pH, pKa ve pKb tanımları

pH ve pOH ilişkilidir, dolayısıyla bu iki değerin toplamı her zaman ondörde eşittir, yani: 

pH + pOH = 14 

pKa ve pKb’nin tanımı

Ka, bir asidin ayrışma sabitidir ve bu nedenle pKa = –log Ka’dır. Bir asit aşağıdaki genel denkleme göre ayrışır: 

HA + H ₂ Ö ↔ A ^–  + H ₃ Ö ⁺ 

Ka şu denklemle bulunabilir: 

Ka = [H ₃ O ⁺ ][ A ^– ]/[ HA] 

pKa = – günlük Ka 

• Yüksek bir Ka değeri, tamamen iyonlarına ayrışan güçlü bir asitle karşı karşıya olduğumuzu gösterir. Ka’nın yüksek bir değeri ayrıca reaksiyon okunun ürünlerin oluşumuna doğru daha fazla yer değiştirdiğini ve böylece denge koşulunun bozulduğunu gösterir.  
• Ka’nın düşük bir değeri, zayıf bir asitle, yani az miktarda ayrışan bir asitle karşı karşıya olduğumuz anlamına gelir, bu da reaksiyonun reaktanlar lehine hareket ettiğini ima eder. En zayıf asitlerin Ka değerleri 10 ^-2  ile 10 ^-14 arasındadır . 

pKa aynı bilgiyi sağlar, ancak tersini; yani küçük bir Ka değeri, yüksek bir pKa değeri anlamına gelir, öyle ki daha zayıf asitler için pKa değerleri 2 ila 14 arasında değişir. 

pKb, pKa ile aynı şekilde açıklanabilir, Kb’nin bir bazın ayrışma sabitini ifade ettiği göz önüne alındığında , genel denklemi şu şekilde olacaktır: 

HB + H ₂ O ↔ B ⁺  + OH ^–

Kb = [OH ^– ][ B ⁺ ]/[ HB] 

pKb = – günlük Kb 

Ka’nın değerini bilmek, eşlenik bazının ayrışma sabitinin değerini bilmek mümkündür: 

Ka Kb = Kw 

Ka Kb = 10 ^-14 

Ve ayrıca, ilişki aracılığıyla: 

pKa + pKb = 14 

kaynaklar 

• Helmenstine, A. (2020). Kimyada pH, pKa, Ka, pKb ve Kb. Erişim tarihi: 7 Mart 2021,  https://sciencenotes.org/ph-pka-ka-pkb-and-kb-in-chemistry/ 
• pH – Kavram, ölçüm ölçeği, nasıl ölçüldüğü ve örnekler. (2021). Erişim tarihi: 7 Mart 2021,  https://concepto.de/ph/#:~:text=en%20una%20disoluci%C3%B3n.-,Se%20expresses%20as%20the%20logarithmo%20negative%20of%20base% 2010 %20of,pOH%20is%20 eşittir %20to%2014