Kovalent bileşiklerin özellikleri ve özellikleri

Kovalent veya moleküler bileşiklerde, iyonik olanlardan farklı olarak, atomlar kovalent bağlarla bir arada tutulur . Kovalent bağlar, atomlar elektronları paylaştığında gerçekleşir. Kovalent bileşiklerin sayısı oldukça fazladır, bu nedenle söz konusu bileşiklerin özelliklerine ilişkin bir teoriyi genelleştirme söz konusu olduğunda epeyce istisna olabilir.

Bileşikler iyonik veya kovalent olabilir. Kovalent bileşiklerde atomlar, iki bitişik atom çekirdeği arasında paylaşılan elektron çiftlerinden oluşan kovalent bağlar oluşturur.

Bununla birlikte, iyonik bir bileşikte, elektronlar tamamen bir atomdan diğerine aktarılır ve ana atomu, onları alıp almadığına bağlı olarak daha fazla veya daha az elektron bırakır. Bu nedenle, elektronlardan daha fazla protona sahip olduğu için (bir veya daha fazla elektron kaybetmiş) pozitif yüklü bir element olan bir katyon veya protonlardan daha fazla elektrona sahip olduğu için (bir veya daha fazla elektron kaybetmiş) negatif yüklü bir atom olan bir anyon oluşturulabilir. veya daha fazla elektron). İyonik bileşiklerin en yaygın örneği NaCl, sodyum klorür veya ortak tuzdur.

Kovalent Bağlar ve Moleküller

İki atom elektron çiftlerini paylaştığında bir kovalent bağ oluşur . Bir kovalent bağda, bağın kararlılığı, pozitif yüklü iki atom çekirdeği ve bu çekirdeklerin çevresindeki negatif yüklü elektronlar arasındaki paylaşılan elektrostatik çekim sayesinde kurulur.

Atomlar kovalent bağlar oluşturmak için birleştiğinde, sonuç bir moleküldür. Bu nedenle bir molekülün bir kovalent bileşiğin en basit birimi olduğunu söyleyebiliriz.

Moleküler formüller olarak da adlandırılan kimyasal formüller, molekülleri temsil etmenin en basit yoludur. Bu kimyasal bir formüldür, hangi elementlerin bulunduğunu belirtmek için periyodik tablodaki elementlerin sembollerini kullanırız ve alt simgeler molekülde her bir elementin kaç atomunun bulunduğunu gösterir.

Örneğin, tek bir amonyak molekülü bir nitrojen ve üç hidrojen atomu içerir: _NH3 . Benzer şekilde , bir _hidrazin molekülü iki nitrojen ve dört hidrojen atomu içerir: _N2H4 .

_{Bazen asetik asit gibi moleküllerin C 2H 4} O ₂ olarak yazıldığını görebiliriz ama CH _3COOH olarak da yazılabilir . İkinci formül molekülün yapısını bulmaya yardımcı olmak için yazılırken, birincisi her bir elementin atom sayısını bulmaktır.

Kovalent bileşiklerin ÖZELLİKLERİ

• Düşük erime ve kaynama noktaları . Kovalent moleküller arasındaki zayıf çekimlerin üstesinden gelmek için nispeten az miktarda enerji gerekir, bu nedenle bu bileşikler metalik ve iyonik bileşiklerden çok daha düşük sıcaklıklarda erir ve kaynar. Aslında, kovalent bileşiklerin çoğu, oda sıcaklığında sıvı veya gazdır.
• Düşük füzyon ve buharlaşma entalpileri , iyonik bileşiklerinkinden daha küçüktür.
• Zayıf moleküller arası kuvvetleri nedeniyle yumuşak veya kırılgan katı formlar .
• Eridiğinde elektriği iyi ileten iyonik bileşiklerde ve metalik katılarda olanın aksine, kovalent moleküler bileşiklerin sıfır elektriksel ve termal iletkenliği .

kaynaklar

• General Chemistry Online: SSS: Katılar: Moleküler bileşikleri diğer malzemelerden ayıran özellikler nelerdir? . (2021). Erişim tarihi: 10 Nisan 2021, https://cutt.ly/uc2AT50

• Moleküller ve bileşiklere genel bakış | Atom yapısı (makale) | Khan Akademisi. (2021). Erişim tarihi: 10 Nisan 2021, https://cutt.ly/vc2OCll