Độ pH là một thông số hóa học của dung dịch nước; đo độ axit hoặc độ kiềm bằng cách chỉ ra nồng độ của các ion hydro, H + , trong dung dịch. Độ pH được định nghĩa là giá trị âm của logarit nồng độ của các ion hydro trong dung dịch . Phạm vi giá trị pH thông thường là từ 0 đến 14, nhưng nếu nồng độ mol của các ion hydro trong axit lớn hơn một, giá trị logarit sẽ dương và giá trị pH cuối cùng sẽ âm. Nhưng đây không phải là điều có thể kiểm chứng bằng thực nghiệm.
Ví dụ, độ pH của dung dịch axit clohydric có nồng độ mol bằng 12 được tính như sau –log(12) = –1,08. Giá trị pH này không thể đo được bằng thực nghiệm. Các dụng cụ dùng trong phòng thí nghiệm để đo pH như giấy đổi màu tùy theo pH của dung dịch không cung cấp cho trường hợp này. Và các ống của máy đo pH điện tử cũng không đo được giá trị âm. Nhưng điều chính cần lưu ý là các axit mạnh, chẳng hạn như axit clohydric, không phân ly hoàn toàn ở nồng độ cao như vậy, vì vậy độ pH thực tế sẽ cao hơn độ pH thu được từ phép tính này.
Tóm lại, không thể đo độ pH thấp như vậy và rất khó xác định độ pH giảm bao nhiêu khi nồng độ của axit mạnh tăng khi xử lý các dung dịch đậm đặc, vì axit không phân ly hoàn toàn, để lại axit trong dung dịch.ion hiđro. Lý do tương tự có thể được áp dụng cho các dung dịch có tính kiềm cao, dung dịch có độ pH lớn hơn 14.
Đài phun nước
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. Hóa học vô cơ . Giáo dục Pearson. Hội trường Prentice, 2001.
