Metal olmayan tüm elementlerin listesi

Metal olmayan tüm elementlerin tam listesi aşağıda sunulmuştur. Periyodik tabloda azınlık bir grup olmalarına rağmen, çok çeşitli kimyasal özelliklere sahip olan ve binlerce farklı bileşik oluşturabilen bu elementler, o kadar özel özelliklere sahiptir ki, yeryüzünde yaşamın gelişmesine bile olanak sağlamıştır.

Periyodik tabloda 6 grup veya familyaya dağılmış toplam 20 metalik olmayan element vardır.

Metal olmayan elementler nelerdir?

Metal olmayan elementler, hidrojenden oluşan ve periyodik tablonun sağ üst köşesini işgal eden elementlerdir. Metallerinkine zıt kimyasal ve fiziksel özelliklere sahip elementlerdir. Metal olmayanların en göze çarpan özelliklerinden bazıları şunlardır:

• Isı ve elektriği kötü iletirler.
• Hem katı halde hem de sıvı ve gaz halinde bulunabilirler.
• Yüksek elektronegatifliğe sahiptirler.
• Kendi aralarında kovalent bağ oluştururlar.
• Asit oksitler oluştururlar.
• Hem pozitif hem de negatif oksidasyon durumlarına sahip bileşikler oluşturabilirler .
• Parlaklıkları yok.
• Çok sünek ve dövülebilir değillerdir.
• Düşük erime noktalarına sahiptirler.

Metal ve metal olmayan elementler hakkında önemli not

Metalik karakterin “ya var” ya da “yok” bir özellik olmadığını, yani siyah beyaz bir durum olmadığını anlamak önemlidir. Aynısı metalik olmayan karakter için de söylenebilir. Örneğin, ametallerde olmayan metallerin bir özelliği elektriği iyi iletmeleridir. Bununla birlikte, karbon iyi bir elektrik iletkenidir ve hala ametal olarak kabul edilir.

Tersine bir örnek, oksitlerin asit/baz özellikleridir. Genel olarak metaller bazik oksitler üretirken, metal olmayanlar su ile reaksiyona girdiğinde oksasite dönüşen asit oksitler üretir. Bir geçiş metali olmasına rağmen krom, çeşitli asit oksitleri ve ilgili asit oksasitleri oluşturma yeteneğine sahiptir.

NOT: Periyodik tabloda metal veya ametal olarak sınıflandırılamayan elementler vardır, bu nedenle metaloidler olarak sınıflandırılırlar . Bir bakıma metallerin tüm özelliklerini taşımadıkları için metaloidlerin metal olmadığı söylenebilir. Ancak, “metal olmamak” ve “ametal olmak” arasında bir ayrım yapacağımız için, metaloidler tüm ametaller listesine dahil edilmeyecektir.

Atom numarasına göre sıralanmış tüm ametallerin listesi

Bu liste, metal olmayanların elektronik konfigürasyonunun ana özelliklerinden birini açıkça gösterdiği için özellikle yararlıdır: hidrojen (H) ve helyum (He) durumları dışında, değerlik elektronları her zaman bir p alt seviyesindedir.

^{Örneğin, florin, 5’i 2p orbitallerinde (2s 2} 2p ⁵ ) bulunan 7 değerlik elektronlu bir elektronik konfigürasyona sahip olduğu açıkça görülebilir .

Tüm metal olmayan elementlerin alfabetik sırayla listesi

Bazen alfabetik olarak düzenlenmiş tüm ametallerin listesinin elinizin altında olması uygundur. Kimyasal sembolü ve atom numarası ile birlikte aşağıda sunulmuştur .

Gruplara veya ailelere göre ayrılmış metalik olmayan elementlerin listesi

Ametallerin önemli bir özelliği, bu makalenin başında bahsedildiği gibi çok çeşitli kimyasal özelliklere sahip olmalarıdır. Bununla birlikte, birbirine benzer özelliklere sahip, gruplar veya aileler oluşturan metal olmayan elementler vardır. Bu aileler periyodik tablonun grupları ile çakışmaktadır.

Hidrojen (Grup 1, eski adıyla IA)

Hidrojen periyodik tablodaki en hafif elementtir. Yüksek basınçlarda alkali metal özellikleri sergilemesine rağmen metal olmayan olarak kabul edilir. Sadece bir değerlik elektronuna sahiptir ve hem kovalent hem de iyonik bağlar oluşturabilir.

El Carbono (Grup 14, eski adıyla KDV)

Karbon, gerçek bir ametal olarak kabul edilen tek grup 14’tür. Silikon, karbona benzer özelliklere sahiptir, ancak metallerinkine daha yakın başka özelliklere sahiptir, bu nedenle bir metaloid olarak kabul edilir. Karbon, dört değerlikli olması sayesinde farklı özelliklerde yüzbinlerce farklı bileşik oluşturabilen yaşamın temel elementidir.

Nitrojenoid Ametallerin Listesi (Grup 15, eski adıyla VA)

Periyodik tablonun 15. Grubu, metal olmayan olarak kabul edilen iki element içerir. Her ikisinin de 5 değerlik elektronu vardır, bunların üçü eşleştirilmemiştir ve diğer atomlarla kovalent bağlar oluştururlar.

• Azot (N): Doğal olarak iki atomlu bir gaz olarak oluşan bir elementtir. Havanın yaklaşık %80’ini oluşturan ana bileşenidir. Tüm proteinlerin, DNA’nın, RNA’nın, vitaminlerin ve diğer birçok organik bileşiğin bir parçasını oluşturan yaşam için önemli elementlerden bir diğeridir.
• Fosfor (P): Sitoplazmayı çevreleyen fosfolipid zarın önemli bir bölümünü oluşturdukları için hücrelerin temel bileşenidir. Beyaz fosfor ve kırmızı fosfor adı verilen iki allotropik formda bulunur. Beyaz fosfor, oksijen varlığında kendiliğinden yanmasıyla karakterize edilir ve bu da onu yaygın olarak kullanılan bir yangın çıkarıcı madde haline getirir.

Chalcogen veya Amphigen Nonmetals Listesi (Grup 16, eski adıyla VIA)

Kalkojenler veya amfijenler (16. grubun elementleri), oksijen ailesinin elementlerine karşılık gelir. İlk tabloda görüldüğü gibi bu üç elementin 6 değerlik elektronu vardır. Diğerlerini sunabilmelerine rağmen, en yaygın değeri -2’dir. Bu grupta ametal olan üç element vardır:

• Oksijen (O): Oda sıcaklığında iki atomlu gaz halinde doğal olarak oluşan bir elementtir. Çeşitli tek ve iki atomlu anyonlar oluşturabilen oldukça elektronegatif bir elementtir. Hem metallerle hem de diğer metal olmayanlarla birleşir ve ayrıca yaşamı destekleyen biyomoleküllerin önemli bir parçasıdır.
• Kükürt (S): Bu element doğal olarak özellikle volkanik bölgelerde sarı katı halde elde edilir. Oksijene benzer bazı özelliklere sahiptir ve yaşam için büyük önem taşımasının yanı sıra endüstride de çok önemlidir.
• Selenyum (Se): Selenyum, metalik görünümüne rağmen hala ametal olarak kabul edilmektedir. Bu görünümün dışında, kimyasal özellikleri, organik bileşiklerin bir parçasını oluşturan, yaşam için gerekli bir mikro besin oluşturan ve imalat için bir katkı maddesi olarak kullanımı da dahil olmak üzere birçok uygulama alanı bulan metaloidlerden çok metal olmayanlara daha yakın hale getirir. sebore tedavisi için şampuanlarda aktif bir madde olarak.

Halojen Listesi (Grup 17, eski adıyla VIIA)

Halojenlerin ana özelliği, yedi değerlik elektronuna sahip olmalarıdır, bu nedenle değerlik kabuğunu tamamlamak ve bir soy gazın elektronik konfigürasyonunu elde etmek için yalnızca birine ihtiyaç duyarlar. Bu onları özellikle elektronegatif yapar ve çok yüksek elektron ilgilerine sahip olmalarına neden olur. Halojen grubundaki tüm elementler ametaldir:

• Flor (F): Periyodik tablonun en elektronegatif elementidir. Atom yarıçapı bakımından da en küçüklerinden biridir. Normal sıcaklık ve basınç koşulları altında, oldukça toksik ve reaktif iki atomlu bir gazdır.
• Klor (Cl): Flordan daha az reaktif olmasına rağmen normal şartlar altında oldukça toksik ve reaktif olan iki atomlu bir gazdır. Klorun bilimden endüstriye, yemek pişirmeye kadar sonsuz uygulamaları vardır. Sofra tuzunun bir parçası, organik reaksiyonlar için çoklu katalizörler ve su arıtımı için bir dezenfektan maddesi olarak.
• Bromin (Br): Önceki ikisinden farklı olarak bu normal şartlarda bir sıvıdır. Aslında, bu koşullar altında sıvı halde bulunan tek ametaldir. Yoğun ve tahriş edicidir ve türevleri, diğer şeylerin yanı sıra, boya hazırlamak için, benzin katkı maddesi olarak, yatıştırıcı olarak vb. kullanılır.
• İyot (I): Yoğun mor renkli katı bir elementtir. Ortam koşullarında kolayca süblimleşen çok uçucu bir bileşiktir. Dezenfektan olarak ve birçok ilacın bir parçası olarak kullanılır.
• Astatin (At): Çok ağır bir radyoaktif elementtir. Atom numarası 85’tir ve en kararlı izotopunun kütle numarası 210’dur.
• Teneso (Ts): Periyodik tablonun 117. elementidir. Eskiden Ephelium olarak adlandırılan sentetik bir elementtir ve insanoğlunun bildiği en ağır ikinci elementtir. Kısa yarı ömrü nedeniyle kimyası hakkında hiçbir şey bilinmemektedir.

Soy gazların listesi (Grup 18, eski adıyla VIIIA)

Soy gazlar, periyodik tablonun son grubu olan 18. gruba karşılık gelir. Nadiren herhangi bir kimyasal bileşik oluşturan çok kararlı tek atomlu gazlar olmalarıyla karakterize edilirler. Kararlılıkları, kuantum mekaniği açısından enerjik olarak elverişli olan, tamamen dolu bir değerlik kabuğuna sahip olmalarından kaynaklanmaktadır.

Periyodik tabloda yedi soy gaz vardır:

• Helyum (O)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Kripton (Kr)
• Ksenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganeson (Og)

İlk altısı doğada renksiz, kokusuz, tatsız ve birkaç istisna dışında tamamen reaksiyona girmeyen monatomik gazlar olarak bulunur. Radon radyoaktiftir ve oganeson şimdiye kadar üretilmiş en ağır sentetik elementtir. Teneso’da olduğu gibi, oganezon hakkında çok az şey biliniyor çünkü bir kez sentezlendiğinde hızla parçalanıyor.

kaynaklar

• Chang, R. ve Goldsby, K. (2014). kimya . 11. baskı New York: McGraw-Hill Eğitimi.
• Cotton, FA ve Wilkinson, G. (1988). Gelişmiş inorganik kimya . New York: Wiley.