s1 , thì nó không còn bất kỳ electron nào để tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn giản, vì vậy lựa chọn duy nhất Những gì còn lại là hình thành liên kết cộng hóa trị phối hợp trong đó hai electron được đóng góp bởi các loài khác. Theo cách này, các loài khác nhất thiết phải có các cặp electron có thể được chia sẻ.

Trong trường hợp ion hydronium được đề cập, H ₃ O ⁺ , và là kết quả của việc thêm H ⁺ vào phân tử nước H ₂ O, cấu trúc Lewis là

Theo cách tương tự, trong trường hợp ion amoni, NH ₄ ⁺ , là kết quả của việc thêm H ⁺ vào phân tử amoniac, NH ₃ , cấu trúc Lewis là

Đài phun nước

Greenwood, N., Earnshaw, A. Hóa học của các nguyên tố  Phiên bản thứ hai. Butterworth-Heinemann, 1997, Oxford.