Tabla de Contenidos
Maddenin fiziksel ve kimyasal özellikleri, onu tanımlamamızı ve tanımlamamızı sağlayan bir dizi özelliktir. Kimyasal özellikler, maddelerin kimyasal bileşimindeki değişikliklerle ilişkili olan özelliklerdir . Başka bir deyişle, bir kimyasal maddenin katılabileceği kimyasal reaksiyonlar sayesinde sahip olduğu özelliklerdir.
Bu, fiziksel özelliklerden farklı olarak, kimyasal özelliklerin yalnızca bağlar koptuğunda ve/veya oluştuğunda veya bir bileşiğin parçası olan atomların değerlik elektronları yeniden düzenlendiğinde ortaya çıktığı ve gözlemlenebileceği veya ölçülebileceği anlamına gelir.
Kimyasal özelliklerin önemi
Bir maddenin kimyasal özelliklerini bilmek, çeşitli nedenlerle çok faydalı olabilir:
Maddeleri sınıflandırmamızı sağlar.
Farklı kimyasallar, kimyasal özelliklerine göre sınıflandırılabilir. Dolayısıyla asidik, bazik, oksitleyici, indirgeyici, patlayıcı vb. maddeler vardır.
Bilinmeyen maddeleri tanımlamamızı sağlar.
Bunun nedeni, her maddenin belirli bir kimyasal özelliklere sahip olmasıdır, bu nedenle bu özellikleri gözlemlemek ve bunları diğer bilinen maddeler için olan değerleriyle karşılaştırmak, bir maddeyi tanımlamamıza veya en azından yapısının bir kısmını çıkarmamıza yardımcı olabilir.
Maddelerin karışımlarını ayırmaya izin verirler.
Asit-baz özellikleri veya belirli reaktiflere karşı reaktivite gibi kimyasal özelliklerdeki farklılıklar, başka yollarla izole edilmesi zor olan karışımları ayırmak için kullanılabilir. Örneğin, rasemik bir enantiyomer karışımının optik olarak aktif bir tuzla reaksiyonu, ayrılması ana enantiyomerlerden çok daha kolay olan bir çift diastereomerik tuz üretir.
Reaktivite, afinite kromatografi kolonlarının ve iyon değiştirme kolonlarının da çalışma prensibidir.
Bireysel maddeleri saflaştırmaya izin verirler
Kimyasalların birbirinden ayrılmasını sağladığından, kimyasal özellikler safsızlıklardan ayırmakla aynı olduğu için kimyasalları saflaştırmak için de kullanılabilir.
Bir maddenin potansiyel kullanımlarını belirlememize yardımcı olur
Tutuşabilirlik ve yanma ısısı gibi birçok kimyasal özellik, bir maddenin yakıt olarak kullanılabileceğini bilmemize yardımcı olur. Kimyasal kararlılık veya termal kararlılık gibi diğer özellikler, yüksek sıcaklıklara dayanabilen maddeleri tanımlamamıza yardımcı olur. Aynısı diğer kimyasal özelliklerde de olur. Her biri, her bir maddeye verebileceğimiz potansiyel kullanımı gösterebilir.
Maddelerin davranışını tahmin etmeye izin verirler
Bilim adamları, bir maddenin kimyasal reaksiyona katılıp katılmayacağını öğrenmek için kimyasal özellikleri kullanırlar. Bu, onlarla maddelerin farklı reaktiflere karşı davranışını tahmin edebilecekleri anlamına gelir.
13 Kimyasal Özellik Örneği
1.Paslanma durumu
Bir atomun oksidasyon durumu, başka bir atomla birleştikten veya bağlandıktan sonra kazandığı veya kaybettiği elektron sayısını ifade eder. Bir elementin ancak başka bir atomla kimyasal reaksiyona girdikten sonra gözlemlenebilen bir özelliği olduğu için kimyasal bir özelliktir.
2. Elektronegatiflik
Bu, kimyasal bir bağın parçası olan elektronları kendine çekme eğilimini ifade eden elementlerin bir özelliğidir. Bu nedenle iki atom arasında oluşacak bağın türünü belirleyen özelliklerden biridir, ancak söz konusu bağ ancak reaksiyon gerçekleşinceye kadar gözlenemez, bu nedenle aynı zamanda kimyasal bir özelliktir.
3. Koordinasyon numarası
Bu özellik, bir koordinasyon kompleksinde kaç tane atomun, iyonun veya molekülün doğrudan bir merkezi atoma veya iyona datif kovalent bağlarla bağlanabileceğini gösterir.
4. Kimyasal kararlılık
Kimyasal kararlılık, bir maddenin asitler, bazlar, oksidanlar, aşındırıcılar, vb. gibi farklı kimyasal maddelerle reaksiyona girme eğiliminin az olup olmadığını gösterir. Başka bir deyişle, bir maddenin diğer maddelerin kimyasal saldırılarına karşı ne kadar dayanıklı olduğunu gösteren bir özelliktir.
5. Su ile Reaktivite
Su ile şiddetli reaksiyona giren birçok madde varken diğerleri yoktur. Su ile reaksiyon, bu davranışı gösteren kimyasal bir özelliktir. Suyun hemen hemen her yerde bulunmasından dolayı, suyla reaktivite, bir kimyasalın güvenli kullanımıyla ilgili paha biçilmez bilgiler sağlayan çok önemli bir özelliktir.
6. Termal kararlılık
Hemen hemen tüm kimyasallar yüksek sıcaklıklarda ayrışır, ancak bazıları diğerlerinden çok daha yüksek sıcaklıklara dayanır. Artan sıcaklıkla kimyasal bir değişime direnme yeteneğine termal kararlılık denir. Bu kararlılık, kimyasal bir değişimin gözlendiği sıcaklık cinsinden ölçülür, bu nedenle kimyasal bir özelliktir.
7. Parlama veya parlama noktası
Ateşleme kıvılcımı sağlandığı takdirde, uçucu ve yanıcı bir maddenin buhar basıncının, buhar-su karışımının yanmasının meydana gelmesi için yeterli olduğu minimum sıcaklık olarak tanımlanır.
8. Parlama noktası
Yanma reaksiyonunun kendiliğinden başlaması için minimum sıcaklıktır.
9. Yanıcılık
Tutuşabilirlik, bir maddenin hava ile karıştığında yanma reaksiyonuna girme eğilimini gösteren bir özelliktir. Bu özellik doğrudan parlama noktasına bağlıdır ve malzemelerin sırasıyla parlama noktalarının 37,8°C’den düşük veya yüksek olmasına bağlı olarak yanıcı veya yanıcı olarak sınıflandırılmasına izin verir.
10. Oluşum entalpisi
Bu, reaksiyonun sabit basınçta gerçekleştirildiği göz önüne alındığında, en kararlı doğal hallerinde bileşen elementlerinden saf bir maddenin bir molünü oluştururken salınan ısı miktarını gösteren bir özelliktir.
11. Yanma ısısı
Sabit sıcaklık ve basınçta bir maddenin bir molü tamamen yandığında açığa çıkan ısı miktarını temsil eder. Bu özellik, (genellikle organik) bir molekülü oluşturan bağlarda bulunan kimyasal enerji miktarının bir ölçüsüdür.
12. Asit/baz özellikleri
Bu özellik, bir kimyasalın asidik veya bazik çözeltiler üretme eğilimini veya bir asit veya baz ile reaksiyona girdiğinde asit/baz nötrleştirme reaksiyonlarına katılma eğilimini gösterir. Çözeltinin veya reaksiyon ürünlerinin pH’ı ancak bir kimyasal reaksiyon meydana geldikten sonra gözlendiğinden, bu kimyasal bir özelliği temsil eder.
13. Toksisite
Zehirlilik, bir kimyasal maddenin insan veya diğer canlı türlerinin sağlığı üzerinde olumsuz etkilerinin olup olmayacağını gösterir. Bu, bir canlının farklı hücresel fonksiyonlarının işleyişini etkileyebilecek birçok biyokimyasal reaksiyonun meydana gelmesine bağlıdır, dolayısıyla şüphesiz kimyasal bir özelliktir.
Referanslar
Chang, R. ve Goldsby, K. (2015). Kimya (12. baskı). New York, New York: McGraw-Hill Eğitimi.
Brown, T. (2021). Kimya: Merkezi Bilim, 11/ed. (11. baskı). Londra, İngiltere: Pearson Education.
Çiçekler, P., Neth, EJ, Robinson, WR, Theopold, K., & Langley, R. (2019). Kimya: Önce Atomlar 2e . Houston, Teksas: Stax’ı açın. https://openstax.org/books/chemistry-atoms-first-2e/pages/1-introduction adresinden alındı
Çiçekler, P., Theopold, K., Langley, R., & Robinson, WR (2019). Kimya 2e . Houston, Teksas: OpenStax https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/1-1-chemistry-in-context adresinden alındı
