Độ lớn pKa, Hóa học

Khi tác dụng với axit và bazơ, hai giá trị quen thuộc là PH và Pka, là lực mà các phân tử phải phân ly (nó là log âm của hằng số phân ly của một axit yếu).

Lượng chất không bị ion hóa là một hàm của hằng số phân ly (pka) của chất độc và độ pH của môi trường. Chúng có tầm quan trọng lớn theo quan điểm độc học vì các dạng không ion hóa dễ hòa tan trong lipid hơn và do đó có thể xuyên qua màng sinh học.

Những điểm chính

• Khái niệm pH đề cập đến tiềm năng của hydro và được sử dụng làm thước đo độ kiềm hoặc độ axit. Thuật ngữ này đề cập đến nồng độ của các ion hydro.
• Một hydro có tính axit càng thấp thì pKa của nó càng thấp.
• Mối quan hệ giữa pH và pK được đưa ra bởi Phương trình Henderson-Hasselbach, khác với axit hoặc bazơ.
• Mối quan hệ giữa các giá trị gia đình này bắt nguồn từ Phương trình Henderson-Hasselbach, khác với axit hoặc bazơ.

»Trong phản ứng giữa axit và bazơ, axit đóng vai trò là chất cho proton và bazơ đóng vai trò là chất nhận proton.»

Công thức

pKa = _{-log 10K} một

• pKa là logarit cơ số âm 10 của hằng số phân ly axit (Ka).
• Giá trị pKa càng thấp, axit càng mạnh.
• Các loại thang đo, phép tính và hằng số này đề cập đến độ mạnh của bazơ và axit cũng như mức độ kiềm hoặc axit của dung dịch.
• Lý do chính pKa được sử dụng là vì nó mô tả sự phân ly axit bằng cách sử dụng các số thập phân nhỏ. Loại thông tin tương tự có thể thu được từ các giá trị Ka, tuy nhiên đây thường là những con số rất nhỏ được đưa ra trong ký hiệu khoa học khiến hầu hết mọi người khó hiểu.

Ví dụ

pKa của axit axetic là 4,8, trong khi pKa của axit lactic là 3,8. Sử dụng các giá trị pKa, có thể thấy rằng axit lactic là một axit mạnh hơn axit axetic.

pKa và dung lượng đệm

Ngoài việc sử dụng pKa để đo độ mạnh của axit, nó có thể được sử dụng để chọn bộ đệm. Điều này có thể là do mối quan hệ giữa pKa và pH:

pH = pKa + log10 ([A -] / [AH]) Trong đó dấu ngoặc được sử dụng để biểu thị nồng độ của axit và bazơ liên hợp của nó.

Phương trình có thể viết lại là: Ka/[H+] = [A-]/[AH] Điều này cho thấy pKa và pH bằng nhau khi một nửa axit đã phân ly. Khả năng đệm của một loài, hoặc khả năng duy trì độ pH của dung dịch, là lớn nhất khi các giá trị pKa và pH gần nhau. Do đó, khi chọn dung dịch đệm, lựa chọn tốt nhất là dung dịch có giá trị pKa gần với pH mục tiêu của dung dịch hóa chất.