Ortak Kimyasal Element Ücretleri Tablosu

Bazı yaygın kimyasal elementlerde görülen yükler şunlardır: hidrojen (H) 1+; karbon (C) 4+; oksijen (O) 2-; klor (Cl) 1-. ^{Bu tür terminoloji sülfür anyonunda (S 2-} ), klorür anyonunda (Cl ^– ), potasyum katyonunda (K ⁺ ) veya kobalt katyonunda (Co ²⁺ ) da gözlemlenebilir .

kimyasal elementler ve elektronlar

atomik numara

Atomlar proton, nötron ve elektron adı verilen parçacıklardan oluşur. Protonlar pozitif bir yüke, nötronlar nötr bir yüke ve elektronlar da pozitif bir yüke sahiptir.

Atom numarası (Z), farklı elementleri ayırt eder ve atomdaki proton sayısını gösterir.

Nötr yüklü bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir. Bu nedenle atom numarası aynı zamanda elektron sayısını da gösterir ve bu şekilde atomların elektronik konfigürasyonunu bilmemizi sağlar. Örneğin, hidrojenin atom numarası 1’dir, yani sadece 1 elektronu vardır.

kütle Numarası

Kütle numarası (A) ise bir atomun çekirdeğinde bulunan toplam proton ve nötron sayısını gösterir. Hidrojen durumunda kütle numarası da 1’dir. Ayrıca kütle numarası, 6.022 × 10 ²³  atomluk bir madde miktarını içeren gram cinsinden kütleyi temsil eder. Bu sayı aynı zamanda Avogadro sayısı olarak da bilinir.

Periyodik tabloda, aynı atom numarasına ancak farklı kütle numaralarına sahip kimyasal elementler bulabiliriz. Bunlar izotoplar olarak bilinir.

Bir kimyasal elementin yükü nedir?

değerlik numarası

Bir atomun yükünün nelerden oluştuğunu anlamak için elektronların farklı enerji seviyelerinde nasıl dağıldığını ve değerlik elektronlarının ne olduğunu anlamak gerekir.

Bir elementin atomundaki elektronlar son enerji seviyesini veya dış kabuğunu doldurduğunda, o atomun daha kararlı olduğu kabul edilir. Değerlik elektronları, tam olarak, o son enerji seviyesinde (n) bulunan ve aynı kimyasal elementin diğer atomları veya diğerleri ile etkileşime giren elektronlardır.

Değerlik elektronları, çekirdekten daha uzakta oldukları için atomlar arasında bağ oluşturmak için daha büyük bir tesise sahiptir. Bu, elektron vererek veya alarak elektron alışverişi yoluyla gerçekleşir.

Bir elementin değerliliği, son seviyeyi tamamlamak için ihtiyaç duyduğu veya bıraktığı elektron sayısı olarak tanımlanır. Örneğin, soy gazların dış kabuğu dolu olduğundan değerlikleri sıfırdır. Sodyum (Na) gibi diğer elementlerin değerlik sayısı 1’dir, çünkü yalnızca bir değerlik elektronu vardır. Bu, bir elektron kaybederseniz son enerji seviyesini tamamlayabileceğiniz anlamına gelir.

oksidasyon sayısı

Oksidasyon sayısı, bir elementin elektron verme veya alma ve böylece daha kararlı olma eğilimini gösterir. Bu, esas olarak bir atomun dış kabuğundaki, yani değerlik elektronlarının bulunduğu kabuktaki elektronların sayısına bağlıdır.

Birden fazla değerliğe sahip elementler olduğundan, atomun kazanması veya kaybetmesi gereken elektron sayısını belirlemek için oksidasyon sayıları kullanılır. Oksidasyon sayısı, bir elementin atomunun diğerine bağlandığında paylaştığı elektron sayısını temsil eder. Değerlik sayısıdır, ancak pozitif veya negatif işaretlidir.

Oksidasyon sayısı, bir atoma atanan hayali elektrik yükü olarak tanımlanabilir. Bu sayı olası yükünü gösterir ve elektronları saymamızı sağlar. Temel iyonlar söz konusu olduğunda, oksidasyon sayısı gerçek elektrik yükleriyle çakışır.

Oksidasyon sayısı, atom elektron kaybederse pozitif, elektron kazanırsa negatiftir. Oksidasyon sayısı genellikle hem Romen rakamlarıyla (+I, +II, +III, +IV, –I, –II, …., vb.) hem de Arap rakamlarıyla (+1, +2, +3 , +4, –1, –2, …., vb.).

Benzer özellikleri paylaşan bazı elementler aynı oksidasyon numaralarına sahiptir. Örneğin oksijenin (O), oksidasyon sayısı -1 olan peroksitler dışında tüm bileşiklerinde -2 oksidasyon numarası vardır; ve sodyum (Na) veya potasyum (K) gibi alkali metallerin oksidasyon sayısı +1’dir.

yük numarası

Periyodik tabloda, eşit sayıda enerji seviyesine sahip tüm elementlerin bulunduğu periyotlarda veya sıralarda bulunurlar. Sütunlarda veya gruplarda, son seviyede aynı elektronik konfigürasyona sahip atomlar bulunur.

Elementlerin elektron verme veya elektron alma eğilimi elektronegatiflik olarak bilinir. Elektropozitif elementler elektron bağışlama ve katyon adı verilen pozitif iyonlar oluşturma eğilimindedir. Elektronları yakalama eğiliminde olan elektronegatif elementler, negatif iyonlar veya anyonlar oluşturur.

Bir atomun temel halindeki elektron sayısı, çekirdekte bulundurduğu proton sayısına yani atom numarasına eşit olduğunda, atomun elektrik yükü 0’a eşittir. sıfır olmayan bir yüke sahip bir iyon.

Tek atomlu iyonlarda elektrik yükü yükseltgenme sayısına eşittir. Ancak oksidasyon sayısını ayırt etmek için sayının soluna karşılık gelen işaret yazılır: -1, -2, +3, +5, vb. Bunun yerine şarj numarasını belirtmek için sağ tarafa işaret yazılır. Örneğin, kalsiyum iyonu şu şekilde ifade edilir: Ca2 ⁺ .

Ortak Kimyasal Element Yükleme Tablosu

En yaygın kimyasal elementlerin yüklerinden bazıları şunlardır:

Diğer kimyasal elementlerin yükleri

Kaynakça

• Tovar Júlvez, TR Periyodik Tablo: Kimyasal elementler, sembolleri ve değerleri basit ve eğlenceli bir şekilde nasıl öğrenilir. (2020). İspanya. Tomás R. Tovar Júlvez.
• Maurer, T. Atomlar ve moleküller. (2014). İspanya. Rourke Eğitim Ortamı.
• Blanco Ramos, F. Atom ve molekül fiziğine giriş . (2019). İspanya. Francisco Blanco Ramos.