S yörüngesi nedir?

Yörüngeler aşağıdaki kuantum sayılarıyla tanımlanır:

n = bir elektronun enerji seviyesinin değeridir . Sayılarla temsil edilir: 1, 2 ve 3.

l = yörünge tipini ve enerji alt seviyesini gösterir. Açısal momentum olarak da bilinir ve değerleri 0, 1, 2, 3… ile -1 arasında tam sayılardır. Bu kuantum sayısının değerine bağlı olarak, yörünge tipi tanımlanabilir. Örneğin:

• l= 0, orbital s şeklindedir .
• l=1, p tipi bir orbitaldir .
• l = 2, d tipi bir orbitaldir .
• l=3, f tipi bir yörüngeyi gösterir .

m = manyetik kuantum sayısını temsil eder ve bu da yörüngenin uzaydaki yönünü belirtir . 0 dahil olmak üzere l değeri ile (-l) arasındaki sayılarla ifade edilir.

s = elektronik veya dönme dönüşüdür . 1/2 ile -1/2 arasında kesirli sayılarla gösterilir.

s yörüngesi – diğer yörüngelerle özellikleri ve farklılıkları

s yörüngesi, bazı özel özelliklerinden dolayı diğer yörüngelerden farklıdır:

• Çekirdeğin etrafında küre şeklindedir.
• Belirlenmiş çizgilerle karakterize edilir, ancak çok az yoğunluğa sahiptir.
• Kuantum sayıları şunlardır: l = m = 0, ancak n’nin değeri değişebilir.
• Bu orbitallerde en fazla iki elektron bulunabilir.

p-yörünge

• Bir eksene doğru düzleştirilmiş iki küre şeklindedir.
• Yoğun hatları ile karakterizedir.
• Kuantum sayıları: l = 1; m = -1, 0, 1.
• Bu yörüngede altı elektron olabilir.

d-yörünge

• Farklı lob şekilleri vardır.
• Bulanık çizgilere sahiptir.
• Kuantum sayısına karşılık gelir: l = 2.
• Bu yörüngede on elektron olabilir.

yörünge f

• Çeşitli formlara sahip olabilir.
• Geniş bir yelpazede sık çizgiler sunar.
• Kuantum sayısına karşılık gelir: l = 3.
• Bu yörüngede on dört elektron olabilir.

Bu yörüngelere ek olarak, alfabetik sıraya göre (g, h,…) belirtilen başkaları da vardır, ancak bunlar çok nadirdir.

Referanslar

https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html