Yüksüz, nötr bir molekül için Lewis yapısının temsili aşağıdaki adımları takip eder:
- Molekülün sahip olduğu her bir atomun değerlik elektronlarının sayısını belirleyin. Tıpkı karbondioksit için olduğu gibi, her karbonun 4 değerlik elektronu vardır. Oksijenin 6 değerlik elektronu vardır.
- Bir molekülün birden fazla atom türü varsa, en metalik veya en az elektronegatif olan merkeze gider. Elektronegatifliği hatırlamıyorsanız, periyodik tablodaki eğilimin, element flordan uzaklaştıkça elektronegatifliğin azaldığını unutmayın.
- Elektronları, her atom, her atom arasında tek bir bağ oluşturmak için bir elektronla katkıda bulunacak şekilde düzenleyin.
- Son olarak, her atomun etrafındaki elektronları saymak gerekir. Her biri 8 veya bir sekizli ise, sekizli tamamlanmıştır. Değilse, bir sonraki adıma geçilir.
- Eksik noktaları olan bir atom varsa, her atomdaki sayıyı 8’e eşitlemek için belirli elektron çiftlerini oluşturmak için yapıyı yeniden çizmeniz gerekir. Hidrojen hariç.
-Reklamcılık-
