Danh sách tất cả các nguyên tố không phải là kim loại

Một danh sách đầy đủ của tất cả các yếu tố phi kim loại được trình bày dưới đây. Mặc dù là một nhóm thiểu số trong bảng tuần hoàn, nhưng các nguyên tố này có tính chất hóa học rất đa dạng và có khả năng tạo thành hàng nghìn hợp chất khác nhau, với những tính chất đặc biệt đến mức chúng thậm chí còn cho phép phát triển sự sống trên trái đất.

Tổng cộng có 20 nguyên tố phi kim, được phân bố trong 6 nhóm hoặc họ trong bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố phi kim loại là gì?

Các nguyên tố phi kim là những nguyên tố được tạo thành từ hiđro và các nguyên tố chiếm góc trên bên phải của bảng tuần hoàn. Chúng là những nguyên tố có tính chất hóa học và vật lý trái ngược với kim loại. Một số tính chất nổi bật nhất của phi kim loại là:

• Chúng là chất dẫn nhiệt và điện kém.
• Chúng có thể được tìm thấy cả ở trạng thái rắn và ở trạng thái lỏng và khí.
• Chúng có độ âm điện cao.
• Chúng hình thành liên kết cộng hóa trị với nhau.
• Chúng tạo thành oxit axit.
• Chúng có thể tạo thành các hợp chất có cả trạng thái oxy hóa dương và âm .
• Họ không có tỏa sáng.
• Chúng không dễ uốn và dễ uốn.
• Chúng có điểm nóng chảy thấp.

Lưu ý quan trọng về các yếu tố kim loại và phi kim loại

Điều quan trọng là phải hiểu rằng đặc tính kim loại không phải là thuộc tính “hoặc có” hoặc “không có”, tức là nó không phải là tình huống đen trắng. Điều tương tự cũng có thể nói về tính chất phi kim loại. Ví dụ, một tính chất của kim loại mà phi kim không có là chúng dẫn điện tốt. Tuy nhiên, carbon là chất dẫn điện tốt và vẫn được coi là phi kim.

Một ví dụ ngược lại là trường hợp tính chất axit/bazơ của oxit. Kim loại nói chung tạo ra oxit bazơ, trong khi phi kim tạo ra oxit axit trở thành oxit axit khi phản ứng với nước. Mặc dù là một kim loại chuyển tiếp, crom có ​​khả năng tạo thành các oxit axit khác nhau và các axit oxaxit tương ứng.

LƯU Ý: Có những nguyên tố trong bảng tuần hoàn không thể được phân loại là kim loại hay phi kim, vì vậy chúng được phân loại là á kim . Ở một khía cạnh nào đó, vì chúng không có tất cả các đặc tính của kim loại nên có thể nói á kim không phải là kim loại. Tuy nhiên, chúng tôi sẽ phân biệt giữa “không phải là kim loại” và “là phi kim”, vì vậy á kim sẽ không được đưa vào danh sách tất cả các phi kim.

Danh sách tất cả các phi kim được sắp xếp theo số hiệu nguyên tử

Danh sách này đặc biệt hữu ích vì nó cho thấy rõ ràng một trong những đặc điểm chính của cấu hình điện tử của phi kim: ngoại trừ trường hợp của hydro (H) và heli (He), các electron hóa trị luôn ở phân lớp p.

Ví dụ, có thể thấy rõ rằng flo có cấu hình điện tử với 7 electron hóa trị, 5 trong số đó nằm trong obitan 2p (2s ² 2p ⁵ ).

Danh sách tất cả các nguyên tố phi kim theo thứ tự bảng chữ cái

Đôi khi thật thuận tiện khi có trong tay danh sách tất cả các phi kim được sắp xếp theo thứ tự bảng chữ cái. Nó được trình bày dưới đây cùng với ký hiệu hóa học và số hiệu nguyên tử.

Danh sách các nguyên tố phi kim loại được phân tách theo nhóm hoặc họ

Một đặc điểm quan trọng của phi kim là chúng có các tính chất hóa học rất đa dạng, như đã đề cập ở phần đầu của bài viết này. Tuy nhiên, có những nguyên tố phi kim loại có tính chất tương tự nhau, tạo thành các nhóm hoặc họ. Những gia đình này trùng với các nhóm của bảng tuần hoàn.

Hydrogen (Nhóm 1, trước đây là IA)

Hydro là nguyên tố nhẹ nhất trong bảng tuần hoàn. Nó được coi là một phi kim loại, mặc dù nó thể hiện tính chất kim loại kiềm ở áp suất cao. Nó chỉ có một electron hóa trị và có thể hình thành cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

El Carbono (Nhóm 14, trước đây là VAT)

Carbon là nhóm 14 duy nhất được coi là phi kim thực sự. Silicon có các tính chất tương tự như carbon, nhưng nó có những tính chất khác gần với tính chất của kim loại hơn, đó là lý do tại sao nó được coi là á kim. Carbon là nguyên tố cơ bản của sự sống, có thể tạo thành hàng trăm nghìn hợp chất khác nhau với các tính chất khác nhau nhờ thực tế là nó có hóa trị bốn.

Danh sách các phi kim Nitrogenoid (Nhóm 15, trước đây là VA)

Nhóm 15 của bảng tuần hoàn chứa hai nguyên tố được coi là phi kim loại. Cả hai đều có 5 electron hóa trị, ba trong số đó chưa ghép cặp và chúng tạo thành liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.

• Nitơ (N): là một nguyên tố xuất hiện tự nhiên dưới dạng khí diatomic. Nó là thành phần chính của không khí, chiếm khoảng 80%. Nó là một trong những nguyên tố quan trọng khác đối với sự sống, tạo thành một phần của tất cả các protein, DNA, RNA, vitamin và nhiều hợp chất hữu cơ khác.
• Phốt pho (P): Thành phần thiết yếu của tế bào vì chúng tạo thành một phần quan trọng của màng phospholipid bao quanh tế bào chất. Nó được tìm thấy ở hai dạng thù hình được gọi là phốt pho trắng và phốt pho đỏ. Phốt pho trắng được đặc trưng bởi sự tự cháy khi có oxy, làm cho nó trở thành chất gây cháy được sử dụng rộng rãi.

Danh sách các phi kim Chalcogen hoặc Amphigen (Nhóm 16, trước đây là VIA)

Các chalcogen hoặc amphigen (các nguyên tố thuộc nhóm 16) tương ứng với các nguyên tố thuộc họ ôxy. Như có thể thấy trong bảng đầu tiên, ba nguyên tố này có 6 electron hóa trị. Hóa trị phổ biến nhất của nó là -2, mặc dù chúng có thể có những hóa trị khác. Trong nhóm này có ba nguyên tố là phi kim:

• Oxy (O): Đây là một nguyên tố xuất hiện tự nhiên ở nhiệt độ phòng dưới dạng khí diatomic. Nó là một nguyên tố có độ âm điện cao có thể tạo thành các anion mono và diatomic khác nhau. Nó kết hợp với cả kim loại và phi kim loại khác và cũng là một phần thiết yếu của các phân tử sinh học hỗ trợ sự sống.
• Lưu huỳnh (S): Nguyên tố này có được trong tự nhiên, đặc biệt là ở các khu vực núi lửa ở dạng chất rắn màu vàng. Nó có một số tính chất tương tự như oxy, và ngoài tầm quan trọng to lớn đối với sự sống, nó còn rất quan trọng trong công nghiệp.
• Selenium (Se): Selenium vẫn được coi là phi kim loại, mặc dù có vẻ ngoài kim loại. Ngoài hình thức bên ngoài, tính chất hóa học của nó làm cho nó gần với phi kim hơn là á kim, tạo thành một phần của các hợp chất hữu cơ, cấu thành một vi chất dinh dưỡng thiết yếu cho sự sống và có nhiều ứng dụng, trong đó có việc sử dụng nó làm chất phụ gia trong sản xuất kính và kính. như một tác nhân tích cực trong dầu gội đầu để điều trị tăng tiết bã nhờn.

Danh sách các halogen (Nhóm 17, trước đây là VIIA)

Đặc điểm chính của các halogen là chúng có bảy electron hóa trị, đó là lý do tại sao chúng chỉ cần một để hoàn thành lớp vỏ hóa trị của mình và thu được cấu hình điện tử của khí hiếm. Điều này làm cho chúng có độ âm điện đặc biệt và khiến chúng có ái lực điện tử rất cao. Tất cả các nguyên tố trong nhóm halogen đều là phi kim:

• Flo (F): Là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn. Nó cũng là một trong những nhỏ nhất về bán kính nguyên tử của nó. Trong điều kiện nhiệt độ và áp suất bình thường, nó là một loại khí diatomic có độc tính cao và dễ phản ứng.
• Clo (Cl): Nó cũng là một loại khí diatomic ở điều kiện bình thường, có độc tính cao và dễ phản ứng, mặc dù ít phản ứng hơn flo. Clo có vô số ứng dụng từ khoa học, công nghiệp đến nấu ăn. Nó là một phần của muối ăn thông thường, nhiều chất xúc tác cho các phản ứng hữu cơ và là chất khử trùng để xử lý nước.
• Brom (Br): Khác với 2 loại trước, đây là chất lỏng ở điều kiện thường. Trên thực tế, nó là phi kim duy nhất tồn tại ở trạng thái lỏng trong những điều kiện này. Nó đậm đặc và gây khó chịu và các dẫn xuất của nó được sử dụng, trong số những thứ khác, để điều chế thuốc nhuộm, làm phụ gia xăng, làm thuốc an thần, v.v.
• Iốt (I): Nó là một nguyên tố rắn có màu tím đậm. Nó là một hợp chất rất dễ bay hơi, dễ dàng thăng hoa trong điều kiện môi trường xung quanh. Nó được sử dụng như một chất khử trùng và là một phần của nhiều loại thuốc.
• Astatine (At): Nó là một nguyên tố phóng xạ rất nặng. Số nguyên tử của nó là 85 và đồng vị ổn định nhất của nó có số khối là 210.
• Teneso (Ts): Là nguyên tố thứ 117 của bảng tuần hoàn. Nó là một nguyên tố tổng hợp trước đây được gọi là Ephelium, và nó là nguyên tố nặng thứ hai mà con người biết đến. Không có gì được biết về hóa học của nó vì thời gian bán hủy ngắn của nó.

Danh sách khí hiếm (Nhóm 18, trước đây là VIIIA)

Các khí hiếm tương ứng với nhóm cuối cùng của bảng tuần hoàn, nhóm 18. Chúng được đặc trưng bởi các khí đơn nguyên tử rất ổn định hiếm khi tạo thành bất kỳ loại hợp chất hóa học nào. Sự ổn định của chúng xuất phát từ thực tế là chúng có lớp vỏ hóa trị được lấp đầy, thuận lợi về mặt năng lượng theo quan điểm của cơ học lượng tử.

Có bảy loại khí hiếm trong bảng tuần hoàn:

• Heli (Anh)
• Neon (Nê)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganeson (Og)

Sáu loại đầu tiên xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng không màu, không mùi, không vị và với một số ngoại lệ là khí đơn nguyên tử hoàn toàn không phản ứng. Radon là chất phóng xạ và oganeson là nguyên tố tổng hợp nặng nhất từng được tạo ra. Như với teneso, rất ít thông tin về oganeson được biết đến vì một khi được tổng hợp, nó nhanh chóng bị phá vỡ.

nguồn

• Chang, R. và Goldsby, K. (2014). Hóa học . tái bản lần thứ 11 . New York: Giáo dục McGraw-Hill.
• Cotton, FA, & Wilkinson, G. (1988). Hóa vô cơ nâng cao . New York: Wiley.