güçlü ve zayıf elektrolitler

NaCl (k) –> Na ⁺ (sulu) + Cl ^– (sulu)

^{Na +} gibi artı yüklü elementler katyon olup “sodyum katyonları”, Cl ^– gibi negatif yüklü elementler ise anyonlardır ve “klorür anyonları” olarak adlandırılırlar. Parantezler (aq), sulu bir ortamda bulunduklarını gösterir. Yani, NaCl başlangıçta katı haldedir ve daha sonra iyonlarının ortaya çıktığı sulu bir ortama geçer. Bu nedenle, çözünenin tamamen iyonize olduğu söylenir.  

Buna karşılık, zayıf elektrolitler tamamen iyonlaşmamış olanlardır, yani ürünlere tamamen kaydırılmış bir reaksiyon yerine bir denge gerçekleşir. _{Normalde zayıf elektrolitler çoğunlukla asetik asit ( CH3COOH} ) gibi organik asitler ve ayrıca bazı zayıf bazlardır. Asetik asidi örnek alarak iyonlaşma denklemi aşağıdaki gibi verilebilir: 

CH _3COOH (sulu) <–> CH _3COO ^–  (sulu) + H ⁺  (sulu) 

Bir maddenin iyonlaşmaya uğrayan, yani iyonlara ayrılan veya iyonlaşan fraksiyonu genellikle yüzde olarak ifade edilir ve çözeltinin konsantrasyonuna bağlıdır. Ek olarak, bir denge gerçekleştiğinden, önceki reaksiyon için şu şekilde tanımlanan bir sabit kurulabilir: 

?= ( [H ⁺ ][CH3COO _– ^] )/[ _CH3COOH ] 

Su otoiyonizasyon sabiti 

Su ayrıca, aşağıdaki denklemle temsil edilebilen bir iyonlaşma veya kendi kendine iyonlaşma sürecinden geçer: 

H ₂ O (l) <–> H ₃ O ⁺ (sulu) + OH ^–  (sulu) 

Ve denge sabiti: ?=([H ₃ O ⁺ ][OH ^– ])/[H ₂ O]  

Suda veya çok seyreltik sulu çözeltilerde meydana gelen birçok reaksiyonda, su konsantrasyonu atlanabilir ve bu şekilde iyonlaşma sabiti veya ayrışma sabiti olarak adlandırılabilecek denge sabitinin ifadesi elde edilir . , suyun otoiyonizasyon sabiti veya iyonik ürünü ve Kw ile sembolize edilen: 

??=[H ₃ O ⁺ ][OH ^– ]

^{1 atmosfere ve 25 ºC’ye (298 K) karşılık gelen standart basınç ve sıcaklık koşullarında, Kw 10 -14} değerine sahiptir . Ayrıca suda çözünen yoksa [H ₃ O ^{+ ] konsantrasyonunun [OH –} ] konsantrasyonuna eşit olduğu bilinmektedir . 

[H ₃ O ⁺ ]=[OH ^– ]=10 ⁻⁷

Elektrolitlerin insan vücudundaki önemi

İnsan vücudu, diğer pek çok şeyin yanı sıra elektrolit çözeltilerinden oluşur. Vücudumuzun esas olarak ihtiyaç duyduğu elektrolitler, kalsiyum, potasyum, sodyum ve magnezyum gibi katyonlardır. Ayrıca klorür, karbonat, aminoasetat, fosfat ve iyodür gibi anyonlara da ihtiyacınız vardır. Beslenmede bu maddelere makro mineraller denir , çünkü vücudun bunlara büyük miktarlarda ihtiyacı vardır.

Elektrolit dengesi birçok vücut fonksiyonu için çok önemlidir. Elektrolit dengesi olmadığında neler olabileceğine dair bazı örnekler şunlar olabilir:

• Kardiyak aritmilere yol açabilecek yüksek potasyum katyon seviyeleri.
• Düşük hücre dışı potasyum katyon seviyeleri, felce yol açar.
• Sıvı tutulmasına neden olan aşırı yüksek sodyum katyonları.
• Ekstremitelerde kas spazmlarına neden olabilen düşük plazma kalsiyum ve magnezyum katyonları.

Referanslar

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997) Elementlerin Kimyası (ikinci baskı). Butterworth-Heineman

Brown, Theodore L.; Jr, H. Eugene LeMay; Bursten, Bruce E.; Burdge, Julia R. (2004). Kimya. Pearson Eğitimi.