Tabla de Contenidos
Phương trình ion là phương trình hóa học biểu diễn dung dịch muối khoáng, phân ly thành ion, trong môi trường nước . Chúng thường đại diện cho hành vi của muối hòa tan trong nước và các loại ion được viết theo thuật ngữ (aq) trong phương trình để chỉ ra rằng chúng ở trong dung dịch nước.
Các ion trong dung dịch nước được giữ ổn định trong dung dịch nhờ các tương tác lưỡng cực ion với các phân tử nước. Các phương trình ion cũng có thể được áp dụng cho bất kỳ chất điện ly nào phân ly trong dung môi phân cực. Trong một phương trình ion cân bằng (cân bằng), số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố bằng nhau ở cả hai vế của phương trình phản ứng, giống như trong tất cả các phương trình hóa học khác. Ngoài ra, điện tích ròng phải giống nhau ở cả hai vế của phương trình.
Các axit mạnh, bazơ mạnh và các hợp chất ion hòa tan (thường là muối) xảy ra dưới dạng các ion phân ly trong dung dịch nước, vì vậy chúng được viết dưới dạng các ion trong phương trình ion. Dung dịch nước của axit và bazơ yếu và muối không hòa tan thường được mô tả bằng công thức phân tử (không ion), vì chỉ một phần nhỏ các hợp chất phân ly thành ion.
ví dụ về phương trình ion
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
Phương trình trên là phương trình ion của phản ứng hóa học sau:
AgNO 3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO 3 (aq)
Phương trình ion thu gọn và phương trình ion đầy đủ
Hai dạng phổ biến nhất của phương trình ion là phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn. Phương trình ion đầy đủ liệt kê tất cả các ion phân ly trong phản ứng hóa học . Phương trình ion rút gọn triệt tiêu các ion xuất hiện ở cả hai phía của phản ứng vì chúng không tham gia điều chỉnh phản ứng . Các ion hủy được gọi là “ion khán giả”.
Ví dụ, phản ứng giữa bạc nitrat (AgNO 3 ) và natri clorua (NaCl) trong môi trường nước được biểu thị bằng phương trình ion hoàn chỉnh như sau (chữ s trong ngoặc đơn cho biết hợp chất ở trạng thái rắn, là chất kết tủa trong phản ứng)
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
Có thể thấy cation natri Na + và anion nitrat NO 3– xuất hiện ở cả hai phía chất phản ứng và sản phẩm. Nếu chúng hủy bỏ, phương trình ion rút gọn có thể được viết là
Ag + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s)
Trong ví dụ này, hệ số nhân mỗi hợp chất là 1 và do đó nó bị bỏ qua. Nhưng nếu tồn tại các hệ số khác 1 và chúng có ước chung thì chúng sẽ phải chia cho ước chung đó để biểu diễn phương trình ion thu gọn với các giá trị nguyên nhỏ nhất của các hệ số.
Cả phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn phải là phương trình cân bằng.
Đài phun nước
Brady, James E. Hóa học: Vật chất và những thay đổi của nó . Tái bản lần thứ 5 , John Wiley & Sons, tháng 12 năm 2007.
