Tabla de Contenidos
Doğada atomları, molekülleri ve iyonları bir arada tutan temel olarak üç tür kimyasal bağ vardır. Bunlar iyonik bağ, kovalent bağ ve metalik bağdır. Üçü arasında iyonik ve kovalent bağlar en yaygın olanıdır ve bildiğimiz hemen hemen tüm organik ve inorganik maddelerin varlığından sorumludur.
Bu iki bağ çok farklıdır ve iyonik bileşiklere veya maddelere ve bir dizi belirgin şekilde farklı özelliklere ve özelliklere sahip kovalent bileşiklere veya maddelere yol açar.
Daha sonra, iyonik bağ ile kovalent bağın bir karşılaştırmasını yapacağız, bu iki bağ türü arasındaki en önemli farkları ve bunlara sahip kimyasal maddeleri vurgulayacağız. Ancak bu noktaya gelmeden önce ve konuyu daha iyi anlayabilmek için atomların neden birbirine bağlandığını ve iki atom arasında oluşan bağın türünü neyin belirlediğini anlamak gerekir.
Atomlar neden birbirleriyle bağ kurar?
Kimyasal bağın varlığı, atomların kararlılığıyla ve özellikle elektronik konfigürasyonlarıyla ilgilidir. Bu, elektronların bir atom çekirdeği etrafında nasıl dağıldığının özel yolunu ifade eder.
Elektron konfigürasyonları söz konusu olduğunda, bazılarının diğerlerinden daha iyi olduğu ve yalnızca soy gazlar grubundaki elementlerin (periyodik tablonun 18. grubu) kararlı bir elektron konfigürasyonu diyebileceğimiz şeye sahip olduğu ortaya çıktı. Bu elektronik konfigürasyon, değerlik kabuğu s ve p orbitallerinin tamamen 8 elektronla dolu olmasıyla karakterize edilir.
Periyodik tablodaki başka hiçbir element bu kararlı elektronik konfigürasyona sahip değildir, bu nedenle diğer atomlar, tıpkı soy gazlar gibi, kendilerini 8 ve sadece 8 değerlik elektronuyla çevreleme ihtiyaçlarını karşılamak için birbirleriyle birleşmeye çalışırlar. bağlamak.
Kendinizi 8 değerlik elektronuyla çevreleme ihtiyacına oktet kuralı denir ve bunu başarmanın temel olarak iki yolu vardır: (çok fazla elektronunuz olduğunda) vazgeçmek veya başka bir atomdan değerlik elektronlarını (eksik olduğunuzda) çıkarmak veya paylaşmak değerlik elektronları karşılıklı olarak aynı ihtiyacı karşılamak için. Söz konusu duruma bağlı olarak, bir iyonik bağ veya bir kovalent bağ oluşacaktır.
iyonik bağ
İyonik bağ, iyonik bileşiklerde bulunan kimyasal bağ türüdür. İyon adı verilen zıt yüklü parçacıklar arasında var olan elektrostatik çekim kuvveti nedeniyle oluşan bir bağlantıdır ve dolayısıyla adıdır. Pozitif yüklü iyonlara katyon, negatif yüklü iyonlara ise anyon denir.
Yüksek derecede elektronegatif, metalik olmayan bir atom, oldukça elektropozitif bir atomdan (genellikle bir metal) bir veya daha fazla elektron çıkardığında iyonik bir bağ oluşur. Bu olduğunda, ametal negatif yüklü kalır, böylece bir anyon olur, metal ise pozitif yüklü kalır ve katyon olur. Zıt yüklere sahip olarak, bu iyonlar birbirini çekerek iyonik bağ oluşturur.
kovalent bağ
Kovalent bağ, hemen hemen her zaman metal olmayan benzer elementlerin atomları arasında oluşan bir bağ türüdür. İyonik bağdan farklı olarak, kovalent bağda bir atomdan diğerine net elektron transferi yoktur, çünkü bu yalnızca bir atomun sekizliyi tamamlamasına yardımcı olur, diğerini tamamlamaz. Bunun yerine atomlar, her iki atomun sekizlisini aynı anda tamamlamayı başardıkları değerlik elektronlarını paylaşırlar.
İyonik bağ ile kovalent bağ arasındaki farklar
Kimyasal bağın ne olduğu daha önce açıklığa kavuşturulmuş, iyonik ve kovalent bağlar tanımlanmıştır. Şimdi bu iki tür bağ ve bunları içeren bileşikler arasındaki temel farkları analiz edeceğiz.
Birleştiren element türleri
| iyonik bağ | Kovalent bağ |
| Her zaman farklı öğeler arasında ve ayrıca farklı türlerde. Genel olarak metaller ve ametaller arasında oluşur. Örnek: | Aynı elementin veya benzer elektronegatifliğe sahip çok benzer elementlerin atomları arasında gerçekleşir. Hemen hemen her zaman ametaller ve ametaller arasında oluşur. |
İyonik bağlar esas olarak metaller ve zihinsel olmayanlar arasında oluşur. Bunun nedeni, birincisinin her zaman soy gazlara kıyasla biraz elektrona sahip olması, metal olmayanların ise genellikle bazı elektronlardan yoksun olmasıdır. Bu nedenle, bir metal ametal ile birleştiğinde, her iki element arasındaki geçiş, her ikisi de sekizli kuralını sağlayacak şekilde gerçekleşir.
Kovalent bağ söz konusu olduğunda, iki özdeş veya çok benzer atom, oktetlerini tamamlamak için aynı elektron alma ihtiyacına sahip olacağından, bunu başarmanın tek yolu elektronları paylaşmaktır.
elektronegatiflik farklılıkları
| iyonik bağ | Kovalent bağ |
| Elektronegatiflik farkı > 1.7 | Saf veya polar olmayan kovalent: < 0,4 Polar kovalent: 0,4 ile 1,7 arasında |
İki atomun iyonik mi yoksa kovalent bağ mı oluşturacağını söylemenin bir yolu, elektronegatifliklerindeki farka dayanır. Fark çok büyük olduğunda bağ iyonik, küçük olduğunda veya olmadığında kovalent olacaktır.
Kovalent bağlar arasında, aynı atomlar arasında ( H2 molekülünde olduğu gibi ) veya çok benzer elektronegatifliğe sahip atomlar arasında (C ve H arasında olduğu gibi) meydana gelen saf veya polar olmayan kovalent bağlar ayırt edilebilir . Elektronegatiflikte bir fark varsa, ancak çok büyük değilse, elektronların atomlardan birinin etrafında daha fazla zaman geçirdiği ve kutupsal bir bağa yol açan bir kovalent bağ oluşur.
bağlama enerjileri
| iyonik bağ | Kovalent bağ |
| 400 ve 4000 kJ/mol arasındadırlar | 100 ve 1100 kJ/mol arasındadırlar |
Genel olarak, iyonik bağ, bağlı olan atomlara bağlı olmasına rağmen, kovalent bağdan daha güçlüdür. Sonuç olarak, iyonik bileşiklerdeki bağlanma enerjileri neredeyse her zaman kovalent bileşiklerden daha yüksektir.
Oluşan bileşik türleri
| iyonik bağ | Kovalent bağ |
| Lityum florür (LiF) veya potasyum klorür (KCl) gibi iyonik bileşikler. | Metan ( CH4 ) gibi moleküler bileşikler ve elmas (karbon allotropu) gibi kovalent ağ katıları (veya basitçe kovalent katılar). |
İyonik bağlar iyonik bileşiklere yol açarken, kovalent bağlar su veya karbondioksit gibi moleküler bileşiklere veya milyonlarca atomun birbirine bağlandığı elmas, grafit ve zeolitler gibi kovalent ağ bileşiklerine yol açabilir. çok kararlı ve dirençli olan boyutlu veya üç boyutlu ağ.
Oluşan bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özelliklerindeki farklılıklar
İyonik bağlara veya kovalent bağlara sahip olma gerçeği, farklı bileşiklere çok farklı özellikler verir. Aşağıdaki tablo, iyonik bileşikler ile kovalent bağlara sahip iki ana madde sınıfı, yani moleküler maddeler ve kovalent katılar arasındaki en önemli farkları özetlemektedir.
| Mülk | iyonik bileşikler | moleküler bileşikler | kovalent katılar |
| erime ve kaynama noktası | Çok yüksek erime ve kaynama noktaları. | Düşük erime ve kaynama noktaları | Çok yüksek erime ve kaynama noktaları. |
| oda sıcaklığında fiziksel durum | Oda sıcaklığında katıdırlar. | Oda sıcaklığında hem katı hem sıvı hem de gaz olabilirler. | Oda sıcaklığında katıdırlar. |
| çözünürlük | Genellikle suda ve diğer polar çözücülerde çözünürler. | Polar moleküler bileşikler polar çözücülerde çözünür. Polar olmayanlar suda ve diğer polar çözücülerde çözünmezler, ancak birçok polar olmayan organik çözücüde çözünürler. | Genellikle herhangi bir çözücüde çözünmezler. |
| Elektrik iletkenliği | Katı halde elektriği iletmezler, ancak çözelti halinde veya sıvı halde (erimiş tuzlar) iletirler. | Elektriği iletmezler. İzolasyon malzemeleridir. | Bazıları iletkendir (grafit gibi), diğerleri değildir (elmas gibi). |
| yapı tipi | kristal katılar. | Bazıları kristal, diğerleri şekilsizdir. | kristal katılar. |
| Mekanik özellikler | sert kırılgan katılar | Genelde yumuşaktırlar | sert kırılgan katılar |
İyonik bağ ile kovalent bağ arasındaki farkların özeti
| iyonik bağ | Kovalent bağ | |
| Tanım | İyonik bileşiklerde zıt yüklü iyonları bir arada tutan kuvvet. | Değerlik elektronlarını paylaşan iki atomu bir arada tutan kuvvet. |
| Birleştiren element türleri | Her zaman farklı öğeler arasında ve ayrıca farklı türlerde. Genel olarak metaller ve ametaller arasında oluşur. Örnek: | Aynı elementin veya benzer elektronegatifliğe sahip çok benzer elementlerin atomları arasında gerçekleşir. Hemen hemen her zaman ametaller ve ametaller arasında oluşur. |
| elektronegatiflik farklılıkları | Elektronegatiflik farkı > 1.7 | Saf veya polar olmayan kovalent: < 0,4 Polar kovalent: 0,4 ile 1,7 arasında |
| bağlama enerjileri | 400 ve 4000 kJ/mol arasındadırlar | 100 ve 1100 kJ/mol arasındadırlar |
| Oluşan bileşik türleri | Lityum florür (LiF) veya potasyum klorür (KCl) gibi iyonik bileşikler. | – Metan (CH4) gibi polar olmayan moleküler bileşikler. – Su ( H20 ) gibi polar moleküler bileşikler – Elmas (karbon allotropu) gibi kovalent ağ katıları (veya basitçe kovalent katılar). |
Referanslar
Brown, T. (2021). Kimya: Merkezi Bilim (11. baskı). Londra, İngiltere: Pearson Education.
Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS ve Herranz, ZR (2020). Kimya (10. baskı). New York, NY: MCGRAW-HILL.
Kimyasal bağ ve moleküler geometri. (2020, 29 Ekim). https://espanol.libretexts.org/@go/page/1851 adresinden alındı
