Tabla de Contenidos
Oksitleyici ve indirgeyici ajanlar, ürün oluşturmak için reaktanlar arasında elektron aktaran redoks (indirgeme-oksidasyon) reaksiyonlarında reaktanları tanımlamak için kullanılan anahtar terimlerdir.
Oksitleyici ve indirgeyici maddeler
Oksitleyici bir madde, elektron alan ve kimyasal bir reaksiyonda indirgenen bir maddedir. Elektron alıcısı olarak da bilinen oksitleyici madde normalde mümkün olan en yüksek oksidasyon durumlarından birindedir çünkü elektron kazanacak ve indirgenecektir. Oksitleyici ajanların bazı örnekleri halojenler, potasyum nitrat ve nitrik asittir.
Bir indirgeyici madde ise elektron kaybeder ve kimyasal bir reaksiyonda oksitlenir. Bir indirgeme maddesi genellikle mümkün olan en düşük oksidasyon durumlarından birindedir ve elektron donörü olarak bilinir. Bir indirgeyici madde, indirgeme-yükseltgenme tepkimesi olarak da bilinen redoks tepkimesinde elektron kaybettiği için oksitlenir. İndirgeyici maddelerin bazı örnekleri, toprak metalleri, formik asit ve sülfit bileşikleridir.
Paslanma durumu
Oksidasyon durumu, mevcut durumuna ulaşmak için bir elementten çıkarılan (pozitif oksidasyon durumu) veya bir elemente eklenen (negatif oksidasyon durumu) toplam elektron sayısını gösterir.
Bu nedenle, iki şeyi aklımızda tutmamız önemlidir:
- Oksidasyon, oksidasyon durumunda bir artışı içerir.
- İndirgeme, oksidasyon durumunda bir azalma anlamına gelir.
Bu basit örüntüyü tanımak , oksidasyon durumu konseptinin merkezinde yer alır , çünkü bir elementin oksidasyon durumunun bir reaksiyon sırasında nasıl değiştiğini bilirsek, aynı zamanda, bunun oksitlenip indirgenmediğini, araçlar açısından çalışmak zorunda kalmadan anında anlayabiliriz. .elektron denklemleri ve elektron transferleri.
Uygulamalar
Oksitleyici ve indirgeyici maddeler endüstriyel uygulamalarda önemlidir. Bunlar su arıtma, kumaş ağartma, pil ve benzin gibi enerji depolama gibi işlemlerde kullanılır. Oksitleyici ve indirgeyici ajanlar özellikle metabolizma ve fotosentez gibi biyolojik süreçlerde çok önemlidir. Örneğin organizmalar, glikozun hidrolizi gibi redoks reaksiyonlarından enerji elde etmek için NAD+ gibi elektron alıcıları kullanır:
C 6 H 12 O 6 +2ADP+2P+2NAD + →2CH 3 COCO 2 H+2ATP+2NADH
Tüm yanma reaksiyonları aynı zamanda redoks reaksiyonlarının örnekleridir. Bir madde ısı üretmek için oksijenle reaksiyona girdiğinde bir yanma reaksiyonu meydana gelir. Bir örnek, benzinin ana bileşeni olan oktanın yanmasıdır:
2C 8 H 18 (l)+25O 2 (g)→16CO 2 (g)+18H 2 O(g)
Yanma reaksiyonları da modern endüstri için önemli bir enerji kaynağıdır.
Çeşme
Akademik Kaynak Merkezi. (son). Yükseltgenme-İndirgeme Reaksiyonları.
