Tabla de Contenidos
Kimyasal reaksiyon, bir veya daha fazla kimyasal maddenin diğer farklı maddelere dönüştüğü bir madde değişim sürecidir . Binlerce kimyasal reaksiyon var ve bunların birçoğu sürekli olarak çevremizde ve hatta vücudumuzun içinde oluyor. Bu reaksiyonlar, iki, üç veya dört kadar az kimyasal içeren çok basit olabilir veya çok sayıda reaktan içeren ve çok çeşitli farklı ürünler üreten çok karmaşık hale gelebilir.
Bu makalenin bölümlerinde, kimyasal reaksiyonların farklı kriterlere göre nasıl sınıflandırıldığını ve ayrıca her reaksiyon türünün temsili basit kimyasal reaksiyon örneklerini göreceğiz .
Reaktan ve/veya ürün sayısına göre kimyasal reaksiyon türleri
Kimyasal reaksiyonları sınıflandırmanın en kolay yolu, dahil olan reaktanların ve ürünlerin sayısına ve reaktanlar arasında meydana gelen değişim tipine göre sınıflandırmaktır. Bu kriteri takiben, kimyasal reaksiyonlar şunlar olabilir:
- Kombinasyon veya sentez reaksiyonları.
- Ayrışma reaksiyonları.
- Değiştirme veya ikame reaksiyonları.
- Çift ikame veya metatez reaksiyonları.
- İzomerizasyon reaksiyonları.
Kombinasyon veya sentez reaksiyonları
İki veya daha fazla kimyasal maddenin tek bir ürün oluşturmak için birleştiği reaksiyonlardır. Birden fazla reaktan ancak bir ürün olduğu için tanınırlar. En basit genel reaksiyon şöyle görünür:
Kombinasyon Reaksiyonlarına Örnekler
- Ferrik oksidin oluşum reaksiyonu
- karbonun yanması
- etilenin hidrasyonu
ayrışma reaksiyonları
Esasen kombinasyon reaksiyonlarının tam tersidirler. Bir maddenin diğer farklı molekülleri oluşturmak için parçalandığı veya ayrıştığı bir reaksiyondan oluşurlar. Genel reaksiyon bir öncekinin tam tersidir:
Ayrışma Reaksiyonlarına Örnekler
- suyun elektrolizi
- Azot triiyodürün ayrışması
- Potasyum kloratın ayrışması
Basit yer değiştirme, değiştirme veya ikame reaksiyonları
Bu tip reaksiyona iki reaktan katılır ve iki ürün üretilir; ancak, iki tepkenden birinin diğer tepkenin iki yarısından birinin yerine geçtiği görülebilir. Genel reaksiyon aşağıdaki forma sahiptir:
Bu reaksiyonda, reaktan C, bileşik AB’de B’nin yerini alır.
Yer değiştirme reaksiyonlarına örnekler
- iyotun bromla yer değiştirmesi
- Hidrojenin çinko ile yer değiştirmesi
- gümüşün bakırla yer değiştirmesi
Çift ikame veya metatez reaksiyonları
Bu reaksiyonlar öncekilere benzer, ancak bu durumda her biri çiftlerden oluşan iki bileşik vardır ve reaksiyon sırasında çiftlerden birinin yarısı diğerinin yarısının yerini alır ve bunun tersi de geçerlidir. Tanınırlar çünkü reaktan olarak iki bileşik ve ürün olarak iki bileşik vardır. Bu tepkiler, bir dans sırasında eşlerin değişmesine benzer. Genel reaksiyon:
Çift Yer Değiştirme Tepkimelerine Örnekler
- Sodyum hidroksit ve hidroklorik asit arasındaki nötralizasyon reaksiyonu
Bu örnekte, sodyumun HCl’de hidrojenin yerini aldığına ve aynı zamanda NaOH’de hidrojenin sodyumun yerini aldığına dikkat edin.
- Gümüş nitrat ve sodyum klorür arasındaki metatez reaksiyonu
- etil asetatın hidrolizi
Yeniden düzenleme veya izomerizasyon reaksiyonları
Bunlar , yalnızca iki kimyasal tür içerdiğinden tanınması en basit reaksiyonlardır : bir reaktant molekülü ve bir ürün molekülü. Maddenin korunumu yasasının sağlanması gerektiğinden, tepkende bulunan tüm atomlar ürünlerde de bulunmalıdır, bu nedenle her iki molekül de aynı moleküler formüle sahiptir. Bununla birlikte, her iki bileşik de farklıdır çünkü yapıda, atomların bağlanma sırasında veya her ikisinde de değişiklikler meydana gelir.
Bu tür bir reaksiyon genel olarak aşağıdaki gibi temsil edilebilir:
İzomerizasyon reaksiyonlarına örnekler
- Metil tiyosiyanatın izomerizasyonu
Bu reaksiyonda metil grubuna (CH 3 ) bağlı olan atomda bir değişiklik olduğu görülmektedir . İlk başta kükürttür, üründe ise metil nitrojene bağlıdır.
- Doymamış yağ asitlerinin izomerizasyonu
Bu reaksiyon cis yağ olan oleik asidin trans yağ olan elaidik aside izomerleşmesini gösterir.
- Pent-4-enoik asidin izomerizasyonu
Isı akışına göre kimyasal reaksiyon türleri
Bir reaksiyon ısısının aktığı yöne bağlı olarak bunlar iki büyük gruba ayrılabilir:
ekzotermik reaksiyonlar
Oluştuklarında ısı şeklinde enerji salanlardır. Negatif bir reaksiyon entalpisine sahip olmaları ve ürünlerdeki kimyasal bağların reaktanlardan daha güçlü ve daha kararlı olması ile karakterize edilirler.
Ekzotermik reaksiyon örnekleri
- Pişirme gazının yanması, bütan
Bu reaksiyonda gruba bağlı atomda bir değişiklik olduğu görülebilir.
- Metalik sodyumun su ile reaksiyonu
- Bakırın hidroklorik asit ile çözünmesi
endotermik reaksiyonlar
Ekzotermik reaksiyonların tam tersidirler. Bu durumda reaktanlar ürünlere dönüşürken ısıyı emerler ve çevrelerinin soğumasına neden olurlar.
Endotermik reaksiyon örnekleri
- Fotosentez
- Moleküler oksijenin ozona dönüşümü
- suyun elektrolizi
Oluşan kimyasal değişimin türüne göre reaksiyon türleri
Var olan binlerce kimyasal reaksiyonun önemli bir kısmı, meydana gelen kimyasal değişim veya elektron değişiminin türüne bağlı olarak bu üç kategoriden birine girer:
- yağış reaksiyonları
- Asit-baz reaksiyonları
- oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları
yağış reaksiyonları
Bunlar, çökelen katı bir bileşik oluşturmak için birbirleriyle reaksiyona giren çözeltideki iki iyonik bileşiği içeren reaksiyonlardır.
Çökeltme reaksiyonlarına örnekler
- Gümüş iyonlarının bromür iyonları ile çökelmesi
- Sert sudan kalsiyum karbonat çökelmesi
- Cıva iyonlarının hidrojen sülfit ile çökeltilmesi
Asit-baz reaksiyonları
Nötralleşme reaksiyonları olarak da adlandırılan bu reaksiyonlar, proton verebilen bir asit veya madde ile proton alabilen bir baz veya madde arasındaki reaksiyondan oluşur. Basit asit-baz reaksiyonlarının çoğu durumunda, ürünler bir tuz ve sudur.
Asit-baz reaksiyonlarına örnekler
- Hidroiyodik asidin sodyum hidroksit ile nötralizasyonu
- Sülfürik asidin lityum hidroksit ile nötralizasyonu
- Fosforik asidin alüminyum hidroksit ile nötralizasyonu
Oksidasyon-indirgeme veya redoks reaksiyonları
Bunlar, bir reaktanın bir veya daha fazla elektronu diğerinden uzaklaştırdığı, her ikisinin de değerliklerinde veya oksidasyon durumlarında bir değişikliğe neden olduğu reaksiyonlardır . Elektronları alan maddeye yükseltgen madde, veren maddeye ise indirgeyici madde denir.
Redoks reaksiyonlarına örnekler
- Demirin demir okside oksidasyonu
- Klor ve elementel sodyumdan sodyum klorür oluşumu
- İzopropil alkolün asetona oksidasyonu
Referanslar
Brown, T. (2021). Kimya: Merkezi Bilim (11. baskı). Londra, İngiltere: Pearson Education.
Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS ve Herranz, ZR (2020). Kimya (10. baskı). New York, NY: MCGRAW-HILL.
Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması. (2020, 30 Ekim). https://espanol.libretexts.org/@go/page/1820 adresinden alındı
