Tabla de Contenidos
Fiziksel ve kimyasal özellikler de dahil olmak üzere maddenin ölçebileceğimiz birçok özelliği vardır. İkisi arasındaki temel fark, maddenin atomik yapısını değiştirmeden fiziksel özelliklerinin ölçülebilmesi, kimyasal özelliklerinin ise ancak atomik yapısında bir değişiklik olduğunda gözlemlenebilmesidir . Bir bileşiğin fiziksel ve kimyasal özelliklerine hangi özelliklerin karşılık geldiğini belirlemek için öncelikle onda meydana gelen (veya gelmeyen) değişikliklere dikkat edilmelidir.
fiziki ozellikleri
Unutulmamalıdır ki, bir bileşiğin fiziksel özelliklerini bilmek için bileşimini hiç değiştirmek gerekli değildir. Onu etkilemeden ölçülebilir ve gözlemlenebilir, bu nedenle kimyasal formülü değişmez. Bu yönlerden bazıları, örneğin, renk, moleküler ağırlık ve hacimdir. Maddenin fiziksel özelliklerine bazı örnekler şunlardır: elektriksel direnç, kaynama noktası, yoğunluk, kütle ve hacim.
Aşağıda bazı fiziksel özellikleri biraz ayrıntılı olarak açıklıyoruz:
elektrik direnci
Elektrik akımının söz konusu malzemeden akmasının ne kadar zor olduğunu belirleyin. Alüminyum, bakır ve gümüşün düşük elektrik direncine sahip olduğu bilinmektedir, bu nedenle çok fazla elektrik akımının akmasına izin verirler. Öte yandan ahşap, kauçuk ve cam elektrik akımına karşı direnci yüksektir ve bu nedenle elektriğin bulunduğu çeşitli ortamlarda yalıtım ve güvenlik malzemesi olarak kullanılırlar.
Sıcaklık
Söz konusu sistemin dahili olarak ne kadar çalkalandığını belirler. Bu, bir bileşiğin moleküllerinin, üzerlerine ısı düştüğünde aniden hareket ettiği anlamına gelir; Her zaman böyle bir sıcaklığın yoğunluğuna bağlıdır . En sık kullanılan sıcaklık ölçekleri Fahrenheit, Celsius ve Kelvin dereceleridir. Sıcaklığı ölçmek için kullanılan araç termometredir ve çeşitli şekillerde gelir.
yoğunluk
Elementlere ve cisimlere karşı en büyük ilgiyi uyandırma eğiliminde olan fiziksel özelliklerden biridir. Hacminin kütlesine oranı olarak tanımlanır. Kurşunun yoğunluğunun 11,3 g/cm3 olduğunu düşünelim; dayanıklı ve hafif bir malzeme olarak bilinen alüminyum ise 2,70 g/cm3 yoğunluğa sahiptir.
kaynama noktası
Bir maddenin sıvı halden gaz haline geçmesi için gerekli olan sıcaklığı ifade eder. Katıların sıvı hale geldiği sıcaklık olan erime noktası da vardır.
kimyasal özellikler
Bir bileşiğin kimyasal özelliklerini bilmek, fiziksel özelliklerini görmek için kullanılandan tamamen farklı bir metodoloji gerektirir. Bir elementin kimyası, ancak bileşiklerinin kimyasal yapısında bir tür değişiklik meydana geldiğinde gözlemlenebilir; bu durumda formülü değişirdi.
Bileşiği bir reaksiyonun parçası olmaya tabi tutarak ilerler. Bunun için başka bir bileşik veya elementlerle birleştirilir ve ayrıca farklı sıcaklık, basınç vb. koşullara tabi tutulabilir. Reaksiyonlar ayrıca bileşiğin gelecekte nasıl reaksiyon göstereceğini belirlemeye yardımcı olur. Bu sonuç, bileşiğin kimyasal özelliklerini tanımlayacak olanın bir parçasıdır.
Kimyasal özelliklerin bazı örnekleri aşağıdaki gibidir:
tepkisellik
Bir maddenin başka bir madde ile reaksiyona girmesine izin verme yeteneğidir. Bilinen evrende oksijen en reaktif elementlerden biri olarak öne çıkarken, neon en az reaktif elementlerden biridir.
yanma ısısı
Bir maddenin yanması sonucu açığa çıkan enerjidir. Örneğin, karbon monoksitin yanma ısısının -281,65 kJ/mol olduğunu biliyoruz.
iyonlaşma
Elektronları kazanarak veya kaybederek elektrik yükü olan iyonlar oluşturmak bir atomun özelliğidir. Örneğin, klorun sodyum ile karıştırılması, sodyumda pozitif yüklü iyonlara (katyonlar) ve klorda negatif yüklü iyonlara (anyonlara) sahip sodyum klorür üretir.
elektronlar için afinite
Bu, elektron kazanmak için bir molekülün veya bir atomun özelliğidir. Örneğin, sodyumun elektron kazanma eğiliminin klordan daha az olduğu bilinmektedir.
kimyasal değişim belirtileri
Bir düzeyde, bir bileşiğin kimyasal özelliklerini oluşturmak için aktif olarak bir kimyasal reaksiyona girmesi gerekli değildir. Bir önceki listede, reaksiyona ek olarak, maddeleri gözlemlenebilir bir şekilde etkileyecek koşulları varsayan kimyasal özelliklerin olduğu görülmektedir. Bu durum, bileşiğin çıplak gözle değiştiğini belirlemek için kullanılabilir.
Belirli zamanlarda çevre koşullarının kendisi kimyasal reaksiyonları tetikleyebilir. Renk veya sıcaklıkta bir değişiklik, bileşikten gazların salınması ve yeni maddelerin oluşumu gibi genellikle açıkça görülebilen işaretler vardır. Örneğin, bir kağıt parçasını yakarken duman çıkar ve başlangıçta olmayan elementler olan küller oluşur. Bu işaretlerle, bileşiğin kimyasal olarak değiştiğini çıplak gözle tespit etmek mümkündür.
Referanslar
- Web Kimyası (s/f). Maddedeki kimyasal değişimler . Şu adreste mevcuttur: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/index.htm
- Zita, A. (2021). Maddenin fiziksel ve kimyasal özellikleri . Mevcut: https://www.diferenciador.com/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-materia/
