Atomlar arasında oluşan ana kimyasal bağ türleri

Tüm maddeler atomlardan oluşur. Atomlar, molekülleri ve diğer kimyasal bileşik türlerini oluşturmak için bir araya gelen farklı türlerdeki küçük parçacıklardır. Molekül veya iyonik bileşik gibi çok atomlu bir maddede farklı atomları bir arada tutan şeye kimyasal bağ diyoruz.

Kimyasal bir bağ, her ikisinin de çekirdekleri ve elektronik bulutları arasındaki etkileşimler sayesinde iki atomu bir arada tutan elektrostatik nitelikte bir kuvvet olarak tanımlanabilir . Metalik atomlar, metalik olmayan atomlar, metaloidler ve asal gazlar dahil olmak üzere farklı atom türleri olduğundan, atomların farklı şekillerde etkileşime girdiği ve farklı türde kimyasal bağlara yol açan çeşitli kombinasyonlar meydana gelebilir.

Atomların aralarında oluşacak bağın türünü belirleyen temel özelliklerinden biri de metalik karakterleridir. Bir metalik atomu başka bir atomla birleştirmek, bir metali ametalle veya ametali başka bir ametalle birleştirmekle aynı şey değildir. İki ametali bir araya getirirken bile, iki elementin elektronegatiflikleri arasındaki farka bağlı olarak bağ farklı tiplerde olabilir.

Kimyasal bağ türleri ve elektronegatiflik

Birbirine bağlı iki atomun özelliklerine bağlı olarak farklı türde bağlar verilebilir. Genel olarak konuşursak, dört ana türü tanımlayabiliriz:

• İyonik bağ .
• Polar kovalent bağ .
• Saf veya polar olmayan kovalent bağ .
• Metalik bağ .

İki atom arasında oluşacak bağın türünü belirleyen en önemli özellik elektronegatiflikleri arasındaki farktır. Elektronegatiflik, bir kimyasal bağ oluştuğunda bir atomun bağ elektronlarını çekme yeteneğidir . Bu, periyodik tablodaki bir grup boyunca aşağıdan yukarıya doğru hareket ettikçe ve bir periyot boyunca soldan sağa doğru hareket ettikçe artan periyodik bir özelliktir, flor en elektronegatif elementtir.

Elektronegatiflik, 0.7’den (en az elektronegatif olan fransiyum atomuna karşılık gelir) ila 4’e (florine karşılık gelir) giden bir ölçekte ölçülür. Bu ölçek, Pauling elektronegatiflik ölçeği olarak bilinir ve iki atom arasında oluşacak bağların türünü tahmin etmek için çok yararlıdır.

Bağ Türünü Tahmin Etmek İçin Elektronegatifliği Kullanma

İki atom birbirine bağlandığında sekizlilerini tamamlamaya çalışırlar, yani kendilerini toplam 8 değerlik elektronu ile çevrelemeye çalışırlar. Bu nedenle bağ oluştuğunda diğerinin bağ elektronlarını tutmak için hemen bir rekabet vardır.

Daha elektronegatif olan atom tüm elektronları alır. Bu olursa, bu atom negatif yüklü hale gelirken, daha az elektronegatif olan, elektronları kaybeden pozitif yüklü kalır. Bu iki iyon zıt yükleri sayesinde birbirlerini çekerler ve böylece iyonik bağ oluşur. Bu, özellikle aşağıda gösterilen magnezyum klorür gibi bir metali metal olmayan bir maddeye bağladığımızda yaygındır.

Öte yandan, her iki atom da aynı elektronegatifliğe sahipse (örneğin, her iki atom da aynıysa olabilir), hiçbiri diğerinin elektronları için rekabeti kazanamaz, bu nedenle elektronları paylaşmaktan başka çareleri kalmaz. ilgili sekizlilerini aynı anda tatmin etmek için. Bu durumda değerlik elektronları paylaşıldığı için bağa kovalent bağ denir .

Ancak benzer elektronegatiflikleri olmayan iki atomu birleştirirsek ne olur? Bu durumda bağ ne tamamen iyonik ne de tamamen polar olacaktır. Bu durumlarda, iki atom elektronları mükemmel bir şekilde paylaşmaz ve bağın her iki ucunda zıt kısmi yükler oluşturur. Bu tür bağlara polar kovalent bağlar veya basitçe polar bağlar denir .

Son olarak, iki metali birleştirdiğimizde ne iyonik ne de kovalent bağ oluşur. Bu durumda metalik bağ adı verilen özel bir kimyasal bağ kurulur . Bu bağ türünde, metal atomları genellikle aşağıdaki şekilde gösterilenler gibi kübik bir yapıda paketlenir.

Elektronegatifliğe dayalı bağ türlerini tanımlamak için geleneksel kriterler

Aşağıdaki tablo, iki atom arasındaki bağın iyonik mi, polar kovalent mi, polar olmayan mı yoksa metalik mi olacağına karar verme kriterlerini özetlemektedir.

Tablodan da görülebileceği gibi, elektronegatiflik farkı 1,7’den fazla olduğunda bağ iyonik olacaktır. Fark yoksa veya fark çok küçükse saf kovalent olarak kabul edilir. Bazı yazarlar, yalnızca iki eşit atomun birleştiği bağları saf kovalent bağlar olarak kabul ederek, birinci durumu ikinciden ayırır, fark çok küçük olduğunda ise polar olmayan veya apolar bağlar olarak sınıflandırılırlar.

Son olarak, eğer iki metal bağlanıyorsa, bağ metalik bağ olarak sınıflandırılır.

Farklı bağlantı türlerinin özellikleri

iyonik bağ

İyonik bağ, zıt yüklü iki iyon tarafından oluşturulduğu için böyle adlandırılmıştır. Çok düşük elektronegatifliğe sahip bir metal, genellikle bir alkali veya toprak alkali metal, çok yüksek elektronegatifliğe sahip bir ametal, genellikle bir halojen ile birleştirildiğinde oluşur.

Bu tür bağ yönlü değildir, çünkü elektronlar her iki atomu birleştiren eksen boyunca paylaşılmaz. İyonik bileşikler oluştuğunda ayrık birimleri tanımak da mümkün değildir, çünkü her katyon birden çok anyonla çevrelenmiş olarak bulunabilir ve bunlar da, münhasıran herhangi birine ait olmaksızın diğer katyonlara bağlanır.

İyonik bağlı bileşikler genellikle suda çözünürler ve elektriği ileten çözeltiler üretirler.

polar kovalent bağ

Bu durumda, elektronların eşit olarak paylaşılmadığı, en elektronegatif atomda kısmi bir negatif yük ve en az elektronegatifte kısmen pozitif bir yük oluşturan bir bağ oluşur. Bu tür bir bağlantı, her atomun her zaman aynı diğer atomlara bağlı olduğu, molekül adı verilen ayrık birimlere yol açar.

Polar bağlara sahip birçok bileşik, suda çözünebilen polar moleküllere sahiptir .

Saf veya polar olmayan kovalent bağ

_{Bu bağlantı, Cl2} , O2 _ve N2 _{moleküllerinde} olduğu gibi iki özdeş atom birleştiğinde oluşur . Elektronegatiflikte bir fark olmadığı için elektronlar tamamen eşit olarak paylaşılır. Yalnızca kovalent bağlar içeren bileşikler zorunlu olarak polar değildir ve suda çözünmeyen bileşiklerdir.

çoklu kovalent bağlar

Hem saf kovalent bağda hem de polar bağda, birden fazla elektron çiftinin paylaşıldığı ve çoklu kovalent bağlara yol açan kovalent bağlar oluşabilir. 2, 4 veya 6 elektronun paylaşılmasına bağlı olarak, bağ sırasıyla tek, çift veya üçlü kovalent bağ olarak sınıflandırılır.

metalik bağ

Daha önce bahsedildiği gibi, bu tür bir bağ metal atomları arasında oluşur. En önemli özelliği, metalin değerlik elektronlarının bir taraftan diğerine serbestçe hareket edebildiği “iletkenlik bandı” denen şeyin varlığıdır. Bu hareket özgürlüğü, metalleri çok iyi elektrik iletkenleri yapan şeydir.

Referanslar

Álvarez, DO (2021, 15 Temmuz). Kimyasal Bağ – Kavram, bağ türleri ve örnekler . Konsept. https://concepto.de/enlace-quimico/

Atkins, P. ve dePaula, J. (2008). Fiziksel Kimya (8. ^baskı ). Panamerican Medical Editoryal.

Brown, B. (2021). Kimya: Merkezi Bilim (11. ^baskı ). Pearson Eğitimi.

Chang, R. (2008). Fiziksel Kimya (3. ^baskı ). McGraw Tepesi.

Chang, R. ve Goldsby, K. (2013). Kimya (11. ^baskı ). McGraw-Hill Interamericana de España SL

Pauling Elektronegatiflik. (2020, 15 Ağustos). https://chem.libretexts.org/@go/page/1328 adresinden alındı

Valverde, M. (2021, 25 Mayıs). Madde nasıl oluşur? Kimyasal bağ çeşitleri, örnekleri ve özellikleri . ZS İspanya. https://www.zschimmer-schwarz.es/como-se-forma-la-materia-tipos-de-enlaces-quimicos-ejemplos-y-caracteristicas/