pH, sulu çözeltilerin kimyasal bir parametresidir; çözeltideki hidrojen iyonlarının (H +) konsantrasyonunu göstererek asitliği veya alkaliliği ölçer . pH, çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun logaritmasının negatif değeri olarak tanımlanır . Normal pH değerleri aralığı 0 ila 14’tür, ancak bir asitteki hidrojen iyonlarının molar konsantrasyonu birden büyükse, logaritma değeri pozitif olur ve son pH değeri negatif olur. Ama bu deneysel olarak doğrulanabilir bir şey değil.
Örneğin, molar konsantrasyonu 12’ye eşit olan sulu bir hidroklorik asit çözeltisinin pH’ı –log(12) = –1.08 olarak hesaplanır. Bu pH değeri deneysel olarak ölçülemez. Çözeltinin pH’ına bağlı olarak renk değiştiren kağıtlar gibi laboratuvarda pH ölçmek için kullanılan aletler bu durumu sağlamaz. Ve elektronik pH metrelerin tüpleri de negatif değerler ölçmez. Ancak akılda tutulması gereken en önemli şey, hidroklorik asit gibi güçlü asitlerin bu kadar yüksek konsantrasyonlarda tam olarak ayrışmadığı, dolayısıyla gerçek pH’ın bu hesaplamadan elde edilenden daha yüksek olacağıdır.
Sonuç olarak, bu kadar düşük bir pH’ı ölçmek mümkün değildir ve yüksek konsantrasyonlu çözeltilerle uğraşırken güçlü bir asit konsantrasyonu arttığında pH’ın ne kadar düştüğünü belirlemek zordur, çünkü asidin tamamen ayrışması indüklenmez, geride çözeltideki asit, hidrojen iyonu. Benzer akıl yürütme, oldukça alkali çözeltilere, pH’ı 14’ten büyük olan çözeltilere uygulanabilir.
Çeşme
Catherine E. Housecroft, AG Sharpe. İnorganik Kimya . Pearson Eğitimi. Prentice Salonu, 2001.
