Tabla de Contenidos
Hipertonik veya hipertonik, kimyada, ancak esas olarak sağlık bilimlerinde, referans olarak alınan bir başka çözeltiden daha yüksek ozmotik basınca sahip bir çözeltiyi tanımlamak için kullanılan göreceli bir terimdir (dolayısıyla göreceli olduğu gerçeği) . Başka bir deyişle, hipertonik bir çözeltiden bahsettiğimizde, referans çözeltiden daha yüksek toplam ozmotik olarak aktif parçacık konsantrasyonuna sahip bir çözeltiyi kastediyoruz.
Bir çözeltinin tonisitesi, bu çözeltinin kan dolaşımında nasıl davranacağını ve çözünen maddenin türü ne olursa olsun temas ettiği hücrelerle nasıl etkileşime gireceğini tahmin etmeyi sağladığı için tıp alanında büyük önem taşıyan bir özelliktir. . Sonuç olarak, hipertonik çözümler, daha sonra açıklanacak olan belirli durumların hızlı tedavisi için çok özel uygulamalar bulmaktadır. Ancak bunu yapmadan önce, tonisiteyi neyin önemli kıldığına dair kısa bir gözden geçirme yapmalıyız: ozmoz ve ozmotik basınç.
Ozmotik basınç
Ozmotik basınç, saf çözücü içeren bir bölmeden yarı geçirgen bir zardan çözücünün girişini yavaşlatmak için bir çözeltiye uygulanması gereken basınçtır. Diğer bir deyişle osmoz sürecini durdurmak için çözeltiye uygulanması gereken basınçtır.
Özdeşliklerine değil, temel olarak serbest parçacıkların toplam konsantrasyonuna bağlı olan, çözeltilerin koligatif bir özelliğidir. Bu basınç, iki çözelti yarı geçirgen bir zar aracılığıyla temas ettirildiğinde çözücünün hangi yönde hareket edeceğini tahmin etmeyi mümkün kılar. Aslında, su her zaman konsantrasyon gradyanını izleyerek en düşük ozmotik basınca (yani, en az çözünen konsantrasyonuna sahip çözeltiye) sahip çözeltiden en yüksek ozmotik basınca (en konsantre çözelti) sahip olana doğru hareket edecektir.
Vücudumuzdaki tüm hücreleri çevreleyen hücre zarları yarı geçirgen zarlar olduğundan ozmotik basınç tıpta büyük önem taşımaktadır. Bu nedenle, ozmotik basınç veya daha doğrusu iç ve dış ozmotik basınçlar arasındaki fark, sitoplazmaya giden ve sitoplazmadan gelen su akışını düzenleme yeteneğine sahiptir; çok düşük ozmotik basınca sahip bir çözeltiye konduklarında hücreleri şişirir, aksi takdirde onları kurutur.
ozmolarite ve tonisite
Buraya kadar söylenenlere dayanarak, bir çözeltinin tonikliğinin ozmotik basıncın göreceli bir ölçüsü olduğu anlaşılabilir. Buna karşılık, ozmotik basınç, ozmotik olarak aktif parçacıkların toplam konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. İkincisi, yarı geçirgen zardan geçemeyen parçacıkları ifade eder; çözünmüş iyonları ve zarın gözeneklerinden geçemeyen büyük, hacimli molekülleri içerir.
Tüm bu parçacıkların molarite cinsinden ifade edilen toplam konsantrasyonu, ozmolar konsantrasyon veya ozmolarite olarak bilinir ve Osm/L birimlerinde verilir. Öte yandan, sıcaklıktan bağımsız olma avantajını sunan daha yaygın bir birim ozmolalitedir; L, ozmotik olarak aktif parçacıkların molalitedeki toplam konsantrasyonunu temsil eder ve Osm/Kg solvent birimi olarak verilir.
hipertonik çözümler
Ozmolarite kavramı, hipertonik çözeltilerin daha kesin bir tanımını yapmamıza izin verir: ozmolaritesi referans çözeltiden daha yüksek olan herhangi bir çözelti hipertonik olacaktır . Ozmolaritesi referans değerden düşük olan çözeltilere hipotonik çözeltiler , aynı tonisiteye veya ozmolariteye sahip olanlara ise izotonik çözeltiler denir .
referans noktası
Ama şimdi önemli bir soru sormakta fayda var: Referans alınan çözüm nedir? Bir çözümün hipertonik olup olmadığını bilmek istiyorsak bu çok önemlidir.
Bu sorunun cevabı kafa karışıklığına neden olabilir. Prensip olarak, bir solüsyonun tonikliği, referans solüsyondan bahsedilmesiyle birlikte rapor edilmelidir. Böylece B çözümüne göre hipertonik olan bir A çözümünden söz edebiliriz.
Örneğin, ozmolalitesi 1,5 Osm/Kg olan bir solüsyonun Akdeniz’den gelen suya göre hipertonik olduğunu söyleyebiliriz, çünkü Akdeniz’in ozmolalitesi yaklaşık 1,3 Osm/Kg’dır. Bununla birlikte, aynı çözelti Ölü Deniz suyuna göre hipotoniktir çünkü ozmolalitesi neredeyse 8 Osm/Kg’dır. Öte yandan, Akdeniz’in suyu, ozmolalitesi yaklaşık 0,3 Osm/Kg veya 300 mOsm/Kg (miliosmolal) olan kan plazmasına göre hipertoniktir. Bu örnekler, çözümlerin tonikliğinin göreli karakterini göstermektedir.
Kan plazması varsayılan referans solüsyondur.
Yukarıdaki örnekler, referans standardının ne olduğunu bilmeden bir çözeltinin hipertonik olup olmadığını belirlemenin mümkün olmadığını göstermektedir; ancak, söz konusu referansı belirtmeden hipertonik çözümler hakkında bir şeyler duymak çok yaygındır. Bu özellikle tıp ve diğer sağlık bilimleri alanında yaygındır. Bu durumlarda referansın kan plazması, yani kanımızın bir parçası olan tüm hücrelerin ve diğer parçacıkların içinde süspansiyon halinde olduğu çözelti olduğu anlaşılır.
Normal kan plazmasının ozmolaritesi 275 mOsm/Kg ile 295 mOsm/Kg arasındadır. Bu nedenle, ozmolalitesi 295 mOsm/Kg’den büyük olan herhangi bir çözelti, sağlık bilimleri bağlamında hipertonik bir çözüm olacaktır.
Hipertonik solüsyonların kullanımları
Hipertonik solüsyonlar başta tıp olmak üzere başka alanlarda da birçok kullanım alanı bulmaktadır. En önemli kullanımlarından biri beyin ödemi durumlarında kafa içi basıncının düşürülmesindedir. Kan dolaşımına hipertonik çözeltilerin enjeksiyonu, beyindeki fazla suyun ozmoz yoluyla emilmesini sağlayarak basıncı düşürür.
Ek olarak, şiddetli hiponatremiden muzdarip hastalara ve ayrıca hipovolemik şok durumlarında hipertonik salin solüsyonları verilir. İlk durum, kandaki sodyum konsantrasyonunun tehlikeli derecede düşük olduğu ve mümkün olan en kısa sürede artırılması gerektiği zaman ortaya çıkar. İkinci durum, bir kişi çok kan kaybettiğinde ortaya çıkar, bu nedenle kan plazmasının hacmini hızla artırmak gerekir. Hipertonik çözelti, hücrelerden suyu kan dolaşımına çekerek kan hacmini arttırır.
Hipertonik çözeltiler, tıp alanındaki kullanımlarının yanı sıra gıda muhafaza aracı olarak da kullanılmaktadır. Bunun nedeni, onunla temas eden herhangi bir bakteriyi neredeyse tamamen kurutarak öldürmeleri veya büyümesini ve çoğalmasını engellemeleridir.
Hipertonik çözelti örnekleri
- Tuzlu su, %5 veya daha fazla ortak tuz veya sodyum klorür içeren bir çözeltidir. Bu, plazmanın ozmolaritesinden 6 kat daha fazla olan, neredeyse 2 Osm/L’lik bir ozmolarite verir.
- Deniz suyu . Deniz suyunun ortalama konsantrasyonu 35 g/L’dir, bu da yaklaşık 1,2 Osm/L’lik bir ozmolariteye karşılık gelir.
- Hipertonik salin, tıbbi uygulamalar için kullanılan steril bir solüsyondur. Konsantrasyonları kullanım amacına göre değişir. Hepsinin sodyum klorür konsantrasyonu %0,9’dan fazladır, bu yüzden hipertoniktirler.
- %10 ila %20 glikoz içeren glikoz çözeltileri . Ayrıca intravenöz uygulama için steril solüsyonlardır. Özellikle böbrek yetmezliği durumlarında vücuda minimum miktarda sıvı ile kalori sağlamak için kullanılırlar.
Referanslar
- Murcia Bölgesi Sağlık Eğitimi ve Araştırma Vakfı. (t.d.). 4.-Ek: Sıvı tedavisi . FFIS.It. http://www.ffis.es/volviendoalobasico/4anexo_fluidoterapia.html
- Ozuna, C. ve Cárcel, JA (2011). DOMUZ KİLİTİNİN (Longissimus dorsi) TUZLANMASI SIRASINDA TUZLU SU KONSANTRASYONUNUN SU VE TUZ TAŞINMASINA ETKİSİ. Valencia Politeknik Üniversitesi. yayınlanan. https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/13769/TesinaMaster_CesarOzuna.pdf?sequence=1
- plazmoliz ve turgor . (t.d.). FCiencias.Ugr.Es. https://fciencias.ugr.es/images/stories/documentos/semanaCiencia2011/guionBiologiaCelular.pdf
- Deniz Suyunun Tuzluluğu . (2018, 11 Ekim). Bilimsel deneyler. https://www.experimentoscientificos.es/agua/agua-de-mar/salinidad-mar/
- Ulatowski, J. (2003, 1 Mayıs). Yoğun bakım ünitesinde hipertonik salin solüsyonları ile resüsitasyon – Medwave . MED Dalga. https://www.medwave.cl/link.cgi/Medwave/PuestaDia/Congresos/591
