Danh sách thực tế của các nguyên tố halogen

Các halogen là một nhóm gồm năm đến sáu nguyên tố phi kim được tìm thấy trong nhóm 19 của bảng tuần hoàn (trước đây là nhóm VIIA). Nó bao gồm một nhóm các yếu tố có tầm quan trọng lớn do chúng có nhiều ứng dụng, cũng như tầm quan trọng của chúng ở cấp độ sinh học đối với hoạt động của các tế bào trong tất cả các hệ thống sống.

Nhóm nguyên tố này nằm ngay bên phải nhóm kim loại quý, đó là lý do tại sao chúng chỉ còn một bước nữa là có được cấu hình electron đầy đủ octet, tương ứng với cấu hình electron ổn định nhất đã biết.

Tính chất chung của các halogen

Các halogen bao gồm các nguyên tố có tính phi kim lớn hơn hoặc giống nhau, các nguyên tố có tính kim loại kém hơn. Một số tính chất vật lý và hóa học tiêu biểu nhất của nó là:

Chúng là những nguyên tố có độ âm điện cao.

Sự gần gũi của chúng trong bảng tuần hoàn với các khí hiếm có nghĩa là các nguyên tố này có xu hướng thu thêm một electron để hoàn thành bộ tám của chúng. Ngoài ra, do điện tích hạt nhân hiệu dụng tăng khi chúng ta di chuyển từ trái sang phải dọc theo bảng tuần hoàn, nên các nguyên tố này có thể hút các electron mạnh hơn. Kết quả là, nguyên tố đầu tiên trong nhóm, flo, là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn .

Cấu hình điện tử hóa trị của nó là ns ² np ⁵

Vì chúng thuộc nhóm VII của các nguyên tố đại diện của bảng tuần hoàn, các halogen có 7 electron trong quỹ đạo syp của lớp vỏ hóa trị của chúng. Do đó, chúng có cấu hình lớp vỏ hóa trị là ns ² np ⁵ , trong đó n biểu thị mức năng lượng lớp vỏ hóa trị trùng với chu kỳ của mỗi nguyên tố.

Tất cả chia sẻ hóa trị -1

Hóa trị phổ biến nhất của các nguyên tố phi kim loại này là -1, vì với hóa trị này, chúng có cấu hình điện tử của khí hiếm. Hơn nữa, tất cả các halogen trừ flo cũng có chung một tập hợp các hóa trị dương là +1, +3, +5 và +7.

Chúng có năng lượng ion hóa cao.

Vì những lý do tương tự đã trình bày ở trên, rất khó để loại bỏ một electron khỏi lớp vỏ hóa trị của các nguyên tố này để chuyển chúng thành cation. Điều này dẫn đến hậu quả là chúng có năng lượng ion hóa cao.

Chúng có ái lực điện tử cao.

Vì việc bắt một electron để trở thành anion hóa trị một bao gồm việc lấp đầy lớp vỏ hóa trị của nó (là một cấu hình rất ổn định và do đó có năng lượng thấp), nên các halogen giải phóng rất nhiều năng lượng trong quá trình này. Do đó, chúng có ái lực điện tử cao .

Chúng có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp

Giống như hầu hết các phi kim, nhiệt độ nóng chảy và sôi của các nguyên tố này tương đối thấp, hai trong số chúng là chất khí ở điều kiện nhiệt độ và áp suất bình thường, trong khi nguyên tố thứ ba là chất lỏng và chỉ có chất rắn là chất rắn.

Họ là những phần tử rất phản ứng

Không có halogen nào được tìm thấy trong tự nhiên ở dạng tự do hoặc nguyên tố. Chúng luôn kết hợp với các nguyên tố khác tạo thành các loại hợp chất khác nhau, cả hữu cơ và vô cơ. Điều này là do tính phản ứng cao và đặc tính oxy hóa mạnh của nó.

Tất cả chúng đều tạo thành các phân tử cơ bản diatomic.

Ở dạng nguyên tố, các halogen không ổn định như các loại đơn chất. Thay vào đó, chúng tạo thành các phân tử hai nguyên tử được liên kết với nhau bằng một liên kết cộng hóa trị đơn thuần túy, trong đó mỗi nguyên tử đóng góp một điện tử.

Danh sách các nguyên tố halogen

Nhóm các halogen được tạo thành từ các nguyên tố sau, được sắp xếp từ thấp nhất đến cao nhất theo số hiệu nguyên tử của chúng:

• Flo (F)
• Clo (Cl)
• Nước brom (Br)
• Iốt (I)
• Trạng thái (Như)
• căng thẳng (Ts)

Flo (F)

Nó là nguyên tố thứ 9 của bảng tuần hoàn và là thành viên đầu tiên của nhóm halogen. Nó là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất được biết đến, đó là lý do tại sao, không giống như các thành viên khác trong nhóm, nó không thể có hóa trị dương (không có nguyên tố nào khác có khả năng loại bỏ một electron khỏi flo). Ở trạng thái nguyên tố, nó là một loại khí diatomic màu vàng rất độc hại và khó chịu.

Clo (Cl)

Clo là nguyên tố thứ 17 của bảng tuần hoàn và tương ứng với halogen của chu kỳ thứ ba. Điểm sôi bình thường của nó chỉ là -34,04 °C, khiến nó trở thành chất khí ở nhiệt độ phòng. Ở trạng thái này, nó có màu xanh lục vàng, chính vì vậy mà tên gọi của nó bắt nguồn từ chloros , một thuật ngữ Hy Lạp dùng để mô tả màu này. Clo và flo là hai halogen phổ biến nhất trên trái đất. Loại thứ nhất được tìm thấy chủ yếu ở dạng các ion hòa tan trong nước mặn của các đại dương và biển trên hành tinh và trong nhiều khoáng chất được tìm thấy trong vỏ Trái đất.

Nước brom (Br)

Brôm là chất lỏng duy nhất thuộc họ halogen. Nó là một chất lỏng màu nâu sẫm sôi ở 58,8 ° C ở áp suất 1 atm. Ở trạng thái nguyên chất, nó có mùi khó chịu đặc trưng. Nguyên tố này có tầm quan trọng lớn trong tổng hợp hữu cơ do đặc tính axit/bazơ Lewis của nó.

Iốt (I)

Nó tương ứng với phần tử thứ tư của nhóm halogen và là phần tử đầu tiên của nhóm trong điều kiện bình thường xảy ra ở dạng rắn. Nó là một chất rắn kết tinh có màu tím đậm, gần như đen (từ đó nó có tên như vậy). Chất rắn không nóng chảy ở điều kiện thường mà thăng hoa trực tiếp sang thể khí. Nhiều muối iốt có đặc tính khử trùng, đó là lý do tại sao nó là một thành phần quan trọng trong một số chế phẩm dược phẩm.

Trạng thái (Như)

Tên astatus xuất phát từ thuật ngữ Hy Lạp astatus có nghĩa là không ổn định. Tên này được đặt ra vào năm 1940 bởi những người khám phá ra nó, Dale R. Corson, Kenneth Ross và Emilio Segrè vì nó là một nguyên tố phóng xạ thu được từ phản ứng tổng hợp hạt nhân trong máy gia tốc hạt. Mặc dù đã được phát hiện theo cách này, nhưng nó không phải là một nguyên tố tổng hợp vì nó có thể được tìm thấy, mặc dù với số lượng rất nhỏ, ở một số nơi trên vỏ trái đất. Trên thực tế, đây là nguyên tố tự nhiên khan hiếm nhất trong toàn bộ bảng tuần hoàn, chỉ được tìm thấy với số lượng có thể phát hiện được trong trầm tích của các nguyên tố khác, nơi các hạt nhân astatine liên tục được hình thành do hậu quả của sự phân rã phóng xạ của các nguyên tố nặng hơn khác.

căng thẳng (Ts)

Tenesus là một nguyên tố tổng hợp được biết đến trước khi phát hiện ra nó là ununseptium. Nó là nguyên tố thứ 117 trong bảng tuần hoàn và là nguyên tố nặng thứ hai từng được tổng hợp trong máy gia tốc hạt. Mãi cho đến gần đây, vào năm 2010, một số phòng thí nghiệm nghiên cứu hạt nhân đã xác định thành công nguyên tố 117. Trong số các phòng thí nghiệm này có Phòng thí nghiệm Quốc gia Oak Ridge, một phòng thí nghiệm nằm ở bang Tennessee, Hoa Kỳ, lấy tên từ đó.

Sở dĩ, ở đầu bài viết này, chúng tôi đã đề cập rằng các halogen được tạo thành từ 5 hoặc 6 nguyên tố là vì chúng ta biết rất ít về tính chất của nguyên tố cuối cùng này. Nó chưa bao giờ được tổng hợp với số lượng đủ lớn để xác định tính chất hóa học của nó bằng thực nghiệm và do đó có một số ý tưởng về việc liệu nó có bao gồm một halogen hay không. Tuy nhiên, do xu hướng định kỳ của một số tính chất vật lý và hóa học và dựa trên một số tính toán lý thuyết, người ta tin rằng nguyên tố này sẽ hoạt động giống một á kim hơn là một halogen.

Người giới thiệu

Cruzito cho Khoa học ngày nay. (2019, ngày 25 tháng 9). Danh sách các halogen (Nhóm nguyên tố) . Khoa Học Ngày Nay. https://cienciadehoy.com/lista-de-halogenos-grupos-de-elementos/

Google Nghệ thuật & Văn hóa. (nd). căng thẳng . https://artsandculture.google.com/entity/m025tzmz?hl=es

Máxima Uriarte, J. (2021, ngày 27 tháng 10). Halogen: chúng là gì, tính chất, công dụng và đặc điểm . Tính năng.co. ttps://www.caracteristicas.co/halogenos/

MyPeriodicTable.com. (2021, ngày 15 tháng 2). Astatin (Tại) | Mô tả, đặc điểm, tính chất và công dụng . https://mitablaperiodica.com/astato/

Hóa chất.is. (nd). Các Halogen . https://www.quimicas.net/2015/06/los-halogenos.html