Tabla de Contenidos
pOH = – günlük [OH – ]
pOH, pH ile de ilişkili olabilir. Örneğin, pH = 4.0 konsantrasyonuna sahip bir çözelti; bu nedenle, protonların konsantrasyonu şöyle olacaktır:
[H+] = 1,0 × 10 -4 M
Suyun otoprotoloz sabitinin sabit olduğu ve 10-14 değerinde olduğu bilinerek , protonlara göre hidroksit iyonlarının derişimleri şu şekilde hesaplanabilir:
Kw =[H + ] [OH – ]
10 -14 = (1,0 × 10 -4 ) · [OH – ]
[OH-] = (10 -14 ) / (1,0 × 10 -4 ) = 1,10 -10 M
Aşağıdaki ilişki göz önüne alındığında, pH’ı bilerek pOH’yi bilmenin başka bir yolu da vardır:
pH + pOH = 14
pH = 4 olduğunu bilerek şunları temizleyebiliriz:
4 + pOH = 14
pOH = 14 – 4 = 10
Farklı çözeltilerin pOH’sinin hesaplanması
Örnek 1. 0.5 M sodyum hidroksit NaOH çözeltisinin pOH’sini hesaplayın.
NaOH güçlü bir bazdır, bu nedenle bazın konsantrasyonu hidroksit iyonlarının konsantrasyonuna eşittir.
[OH-] = 0.5M
pOH = – günlük [OH-] = – günlük [0,5] = 0,3
Örnek 2. 3.8.10-4 M konsantrasyonlu bir nitrik asit HNO3 çözeltisinin pOH’sini hesaplayın
Nitrik asit, asit ile aynı proton konsantrasyonlarına sahip olarak ayrışan güçlü bir asittir, bu nedenle:
[H+] = 3.8.10 -4M
pH = – günlük [H + ] = – günlük [3.8.10 -4 ] = 3.42
pH + pOH = 14
3.42 + pOH = 14
pOH = 10.58
Çeşme
pOH Konsepti | Anadal Olmayanlar için Kimya. (2021). Erişim tarihi: 20 Haziran 2021, https://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/
https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html
