Tabla de Contenidos
Seyirci iyon, reaksiyon bir iyonik denklem şeklinde yazıldığında, reaktanlar arasında ve yine reaksiyonun ürünlerinde ortaya çıkan elektrik yüklü herhangi bir kimyasal türdür. Başka bir deyişle, kimyasal bir reaksiyon sırasında herhangi bir dönüşüme uğramayan, ancak reaksiyon sırasında mevcut olan iyonlardır.
İyonik bileşikleri içeren kimyasal reaksiyonların, çözeltide bulunan iyonların yalnızca bir kısmına doğrudan müdahale etmesi yaygın bir durumdur. Kimyasal reaksiyona doğrudan dahil olmayanlar seyirci iyonlardır.
Bir kimyasal reaksiyonda izleyici iyon nasıl tanınır?
İyonik bileşikler arasındaki kimyasal reaksiyonları moleküler denklemler biçiminde temsil ettiğimizde, izleyici iyonları hızlı bir şekilde tanımak zor olabilir. Aslında, reaksiyona hangi iyonların dahil olduğunu anlamak bile zor olabilir.
Moleküler bir denklem, tüm türlerin ampirik veya nötr moleküler formülleri ile sanki hepsi moleküler bileşiklermiş gibi temsil edildiği bir kimyasal denklemdir (iyonik bileşikler elbette moleküler bileşikler değildir). Moleküler denklemler, stokiyometrik hesaplamaları kolaylaştırma avantajına sahiptir, ancak iyonlar arasındaki reaksiyonların gerçekte nasıl meydana geldiğini yanlış gösterirler. Bunun için, iyonik denklemler ve net iyonik denklemler olan iki başka kimyasal denklem türü vardır.
Toplam İyonik Denklem ve Net İyonik Denklem
İzleyici iyonları belirlemek, bir reaksiyon iyonik denklemi ve net iyonik denklemi şeklinde yazıldığında çok kolaydır. Bunun nedeni seyirci iyonların basitçe toplam iyonik denklemde görünen, ancak net iyonik denklemde olmayanlardır.
Net iyonik denklemi yazma adımları
İyonik denklemlerin nasıl yazılacağını ve içlerindeki izleyici iyonların nasıl tanınacağını göstermek için kurşun(II) nitrat (Pb(NO 3 ) 2 ) ile potasyum iyodür (KI ) arasındaki reaksiyonu kurşun iyodür oluşturmak için bir örnek olarak düşünün.(II) (PbI ) 2 ) katı halde çökelen ve çözelti halinde kalan potasyum nitrat (KNO 3 ).
Aşağıda, bu ve diğer herhangi bir reaksiyon için net iyonik denklemi elde etmek ve bu süreçte dahil olan izleyici iyonları tanımak için adımlar bulunmaktadır.
- Adım 1: Moleküler denklemi yazın ve dengeleyin
Kullandığımız örnek durumunda, reaksiyon şu şekildedir:
- Adım 2: Çözeltideki tüm iyonik bileşikleri parantez içinde yazarak onları oluşturan iyonlara ayırın. Bu, katı haldeki iyonik bileşiklerle yapılmaz.
Örneğimizde bu, iyonlaştırıcı kurşun(II) nitrat, potasyum nitrat ve potasyum iyodür içerir, çünkü bunların tümü çözelti içindedir (dolayısıyla ac alt simgesidir), ancak katı halde olduğundan kurşun(II) iyodür değildir.
- Adım 3: Toplam iyonik denklemi elde etmek için tüm iyonları stokiyometrik katsayılarla çarpın.
Bu adımın amacı, köşeli parantezleri kaldırmak ve tüm iyonları, aslında çözümde oldukları için bağımsız olarak yazmak için ayırmaktır:
Bu, reaksiyonun genel iyonik denklemidir. Kimyasal reaksiyon sırasında mevcut olan tüm iyonları gösterir. Mavi renkle vurgulanan iyonların (potasyum ve nitrat iyonları) hem reaktanlarda hem de değişmemiş ürünlerde göründüğüne dikkat edin.
- Adım 4: Reaktanlarda ve ürünlerde tekrar eden tüm iyonları iptal edin veya çıkarın.
Bu durumda, toplam iyonik denklemde mavi ile vurgulanan iyonlar, yani potasyum ve nitrat iyonlarıdır.
Bu, reaksiyonun net iyonik denklemini temsil eder ve bu nedenle fiilen meydana gelen kimyasal reaksiyonu, yani kurşun(II) ve iyodür iyonlarının katı kurşun(II) iyodür olarak çökelmesini gösterir.
Net iyonik denklem ile toplam iyonik denklem arasındaki farkı gözlemlemek, izleyici iyon kavramını çok daha net hale getirir. Potasyum ve nitrat iyonları, yalnızca kurşun ve iyodür içeren kimyasal reaksiyona katılmaz.
Ancak sadece kurşun(II) iyonları içeren bir çözelti ile sadece iyodür iyonları içeren başka bir çözeltiye sahip olmak ve net iyonik denklemde sunulan reaksiyonun gerçekleşmesi için bunları karıştırmak mümkün değildir. Kurşun(II) iyonlarının çözeltide olması için mutlaka çözeltinin nötrlüğünü koruyan bir karşıt iyon bulunmalıdır. Bu durumda nitrat iyonları. Aynı şey iyodür iyonu ve potasyum iyonları için de geçerlidir.
seyirci iyon örnekleri
Aşağıda , izleyici iyonların toplam iyonik denklemle tanımlandığı iyonik bileşikler arasındaki kimyasal reaksiyonların bazı ek örnekleri bulunmaktadır .
Örnek 1: Baryum klorür ve sodyum sülfat arasındaki reaksiyon
Dengeli moleküler denklem:
Toplam iyonik denklem:
Net iyonik denklem:
Bu durumda izleyici iyonlar, sodyum katyonu (Na + ) ve klorür anyonudur (Cl – ).
Örnek 2: Kalsiyum nitrat ve potasyum fosfat arasındaki reaksiyon
Dengeli moleküler denklem:
Toplam iyonik denklem:
Net iyonik denklem:
Bu durumda izleyici iyonlar potasyum katyonu (K + ) ve nitrat anyonudur (NO 3 – ).
Örnek 3: Çinko ve bakır (II) sülfat arasındaki oksit indirgeme reaksiyonu
Dengeli moleküler denklem:
Toplam iyonik denklem:
Net iyonik denklem:
Bu durumda tek seyirci iyon sülfat anyonudur (SO 4 – ).
Örnek 4: Metalik magnezyumun hidroklorik asit ile çözülmesi
Dengeli moleküler denklem:
Toplam iyonik denklem:
Net iyonik denklem:
Bu durumda tek izleyici iyon klorür anyonudur (Cl – ).
Referanslar
- BBC Bayt Boyutu (nd). İyon denklemleri ve seyirci iyonlar . https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/zsmgpbk/revision/5 adresinden alınmıştır.
- Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS ve Herranz, ZR (2020). Kimya (10. baskı). New York, NY: MCGRAW-HILL.
- Kimyasal denklemlerin yazılması ve dengelenmesi . (2020, 30 Ekim). https://espanol.libretexts.org/@go/page/1818 adresinden alındı
- Khan Academy (son). Net iyonik ve tam iyonik denklemler . https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:net-ionic-equations/a/complete-ionic-and-net-ionic-equations adresinden alındı
