Tabla de Contenidos
Potasyum, farklı nedenlerle büyük önem taşıyan bir elementtir. Öncelikle, insan vücudunun yanı sıra çoğu canlının hücrelerinin düzgün çalışması için gerekli bir mineraldir. Ayrıca, onu çok reaktif bir metalik element yapan karakteristikleri ve kimyasal özellikleri vardır . Bununla birlikte, bu öğeyle ilgili en önemli gerçekler şunlardır:
En önemli kimyasal özelliklerin özeti
| İsim: | Potasyum |
| kimyasal sembol: | k |
| Atom numarası (Z): | 19 |
| Ortalama Atom Ağırlığı: | 39.0983(1) |
| Elektronik konfigürasyon: | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 |
| Değerlik Elektronları: | 1 |
| Dönem: | 4. |
| Küme: | 1 (eski adıyla 1A) |
| Periyodik tablonun bloğu: | S |
| Öğe türü: | alkali metal |
Potasyumun fiziksel özellikleri
Aşağıdaki tablo, bu elementin en önemli fiziksel özelliklerine ilişkin verileri sunmaktadır.
| 20 °C’de yoğunluk: | 0,862 gr/ cm3 |
| Erime noktası: | 63°C |
| Füzyon entalpisi: | 2,4 kJ/mol |
| Kaynama noktası: | 760°C |
| Buharlaşma entalpisi: | 79,1 kJ/mol |
| Atomlaşma entalpisi: | 90.14kJ/mol |
| Atomik radyo: | 235:00 |
| K + iyonunun iyonik yarıçapı : | 133:00 |
| 1. iyonlaşma enerjisi: | 418,81 kJ/mol |
| 2. iyonlaşma enerjisi: | 3051,85kJ/mol |
| 3. iyonlaşma enerjisi: | 4419,64 kJ/mol |
| Pauling Elektronegatifliği: | 0.8 |
| Standart indirgeme potansiyeli: | K + + e – → K E°=-2,93 V |
| 20 °C’de elektrik direnci: | 6,15 µΩcm |
Gördüğünüz gibi, potasyum su üzerinde yüzen ve nispeten düşük erime noktası nedeniyle kolayca eriyen katı, hafif bir metaldir. Oldukça negatif bir indirgeme potansiyeli sayesinde bir indirgeme maddesi görevi gören oldukça reaktif bir metaldir.
Potasyum Hakkında Ek Gerçekler ve Eğlenceli Gerçekler
1. Potasyum metali amonyakta çözünür.
Potasyum ve diğer bazı aktif metallerin bir özelliği, sıvı amonyakta çözünebilmesidir. Bu durumlarda, elektronun çözündüğü ve güzel mavi renkli bir çözelti ürettiği bir oksidasyon süreci meydana gelir.
2. Aşırı oksijen ile yavaşça reaksiyona girerek potasyum peroksit oluşturur.
Peroksitler, peroksit iyonunun (O 2 2- ) ve aktif bir metalin bir katyonunun mevcut olduğu iyonik bileşiklerdir . Hafif reaksiyon koşulları ve aşırı oksijen altında potasyum, potasyum peroksit oluşturmak için aşağıdaki denkleme göre reaksiyona girer:
Potasyum peroksit gibi peroksitler, hidrojen peroksitin alkalin çözeltilerini oluşturmak için suyla reaksiyona girer.
3. Potasyum havada yandığında bir süperoksit oluşturur.
Potasyum peroksit, potasyum ve oksijen arasındaki reaksiyonla oluşan tek önemli kimyasal tür değildir. Aslında potasyum, oksijenin -1/2 oksidasyon durumuna sahip olduğu kabul edilen süperoksit (O 2 – ) adı verilen özellikle reaktif bir iyon oluşturmak için havada yanabilir . Reaksiyon:
4. Metalik potasyumun kristal yapısı, vücut merkezli kübiktir.
Bu metal 533.4 pm kenarlı kübik bir yapıya sahiptir ve Im3m uzay grubuna aittir.
5. Kimyasal sembolü kalium kelimesinden gelir .
Kimyasal sembol K , potasyumun Latince adı olan kalium’dan gelir . Bu isim de Arapça alkalin kelimesinden gelir.
6. Üç kararlı izotopu vardır.
Potasyumun üç doğal izotopu K-39, K-40 ve K-41’dir. Her izotopun atomik kütleleri ve ilgili bollukları:
| İzotop | Atom kütlesi (amu) | İzotopik bolluk (%) |
| K-39 | 38.9637068(3) | 93.2581(44) |
| K-40 | 39,9639987(3) | 0,0117(1) |
| K-41 | 40.9618260(3) | 6.7302(44) |
7. Yerkabuğunda en çok bulunan yedinci elementtir.
Potasyum, yerkabuğunun kütlesinin %2,41’ini temsil eder ve bu da onu oksijen, silisyum, alüminyum, demir, kalsiyum ve sodyumdan sonra en çok bulunan yedinci element yapar.
8. Deniz suyunda en çok bulunan altıncı elementtir.
Ortalama olarak deniz, her bir mil küp su için yaklaşık 1.800.000 ton çözünmüş potasyum içerir. Bu, onu okyanustaki en bol altıncı element yapar, ancak suyu oluşturan hidrojen ve oksijeni saymazsak dördüncü.
9. Yaşam için gerekli bir mineraldir.
Potasyum, biyolojik düzeyde sonsuz sayıda işlevi yerine getirir. Bir yandan sinir iletimi için gereklidir, bu nedenle sinir sisteminin önemli bir parçasıdır. Ek olarak, kas kasılması sürecine de dahil olur.
Potasyum ayrıca hücre zarının elektrik potansiyelinin korunmasına katkıda bulunan iyonlardan biridir. Nöronlardaki aksiyon potansiyelini ateşledikten sonra zarın yeniden polarizasyon sürecine dahil olur. Ek olarak, potasyum, hücrelerin hücre dışı boşluktan besinleri yakalamak ve metabolizmaları sırasında üretilen atıkları ortadan kaldırmak için kullandıkları işlemlerde de yer alır.
10. Elektroliz ile izole edilen ve saflaştırılan ilk metaldi.
Bu element ilk kez 1807’de Humphry Davy’nin çalışmaları sayesinde saf metalik formuyla elde edildi. Bu kimyager, bu metali potasyum hidroksitin (KOH) elektrolizi ile elde etmeyi başardı.
11. Alevde leylak veya menekşe renginde yakın.
Potasyum, onu içeren bileşikler alevde yakıldığında leylak veya mor bir renk yayar. Bu, bir numunede bu alkali metalin varlığını doğrulamak için oldukça basit bir testtir.
12. Birçok besinde bolca bulunur.
Birçok doğal gıda, önemli miktarda potasyum içerir. En önemlileri arasında:
| Meyve | Diğerleri arasında muz veya muz, papaya, kuru üzüm ve ayrıca erik, mango ve portakal. |
| sebzeler | Diğerleri arasında patates, tatlı patates, mantar, domates, Brüksel lahanası, kabak, avokado ve brokoli. |
| proteinler | Diğerleri arasında fasulye, soya fasulyesi veya soya fasulyesi, somon, hindi eti, fıstık ezmesi, yağsız sığır eti ve ayçiçeği tohumları. |
Referanslar
- educaplus.org. (t.d.). Öğe özellikleri . http://www.educaplus.org/elementos-quimicos/propiedades/abun-geo-tierra.html
- Generalic, E. (2021, 22 Ocak). potasyum _ esrarengiz Elementlerin periyodik tablosu. KTF-Bölünmüş. https://www.periodni.com/es/k.html
- Potasyum İçeriğine Sahip Besinlerin Listesi . (2021, 8 Eylül). Drugs.com. https://www.drugs.com/cg_esp/lista-de-alimentos-con-contenido-de-potasio.html
- Mayıs, P. (1909, Temmuz). Çözücü olarak sıvı amonyak kullanımı . JSTOR. https://www.jstor.org/stable/43769134
- Diyette potasyum . (2020, 19 Mart). Medlineplus.gov. https://medlineplus.gov/spanish/potassium.html
- 11. Deniz suyunun kimyasal bileşimi . (t.d.). Biblioteca digital.Ilce.Edu. Erişim tarihi: 1 Ekim 2021, http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/sec_16.html
