Tabla de Contenidos
Maddenin özelliklerini ve enerji ile nasıl etkileştiğini inceleyen bilim olan kimyada, kütlenin korunumu yasasını buluruz. Bu önemli yasa, o zamana kadar diğer bilimlerdeki bilim adamlarının kütle ve enerjinin nasıl çalıştığını anlama şeklini kökten değiştirdi.
Antoine Lavoisier
Kütlenin korunumu yasası tarihteki iki büyük kimyagerin elinden çıktı: sırasıyla 1754 ve 1756’da Antoine Lavoisier ve Mikhail Lomonosov. Lavosier, “bir nesnenin atomlarının … hareket edebileceğini ve farklı parçacıklara dönüşebileceğini” belirtti.
Basit bir şekilde, kütlenin korunumu yasasının, evrende enerjinin asla yok edilmediğini, sadece dönüştürüldüğünü belirlediği söylenebilir .
Teorik olarak, atomların, sayılarının ve türlerinin herhangi bir denklemin reaktanları ve ürünleri ile çakışması gerektiğini dikkate alan yasa budur.
Antoine Laurent Lavoisier (1743’te doğdu ve 1794’te öldü), reaktanların kütlesinin eklenmesi ve ardından ürünlerin kütlelerinin toplamı ile karşılaştırılması gerektiğini ortaya koydu. Birbirleriyle reaksiyona giren maddeler atomlarını yeniden düzenler; ancak hiçbiri kaybolmaz.
Kütlenin korunumu yasası kimya dışında
Kapalı, yani izole edilmiş bir sistemde maddenin şekil değiştirebileceği ancak kütlesinin korunduğu söylenir. Bu durumda, yalıtılmış bir sistem, çevre ile hiçbir etkileşimin olmadığı bir sistem olarak tanımlanır.
Ne tür bir kimyasal reaksiyondan söz edilirse edilsin, bu tür bir sistemin içerdiği kütlenin her zaman sabit kalacağı bilinmektedir. Eskiden diğer bilimlerde maddelerin bir reaksiyondan sonra yok oldukları düşünülüyordu. Lavoisier yasası, bilim adamlarının yalnızca eşit kütleli bir veya daha fazla maddenin dönüştürüldüğünü anlamalarına yardımcı oldu.
Enerji hakkında biraz bilgi
Bu yasayı daha iyi anlamak için, enerjinin öncelikle maddenin temel özelliklerinden biri olarak anlaşılması gerekir, maddenin iç faaliyetinin ilkesidir. Kimya çalışmasında birimleri Joule (J) cinsinden ölçülür.
Isı, enerjinin sunulduğu bir formdur. Birçok basit kimyasal reaksiyonda, ısının yakın çevreye nasıl salındığını görebilirsiniz. Bu tür reaksiyonlara ekzotermik denir. Öte yandan, enerjinin ürünler tarafından emildiği, dolayısıyla ısının azaldığı reaksiyonlar vardır; bu reaksiyonlara endotermik denir .
Referanslar
- Arias, M. (s/f). Lavoisier Yasası . Şu adreste mevcuttur: https://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html
- Cuellar, S. (s/f). Kütlenin Korunumu Yasası: Simyadan Modern Kimyaya . Şu adreste mevcuttur: https://riucv.ucv.es/bitstream/handle/20.500.12466/277/IMP_05.UCV_RevCiencia_Antoine.pdf
