Atom Ağırlığı ve Atom Kütlesi Arasındaki Farklar

Tabla de Contenidos

Benzer kimyasal terimler olan atom kütlesi ve atom ağırlığı öğrenciler tarafından sıklıkla karıştırılır. Bu makale aracılığıyla, bu karışıklığın tamamen ortadan kalkması için bazı araçlar sağlayacağız.

Her kavramın ne anlama geldiğini görerek başlayalım.

atom kütlesi

Atom kütlesi, bir atomda bulunan toplam proton ve nötron sayısı olarak tanımlanabilir, ancak bu tanım tamamen doğru değildir. İdeal olanın elektronların kütlesine de sahip olmak olduğunu hatırlamak önemlidir. Ancak elektronların söz konusu kütlesi çok küçük olduğu için hesaplamalar yapılırken genellikle ihmal edilir.

Atomik kütle birimi daltondur . Bu birim “Da” ile temsil edilir. Dalton, bir atomun kütlesini belirtmek için kullanılan standart birimdir. Farklı elementlerin atomik kütleleri değişir, çünkü her element için proton ve nötron sayısı farklıdır.

Şimdi bağıl izotopik kütlenin anlamını inceleyelim. Atom kütlesinin mutlak bir kütle olduğunu belirledik. Ancak bağıl izotopik kütle ise boyutsuz bir sayıdır, yani birimi yoktur.

Birimlerin bu olmaması, karbon-12 standardı için bir ölçekleme ilişkisinin kullanılmasının sonucudur. Ayrıca, “göreceli izotop kütlesi” kavramındaki “bağıl” kelimesinin, karbon-12 standardına göre bu ölçeği ifade ettiğini not etmek ilginçtir.

Bu bilgilere dayanarak, nispi izotopik kütlenin, nihai değer karbon 12’nin kütlesi ile ölçeklendirildiğinde, belirli bir izotopun kütlesi olduğunu söyleyebiliriz . Aynı çizgide ve başka bir deyişle, nispi izotopun bir izotopun kütlesi, bir karbon-12 atomunun kütlesinin 1/12’sine göre o izotopun kütlesidir.

Periyodik Tabloda Atom Kütlesi Nasıl Görselleştirilir?

Artık atom kütlesi ve bağıl atom kütlesinin anlamı hakkında bir fikrimiz var. Bir sonraki önemli adım, atom ağırlığını ve atom kütlesi ile atom kütle numarası arasındaki farkı öğrenmektir . Ancak periyodik tablodaki bir elementin atom numarasını, atom sembolünü ve atom kütlesini nasıl bulacağınızı öğrenmeden önce değil.

Daha iyi anlamanız için size aşağıdaki görseli bırakıyoruz:

Periyodik tablodaki bir elementin atomik kütlesi. — Resim kredisi: Khan Academy, OpenStax CNX Biology’den değiştirildi

Atom ağırlığı nedir?

1961’den beri normal atom ağırlığı birimi, karbon-12 izotopunun atom kütlesinin 1/12’sidir. Bununla birlikte, aynı element birkaç izotopa sahip olabilir. Bu, atom ağırlığını hesaplamak istiyorsanız, farklı izotopların kütlelerini dikkate almanın önemli olduğu ve farklı izotopların yüzdesinin de değişebileceği anlamına gelir.

Bunun için atom ağırlığı hesaplanırken izotopların bağıl bolluk değerleri ve izotopların kütle değerlerinin akılda tutulması önemlidir. Atom ağırlığı aynı zamanda “bağıl atom kütlesi” olarak da bilinir . Ayrıca, bir kimyasal elementin atomlarının ortalama kütlesi ile belirli bir model arasındaki ilişki olarak da tanımlanabilir. Bir izotop, aynı kimyasal elementin farklı atomik kütle numaralarına sahip iki veya daha fazla atom türünden biri olarak da adlandırılabilir.

Şimdi, atom ağırlığı da atomik kütle birimlerinde ölçülür. Bu birim genellikle UMA olarak kısaltılır, ancak Dalton olarak da bilinir. Atom kütlesi ile moleküler kütle arasındaki farkı tartışmadan önce, bu kavramın tarihine kısaca bir göz atalım.

Daltonların Tarihi

John Dalton, hidrojen atomuna bir değerinin atanması gerektiğini öneren ilk bilim adamıydı. Bu değer, atom ağırlığı ölçeğinin temeli olarak kabul edildi.

Daha sonra ve birkaç on yıl boyunca, atom çekirdeklerinin ağırlıkları, nötr oksijen atomunun kütlesinin 1/18’ine dayanan bir ölçekte açıklandı. Kimyasal atomik ağırlık birimi, fiziksel atomik kütle biriminin 1.000272 katıydı. Bu kafa karışıklığı dönemi nihayet 1961’de, karbon kütlesinin 1/12’sinin atom ağırlıkları ve çekirdek kütleleri birimi olarak kabul edilmesiyle sona erdi.