eşlenik baz nedir

Bir eşlenik baz, bir asit molekülü, bir proton kaybederek veya bir Lewis bazından bir çift eşleşmemiş elektron alarak nötralize edildikten sonra oluşan kimyasal türdür . Başka bir deyişle, doğrudan orijinal asitten gelen bir asit-baz nötrleştirme reaksiyonunun ürünüdür. Asit ve onun eşlenik bazı topluca bir eşlenik asit-baz çifti olarak adlandırılır.

Zayıf bir asidin aşağıdaki Brønsted-Lowry ayrışma reaksiyonunu göz önünde bulundurun:

Bu durumda, asit soldaki tepkendir, HA, sağda ise asit tarafından salınan proton ve asit protonunu kaybettikten sonra ^{kalan anyon, A – .}

Eşlenik “baz” olarak adlandırılmasının nedeni, güçlü asitler ve bazlar dahil olmak üzere tüm asit-baz reaksiyonlarının tersine çevrilebilir olmasıdır (yalnızca denge sabitleri çok büyüktür ve dengeler ürünlere doğru çok kaydırılmıştır). ^{Bu nedenle, önceki denklemde olduğu gibi bir anlamda bir asidin iyonlaşmasını temsil eden şey, zıt anlamda bir bazın, bu durumda A –} anyonunun protonlaşmasını temsil eder .

Bir eşlenik baz nasıl tanınır

Brønsted-Lowry’nin asitler ve bazlar kavramı açısından bakıldığında, asit, suda çözündüğünde iyonlaşabilen ve bir proton verebilen herhangi bir maddedir. Bunu yaparken eşlenik bazına dönüştüğü için, bir asit ile eşlenik bazı arasındaki tek fark, bir protonun olmamasıdır.

Buna ek olarak, proton pozitif olduğundan ve karbonhidratını da beraberinde aldığından, eşlenik baz her zaman ilgili asitten bir birim daha düşük bir elektrik yükü ile sonuçlanır. Bu, asit nötr ise, eşlenik bazının negatif olacağı (-1 yüklü), asit pozitifse, eşlenik bazın nötr olacağı vb.

Poliprotik asitlerin eşlenik bazları

Bir monoprotik asidin eşlenik bazını tanımak genellikle kolaydır, ancak poliprotik asitler söz konusu olduğunda bazı karışıklıklar ortaya çıkabilir. _{Bunun nedeni , bazen H 2} S04 gibi asitlerin ayrışma reaksiyonlarını tek bir adımda her iki protonu da kaybetmek olarak yazmamızdır . Ancak gerçekte olan bu değildir.

Tüm poliprototik asitler ardışık iyonizasyon reaksiyonlarına girer ve her reaksiyonda farklı bir konjugat bazına dönüştürülürler. Karışıklık, bir poliprotik asidin ilk eşlenik bazının hala protonları tutmasından kaynaklanır, bu nedenle eşlenik bazlara ek olarak, bunlar aynı zamanda kendi eşlenik bazına sahip asitlerdir.

Aşağıdaki örnek bunu daha açık bir şekilde gösterecektir:

Poliprotik asitler ve bunların eşlenik bazlarına örnek: fosforik asit

Belki de bir poliprotik asidin _dengesini gösteren en iyi örneklerden biri fosforik asit veya _H3P04’tür . Bu asit, aşağıdaki tersinir ayrışma reaksiyonlarına göre toplam üç proton kaybedebilir:

Bu durumda fosforik asit (H _{3PO 4} ) bir proton kaybettikten sonra dihidrojen fosfat iyonu (H _{2PO 4} ^– ) haline gelir, dolayısıyla bu onun eşlenik bazıdır. Aynı zamanda, H _{2PO 4} ^– ikinci reaksiyonda iyonlaşarak hidrojen fosfat iyonu (HPO ₄ ^2- ) haline gelen bir asittir, dolayısıyla ikincisi H _2PO 4 ^–’ün eşlenik bazıdır , ancak H’den değildir _{. 3} PO ₄ . Aynısı, aynı zamanda bir asit olan HPO ₄ ^2- iyonu için de geçerlidir (H’nin eşlenik bazı olmasına ek olarak).₂ SEÇ ₄ ^– ). Ayrışma üzerine, eşlenik bazı olan fosfat iyonu haline gelir.

Eşlenik bazın asidin asitliği ile ilişkisi

Eşlenik baz yapısı, herhangi bir asidin asitliği hakkında ipucu verebilir. Bu kimyasal türün kararlılığını analiz etmek ve bunu orijinal asidin yapısal kararlılığıyla karşılaştırmak, bazı asitlerin neden diğerlerinden daha güçlü olduğunu açıklamaya yardımcı olur.

Hem asit hem de eşlenik bazının yapısının analizine uygulanabilecek stabilite kriterleri arasında şunlar yer alır:

• Tam oktetler: Lewis bağı teorisi, sekizli kuralını ihlal eden atomlara sahip moleküllerin, tüm atomların tam sekizlilere sahip olduğu moleküllerden daha az kararlı olduğunu gösterir.
• Rezonans Yapıları: Daha fazla rezonans yapısına sahip moleküller, daha az olanlara göre daha kararlıdır.
• Aromatiklik: Aromatiklik sergileyen türler, aromatik olmayanlara göre çok daha kararlı olma eğilimindedir ve bunlar, antiaromatik olanlara göre daha kararlıdır.
• Daha Düşük Toplam Yük: Genel olarak, nötr türler iyonik türlerden daha kararlı olma eğilimindedir ve iyonları karşılaştırırken, daha az net yüke sahip olanlar daha fazla olanlardan daha kararlı olma eğilimindedir.
• Yüklerin ayrılması: Aynı net yüke sahip iki yapıyı karşılaştırırken, birkaç atom arasında ayrılmış daha az formal yüke sahip olan, daha fazla formal yüke sahip olanlardan daha kararlıdır.
• Formal yüklerin yeri: Aynı formal yüke sahip iki molekül arasında, daha elektronegatif atomlarda negatif yüklere sahip olan ve daha az elektronegatif atomlarda pozitif yüklü olan daha kararlı olacaktır.

^{Bu stabilite kriterlerine dayalı olarak asit ile eşlenik bazının karşılaştırılması, asidin protonlanmış (örneğin HA gibi) veya iyonize (örneğin A – gibi) formda} olmayı tercih edeceğini belirlemenizi sağlar .

Eşlenik baz asitten daha kararlıysa, asit ayrışma eğiliminde olacak ve daha güçlü olacak, bunun tersi doğruysa, zayıf bir asit olacaktır.

Asit örnekleri: eşlenik baz çiftleri

Aşağıda, farklı asitlerin ve ilgili eşlenik bazlarının bazı ek örnekleri verilmiştir:

• Hidroklorik asit ve klorür anyonu (HCl ve Cl ^– )
• Bikarbonat anyonu ve karbonat anyonu (HCO ₃ ^– ve CO ₃ ^2- )
• Amonyum katyonu ve amonyak (NH ₄ ⁺ ve NH ₃ )
• _{Sülfürik asit} ve bisülfat (H _2SO 4 ve HSO ₄ ^– )

Referanslar

• asolea. (2020, 2 Mayıs). 7.6: pH Ölçeği . https://assolea.org/es/7-6-la-escala-de-ph/ adresinden alındı
• Brown, T. (2021). Kimya: Merkezi Bilim (11. baskı). Londra, İngiltere: Pearson Education.
• Chang, R., Manzo, Á. R., Lopez, PS ve Herranz, ZR (2020). Kimya (10. baskı). New York, NY: MCGRAW-HILL.
• Flowers, P., Theopold, K., Langley, R., & Robinson, W. (2019a). 14.1 Brønsted-Lowry Asitler ve Bazlar – Kimya 2e . https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-1-bronsted-lowry-acids-and-bases adresinden alındı
• pH ve pOH . (2020, 30 Ekim). https://espanol.libretexts.org/@go/page/1911 adresinden alındı.