Tabla de Contenidos
CCl 4, diğerlerinin yanı sıra soğutma, böcek ilaçları, mantar ilaçları ve yangınla mücadele gibi çok sayıda uygulamada yıllardır kullanılan düşük erime ve kaynama noktasına sahip zehirli bir sıvıdır.
Bu bileşik, kullanıldığı endüstriye bağlı olarak birkaç farklı isim almıştır. Ayrıca, organik veya inorganik bir bileşik olarak kabul edilmesine bağlı olarak, farklı kimyasal adlandırma sistemlerinde farklı şekillerde adlandırılabilir.
Bu nedenle bu açıklamaya CCl 4’ün ne tür bir bileşik olduğunu , ne tür bağlara sahip olduğunu ve ona karakteristik özelliklerini veren ana yapısal özelliklerin neler olduğunu analiz ederek başlayacağız .
CCl 4’ün yapısı
CCl 4’teki bağlantı türü
Başlangıç olarak, CCl 4’ün 4 klor atomu ve bir karbondan oluştuğunu hesaba katmak gerekir . Her ikisi de periyodik tablonun p bloğunun bir parçası olan metalik olmayan elementlerdir . Klor, atom numarası 17 olan bir halojendir. Klorür iyonuna indirgenme eğiliminde olan oldukça reaktif bir elektronegatif elementtir (elektronegatifliği 3.0’dır).
Karbon ise atom numarası 6 olan bir ametaldir ve organik kimyanın ve bildiğimiz yaşamın temelini oluşturur. Sekizlisini doldurmak için 4 bağ oluşturma eğiliminde olan hafif elektronegatif bir elementtir (2.5).
İki element arasındaki elektronegatiflik farkı 0,5 olduğundan, C-Cl bağı , dipol momenti klor atomunu gösteren bir polar kovalent bağ olarak sınıflandırılır .
Moleküler geometri
CCl4 Lewis yapısında, karbon atomu merkezdedir (ikisi arasında daha az elektronegatif olduğu için) ve tekli kovalent bağlar vasıtasıyla 4 klor atomu ile çevrilidir.
Değerlik elektron çifti itme teorisine dayanan bu konfigürasyon, karbonu çevreleyen dört grup birbiriyle tamamen aynı olduğundan, düzenli bir dört yüzlü geometri varsayar.
CCl 4 Polarite
Karbon ve klor atomları arasındaki bağlar polar bağlar olabilir ve bir dipol momente sahip olabilir, ancak CCl 4 molekülünün yüksek simetrisi nedeniyle, tüm dipol momentleri birbirini yok ederek tamamen polar olmayan bir molekül verir.
Bu, oda sıcaklığında sıvı olması gerçeğiyle birlikte, CCl 4’ü hem endüstride hem de organik kimya laboratuvarlarında yaygın olarak kullanılan mükemmel bir polar olmayan çözücü yapar.
Organik veya inorganik bir bileşik midir?
CCl 4’ün çeşitli isimler almasının nedenlerinden biri, bazılarının inorganik, bazılarının ise organik olarak kabul etmesidir.
CCl 4’ün inorganik bir bileşik olduğunu savunanlar, onu psödosalt adı verilen bir tür ikili bileşik olarak sınıflandırırlar. Bu ad, iki element arasındaki bağlantının iyonik olduğunu düşündürür, ki bunun böyle olmadığını biliyoruz. Ancak biri halojen diğeri halojen olmayan iki ametal elementin bir araya gelmesiyle oluşması bu iddiayı güçlendirmektedir.
Öte yandan, merkezinde bir karbon atomu bulunan kovalent bir bileşik olması, birçok kişinin onu organik bir bileşik olarak görmesine neden olur. Buna ek olarak, organik kimyada sıklıkla kullanılan bir çözücü olması ve alkil halojenürler (haloalkanlar olarak da adlandırılır) ailesine dahil edilebilmesidir.
CCl4’ün organik bileşiklere inorganik bileşiklerden daha yakın olduğu açıktır , ancak, genellikle birbirinin yerine biri veya diğeri olarak adlandırılır.
CCl 4’ün adı
Artık CCl 4’ün özellikleri hakkında daha fazla bilgiye sahip olduğumuza göre, bilindiği farklı isimleri daha kolay anlayabiliriz.
Organik kimyadaki isim
CCl 4 , organik bir bileşik olarak düşünüldüğünde, tek bir karbon atomunun alkanın yani metan türevi olarak adlandırılır. Organik kimyada bu bileşik iki farklı isim alır:
- Tetraklorometan (IUPAC terminolojisi)
- perklormetan
- metil tetraklorür
İlk ad, alkil halojenürler için IUPAC terminolojisinin kurallarına göre oluşturulmuştur. Sübstitüentler ilk önce (4 klorin) adlandırılır, ardından bulundukları yer (bu durumda sadece 1 karbon olduğu için gerekli değildir) ve son olarak ana zincirin adı (bu durumda metan). Tetra ön eki, ikame edici olarak dört klorin olduğunu gösterir.
İkinci isimde ise kelimenin tam anlamıyla dört anlamına gelen tetra öneki yerine per- öneki kullanılmıştır. Perkloro-, tüm hidrojen atomlarının klor atomları ile değiştirildiğini gösterir. Metan başlangıçta 4 hidrojene sahip olduğundan, perkloro- bu bileşiğin 4 kloru olduğu anlamına gelir.
Üçüncü ad, bir alkil halojenürün tipik adına karşılık gelir.
İkili inorganik bileşik olarak adlandırın
Yukarıda bahsedildiği gibi, inorganik kimyada bu bileşik (sahte tuz olarak kabul edilir), normal bir iyonik tuzmuş gibi adlandırılır. Anyon her zaman önce (bu durumda klorür) ve sonra katyon (bu durumda bir karbon) olarak adlandırılır. İnorganik kimyada bu tür bileşikler için üç isimlendirme sistemi vardır:
- Karbon dioksit (geleneksel terminoloji)
- Karbon(IV) Klorür (Stok terminolojisi)
- Karbon tetraklorür (IUPAC adı)
Geleneksel ad, karbonun değerini, iki değerinden daha büyük olan +4 ile çalıştığını gösteren -ico ön ekiyle tanımlar.
Stok adı, karbonun değerini doğrudan Roma rakamlarına ve parantez içine alarak işleri basitleştirir.
Son olarak, IUPAC sistematik adı, bir ön ekler sistemi aracılığıyla bileşiğin kaç tane klor ve karbon içerdiğini gösterir. Bu, CCl 4 için en sık kullanılan addır .
Diğer yaygın adlar
Bu isimlere ek olarak, karbon tetraklorürün başka eşanlamlıları da vardır. Tarımda ve kuru temizlemede bu çözücü Halo 104 olarak bilinir. 1 tek karbona sahip olduğunu, ikinci konumdaki 0 hiç flor atomu içermediğini ve üçüncü konumdaki 4 ise onun tek karbonlu olduğunu gösterir. 4 klor atomuna sahiptir.
Soğutma endüstrisinde Freon-10 (PCC-10) veya Soğutucu akışkan-10 (R-10) olarak bilinir. Ayrıca karbon tet ve benziform olarak da bilinir.
Referanslar
Alkil Halojenürlerin Adlandırılması . (2019, 5 Haziran). https://chem.libretexts.org/@go/page/28165 adresinden alındı.
Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (2005). ANORGANİK KİMYA SINIFLANDIRMASI
IUPAC Tavsiyeleri .
Leigh O., GJ, Favre, HA, Metanomski, WV (1998). Kimyasal terminoloji ilkeleri : IUPAC tavsiyeleri için bir kılavuz . https://old.iupac.org/publications/books/principles/principles_of_nomenclature.pdf adresinden alınmıştır.
