Bir galvanik hücrenin anot ve katodu nasıl belirlenir

Voltaik hücreler olarak da bilinen galvanik hücreler, kendiliğinden redoks reaksiyonlarının elektrik enerjisi ürettiği elektrokimyasal hücrelerdir. Denklem yazarken, genel denklemi dengelemeye yardımcı olmak ve gerçek kimyasal dönüşümleri vurgulamak için oksidasyon-redüksiyon reaksiyonlarını yarı reaksiyonlara ayırmak genellikle uygundur. Öte yandan, anotlar ve katotlar, kimyasal reaksiyonlar sırasında elektronları serbest bırakan veya kazanan negatif ve pozitif elektrotlardır.

anotlar ve katotlar

Anot, elektronları dış devreye salan ve elektrokimyasal reaksiyon sırasında oksitlenen negatif veya indirgeyici elektrottur. Çoğu durumda anot, elektrik akımı geçişinin pozitif kutbuna bağlıdır; Ancak her zaman böyle değildir. Bu duruma iyi bir örnek, anot şarjının pozitif kutupta meydana geldiği pillerde görülebilirken, LED ışıklarda bunun tersi olur ve burada anot negatif kutuptur.

Çoğu durumda anot, elektrik akımının aldığı yön ile tanımlanabilir ve onu serbest yüklerin yönü olarak değerlendirebilir. Şimdi, iletken metalik değilse, üretilen pozitif yükler dış iletkene aktarılır.

Katot, kendi adına, dış devreden elektron alan ve elektrokimyasal reaksiyon sırasında indirgenen pozitif veya oksitleyici elektrottur. Katotların şarjı, bulunduğu cihaza bağlı olacaktır.

Elektrolitik hücrelerin içinde , enerji transfer ortamı metal değil elektrolit olduğundan, negatif ve pozitif iyonlar zıt yönlerde dengede bir arada bulunabilir. Ancak akımın anottan katoda geçtiği belirtilmektedir .

Galvanik hücrelerde anotlar ve katotlar

Voltaik hücreler olarak da bilinen galvanik hücreler, iki yarım hücreden oluşur. Her yarım hücre, bir elektrolit içine daldırılmış bir metal elektrot içerir. Harici bir devre iki elektrodu birbirine bağlar ve bir tuz köprüsü iki elektrolit solüsyonunu birbirine bağlar. Elektronlar anottan katoda doğru akar. Yükseltgenme yarı reaksiyonu anotta, indirgeme yarı reaksiyonu ise katotta gerçekleşir.

Örneğin, bakır ve magnezyum arasındaki galvanik bir hücrede katotta aşağıdaki yarı reaksiyon meydana gelir: Cu ²⁺ + 2e ^– → Cu. Ve anotta aşağıdaki yarı reaksiyon meydana gelir: Mg → Mg ²⁺ + 2e ^–

Anotta oksidasyon sırasında elektronlar kaybolduğunda, katodu azaltmak için akım üreterek harici devreye geçerler. Böylece anot oksitlendiğinde elektrolitteki katyon konsantrasyonu artar. Benzer şekilde, katot indirgendiğinde elektrolitteki anyonların konsantrasyonu artar.

Elektriksel nötrlüğü korumak için iyonlar tuz köprüsünü geçer. Anotta katyonlar oluşturulduğunda, anyonlar tuz köprüsünü kullanarak çözeltiden anot tarafına hareket eder. Katot tarafında, katyonların tuz köprüsünden katot tarafındaki çözeltiye geçmesine neden olan anyonlar oluşturulur. Elektronların dış devrenin tellerinden ve iyonların tuz köprüsü ve çözeltilerden geçtiğini hatırlamak önemlidir.

Çeşme

Atienza, M.; Demirci, A.; Noguera, P.; Tortajada, L. ve Morais, S. (sf). Galvanik veya voltaik hücreler

Varela, I. Anot ve katot nedir? müebbet