İkili asit nedir?

Bir ikili asit, birinin hidrojen ve diğerinin ametal olduğu iki elementin bir bileşiğidir. İkili asitler ayrıca hidrasitler veya hidasit asitler olarak da bilinir. Bu asit türünün çok yaygın bir örneği hidroklorik asittir (HCl). Temizlik ürünü olarak kullanılır ve güçlü su olarak bilinir.

İkili asitlerin özellikleri

Asit, pH’ı 7’den az olan kimyasal bir bileşiktir. İkili asitler söz konusu olduğunda, adından da anlaşılacağı gibi, iki element tarafından oluşturulan asitlerdir. Özellikle hidrojen ve metal olmayan başka bir element. Bu ikinci element, klor (Cl), flor (F) ve iyot (I) dahil olmak üzere halojen elementler grubundan bir metal olmayan olabilir. Kükürt (S) gibi anfigenler grubundan da olabilir. İkili asitler, moleküllerinde oksijen içermemeleri ile karakterize edilir.

İkili asitlerin belirli özellikleri arasında aşağıdakilerden bahsedebiliriz:

• Şeffaf solüsyonlardır veya hafif sarımsı bir renk tonuna sahiptirler.
• Tahriş edici ve aşındırıcı olabilecek buharlar üretirler.
• Elektriği iyi iletirler.
• Çözeltide gaz hallerine göre daha yüksek kaynama noktalarına sahiptirler.
• İkili asitler sulu çözeltilerde oluşur. Suda çözünerek katyonları, yani pozitif yüklü hidrojen iyonlarını ve anyonları, negatif yüklü iyonları oluştururlar. Bazıları hidroklorik asit gibi güçlü asitlerdir ve bazıları hidroflorik asit gibi zayıf asitlerdir.

İkili asit örnekleri

İkili asitlerin adlandırılması. Genellikle diğer elementin köküne hidrojenden gelen “hidrik” eki getirilerek yapılır. “Sulu çözelti” anlamına gelen kısaltma (ac) ile birlikte de bulunabilirler. İkili asit örnekleri şunlardır:

• Hidroklorik asit (HCl) (sulu)
• Hidroflorik asit (HF) (sulu)
• Hidroiyodik asit (HI) (sulu)
• Hidrobromik asit (HBr) (sulu)
• Hidrojen sülfür (H2S ₎ (sulu)
• Selenhidrik asit (H ₂ Se) (sulu)
• Hidrojen tellürik asit (H ₂ Te) (sulu)

İkili asitlerin kullanımı

Hidrasitler veya ikili asitler, hem kişisel hem de ev için esas olarak hijyen ürünleri endüstrisinde kullanılmaktadır. Sabun ve temizlik ürünlerinde çok düşük konsantrasyonlarda bulunurlar. Daha yüksek konsantrasyonlarda hidrosit içeren diğer ürünler, örneğin boruları açmak için çözücü olarak kullanılır.

Kaynakça

• Atkins, P.; De Paula, J. Fiziksel kimya. (2021, 8. baskı). İspanya. Pan Amerikan Tıp.
• Talbot, C.; Harwood, R.; Coates, C. Kimya . (2015). İspanya. Editoryal Vicens Vives.
• Vox. kimya . (2019). İspanya. Editoryal Vox.