Evde bulunan 5 yaygın asidin adı

Ayrıca, asitler aşağıdakilerle karakterize edilir:

• 7’den düşük bir pH’a sahip olmak.
• Metalleri çözün.
• Katı veya sıvı olun.
• Ekşi veya asitli bir tada sahip olun.
• Bazları etkisiz hale getirin.
• Göstergelerin rengini, örneğin turnusol kağıdını kırmızı olarak değiştirin.
• Cilt ile temasında aşındırıcı olun.
• Elektrik enerjisinin iletkeni olun.
• Metallerle reaksiyona girdiğinde hidrojen (H) ve tuz üretir.
• Bazlar veya metal oksitlerle reaksiyona girdiğinde su (H2O) ve tuz üretir.
• suda çözünür olmak.

asit türleri

Asitler şu şekilde sınıflandırılabilir:

• Kuvvetli asitler : Suda tamamen ayrışan asitlerdir. Yani hidrojen iyonları (H+) sağlarlar ama almazlar. Güçlü asitlerin bazı örnekleri hidroklorik asit, sülfürik asit ve nitrik asittir. Oldukça aşındırıcıdırlar ve elektrik enerjisini iletebilirler.
• Zayıf asitler : Bunlar hidrojen iyonları (H+) sağlar ve onları da alabilir. Zayıf asitlerin bazı örnekleri asetik, laktik, formik asit ve amonyum fosfat gibi bazı tuzlardır. Sulu bir çözeltide tamamen ayrışmamaları ve daha az aşındırıcı olmaları ile karakterize edilirler.

Diğer asit örnekleri

Yukarıda belirtilenlerin dışında başka asit örnekleri de vardır. Onlardan bazıları:

• Nitrik asit
• fosforik asit
• Oksalik asit
• hidrobromik asit
• hidroiyodik asit
• hipokloröz asit
• florosülfürik asit
• floroantimonik asit
• Kromik asit
• Tartarik asit
• glukonik asit
• Oksalik asit

Evde en yaygın 5 asit

Asitler doğada bulunmasına ve sayısız işlemde kullanılmasına rağmen, hepsi günlük kullanımda değildir. Oysa her evde 5 ortak asit bulmak çok kolaydır. Daha sonra her birini, hem kimyasal formülünü hem de tanımını, kullanımlarını ve uygulamalarını ayrıntılı olarak göreceğiz.

laktik asit

Adı süt anlamına gelen Latince lactis’ten veya iyonize formu olan laktattan türeyen laktik asit, çeşitli kimyasal işlemlere katılan bir bileşiktir. _{2-hidroksi-propanoik asit veya a – hidroksi-propanoik asit olarak da} bilinir ve formülü _şöyledir : C3H6O3 . Adından da anlaşılacağı gibi bu asit süt ve türevlerinde bulunur.

Laktik Asit Uygulamaları

Laktik asit, bir süt şekeri olan laktozdan elde edilir. En yaygın kullanımları aşağıdaki özellikleri içerir:

• Kozmetik ve estetik : Kremlerde ve diğer kozmetik ürünlerinde yumuşatıcı ve kırışıklık giderici olarak kullanılır. Ayrıca UV hasarı için bir onarıcı olarak ve cilt dokusunu ve tonunu iyileştirmek için kullanılır.
• Gıda : Farklı gıdalarda asitlik düzenleyici olarak çalışır. Ayrıca çocuklar için işlenmiş gıdaların bileşenlerinden biridir.
• Tıp : müshil olarak kullanılır. Ayrıca organik senteze katılır. Aynı zamanda biyopolimerlerin üretiminde de ham maddedir.
• Endüstri : Kalsiyum tuzlarını giderici görevi görür ve deri tabaklamada da kullanılır. Akarları ortadan kaldırmak için bile çalışır.

sitrik asit

Sitrik asit aynı zamanda 3-karboksi-3-hidroksipentandioik asit olarak da bilinir. Formülü C ₆ H ₈ O _7’dir . Başta limon, portakal, mandalina gibi turunçgiller olmak üzere birçok meyve ve sebzede ağırlıklı olarak bulunan organik bir asittir.

Endüstride şekerlerin fermantasyonundan elde edilir. Küf gibi bazı canlı organizmalar da sitrik asit üretir.

Özellikleri arasında beyaz toz görünümü ve doğal koruyucu ve antioksidan özellikleri yer alır. Birçok paketlenmiş gıdada gıda katkı maddesi olarak bulunması yaygındır.

Ayrıca hücresel solunumda önemli bir işlevi vardır.

Sitrik asit 175°C’nin üzerine ısıtıldığında ayrışarak karbondioksit ve su üretir.

Sitrik Asit Kullanımları

Sitrik asidin en yaygın kullanımları şunlardır:

• Her türlü içecek, jöle, reçel ve tatlılarda doğal bir tatlandırıcı ve pH düzenleyicidir.
• Bir asitleştirici olarak çalışır.
• Tatlandırıcıların tatlılığını artırır ve koruyucuların ve antioksidanların etkinliğini güçlendirir.
• Meyve ve sebzelerde oksidasyon ve renk bozulmalarını önler.
• Sıvı ve katı yağların oksidasyonunu önler.
• Tuz şeklinde kullanıldığında, pastörize peynirler ve diğer işlenmiş ürünler için emülgatör ve tekstüre edici olarak hizmet eder.
• Krem şantilerde stabilizatör olarak kullanılır.

askorbik asit

Popüler olarak C vitamini olarak bilinen askorbik asit, antioksidan özellikleriyle karakterize edilen organik bir asittir. Kimyasal formülü C ₆ H ₈ O _6’dır . Küçük kristaller halinde olup renksiz ve kokusuzdur. Ayrıca suda çözünür ve ekşi bir tada sahiptir.

“Askorbik” adı , “olmadan” anlamına gelen a- ön ekinden ve “iskorbüt” anlamına gelen Latince scorbuticus’tan gelir. Bunun nedeni, C vitamini eksikliğinden kaynaklanan bir hastalık olan iskorbüt hastalığını önlemesi ve iyileştirmesidir.

Askorbik asidin kullanımları ve faydaları

C vitamini, insanların ve diğer canlıların gelişmesi ve büyümesi için gerekli bir besindir. Ek olarak, C vitamini aşağıdakiler için gereklidir:

Vücudun tüm bölümlerinin dokularını onarın.

• Derinin, tendonların, bağların ve kan damarlarının üretiminde önemli olan bir protein oluşturur.
• yaraları iyileştirme
• Kemikleri, dişleri ve kıkırdakları onarın ve bakımını yapın.
• demiri emer.
• Serbest radikallerle savaşın.
• Soğuk algınlığını hafifletin.

sülfürik asit

_Sülfürik asit formülü H2S04’tür _. _ Bu, son derece aşındırıcı bir bileşik olmasıyla karakterize edilir. Ayrıca dünyada en çok üretilen bileşiklerden biridir. Bu nedenle bir ülkenin sanayi kapasitesinin ölçülerinden biri olarak kullanılmaktadır.

Sülfürik asit, sulu bir çözeltide nitrojen oksitlerle oksidasyon yoluyla kükürt dioksitten elde edilir. Eski çağlarda bu mineralden elde edildiği için vitriol yağı olarak biliniyordu.

Sülfürik Asit Kullanımları

Nitelikleri arasında sükroz gibi hidrokarbon molekülleri üzerindeki büyük dehidrasyon etkisi ayırt edilebilir. Ayrıca, farklı alanlardaki çeşitli uygulamaları ile karakterize edilir:

• Sanayi : esas olarak gübre imalatında kullanılır. Ayrıca, diğer asit ve sülfatların sentezinde. Petrokimya endüstrisinde petrolü rafine etmek için kullanılır. Hatta pigmentler üretmek, demir dışı metalleri çıkarmak, çeliği işlemek, patlayıcılar, piller, deterjanlar, elyaflar ve plastikler üretmek için kullanılır.
• Kimya – Organik kimyasal işlemlerin reaksiyonunda ve hidroklorik asit, hidroflorik asit ve titanyum oksit pigmentlerinin üretiminde kullanılır.

Bu asit çok aşındırıcı olduğundan kullanımı ile ilgili önlem almak gerekir.

asetik asit

_Formülü C2H4O2 olan asetik asit, _etanoik asit veya metilkarboksilik asit olarak da _bilinir . Sirke ve türevi ürünlerde bulunduğu için yaygın olarak kullanılmaktadır. Başlıca özellikleri ekşi tadı ve kokusudur. Erime noktası 16,6 °C ve kaynama noktası 117,9 °C’dir.

Asetik Asit Uygulamaları

Organik kimyada reaktif olarak kullanılır. İnorganik kimyada ligand olarak, biyokimyada ise metabolit olarak kullanılır.

Bu bilimsel kullanımlara ek olarak, asetik asit günlük yaşamda geniş bir uygulama alanına sahiptir. Onlardan bazıları:

• Temizleme : Dezenfektan görevi görür ve her türlü lekenin temizlenmesini sağlar.
• Mutfak : Farklı yemeklerin hazırlanması ve eşlik edilmesi için kullanılır.
• Tıp : insan papilloma virüsü enfeksiyonunu tespit etmek için kullanılır. Serviks dokusu asetik asitle beyaza boyandığında bu virüsün neden olduğu bir enfeksiyon olduğunu gösterir. Alkolle karıştırıldığında dış otitis ile savaşmaya da yardımcı olabilir. Radyografik makinelerde bile, geliştirme sürecini yavaşlatmak için asetik asit kullanılır.
• Arıcılık : farklı zararlılarla mücadele edin.
• Kimya endüstrisi : vinil asetat veya selüloz asetat gibi türevleri sıklıkla kullanılmaktadır. Bunlar, diğerlerinin yanı sıra naylon ve selofan gibi farklı ürünlerin imalatının temelidir. Ayrıca kimyasal analizlerde sabitleme solüsyonu olarak da çalışır.
• Fotoğraf : Siyah beyaz fotoğrafların geliştirilmesinde alkalinite nötrleştirici olarak kullanıldı. Şu anda, fiksatifler ana bileşen olarak sodyum tiyosülfat kullanır ve çözeltinin pH’ını uygun düşük seviyelerde tutmak için asitleştirici olarak asetik asit içerir. Ayrıca selüloz asetat şeffaflığı ve esnekliğinden dolayı sinema filmi ve fotoğraf filmlerinde altlık olarak kullanılmaktadır.

Kaynakça

• Kahverengi, SE; Trivieri, L. Asit- Alkali . Gıda Rehberi : Gıdalara ve bunların pH üzerindeki etkilerine hızlı başvuru . (2013). İspanya. Gaia Sürümleri.
• Moore, Aptallar için JT Kimya . (2019). İspanya. Gezegen.
• Petrucci, R. Genel Kimya . (2017). İspanya. Pearson.
• Zita, A. Asitler: Kavram, Özellikler ve Örnekler . Tüm mesele. https://www.todamateria.com/acidos/ adresinde mevcuttur .