Tabla de Contenidos
วงโคจรถูกระบุด้วยเลขควอนตัมต่อไปนี้:
n = คือค่าระดับพลังงานของอิเล็กตรอน มันแทนด้วยตัวเลข: 1, 2 และ 3
l = ระบุประเภทของวงโคจรและระดับย่อยของพลังงาน เรียกอีกอย่างว่าโมเมนตัมเชิงมุมและค่าของมันคือจำนวนเต็มตั้งแต่ 0, 1, 2, 3… ถึง -1 ขึ้นอยู่กับค่าของเลขควอนตัมนี้ ประเภทของออร์บิทัลสามารถระบุได้ ตัวอย่างเช่น เมื่อ:
- l= 0, ออร์บิทัลมีรูปแบบs .
- l=1, มันเป็น ออร์บิทั ล ประเภท p
- l = 2 เป็น ออร์บิทั ล ประเภท d
- l=3 ระบุวงโคจรประเภทf
m = หมายถึง เลขควอน ตัมแม่เหล็กซึ่งจะระบุทิศทางของวงโคจรในอวกาศ ซึ่งแสดงด้วยตัวเลขระหว่างค่า l และ (-l) รวมถึง 0
s = คือการหมุนแบบ อิเล็กทรอนิกส์ หรือแบบหมุน จะแสดงด้วยตัวเลขเศษส่วนระหว่าง 1/2 ถึง -1/2
s ออร์บิทัล – ลักษณะและความแตกต่างกับออร์บิทัลอื่น
ออร์บิทัล s แตกต่างจากออร์บิทัลอื่นเนื่องจากลักษณะเฉพาะบางประการ:
- มีรูปร่างเป็นทรงกลมรอบนิวเคลียส
- มีลักษณะเป็นเส้นกำหนดแต่มีความเข้มน้อย
- เลขควอนตัมคือl = m = 0 แต่ค่าของnสามารถเปลี่ยนแปลงได้
- ในวงโคจรเหล่านี้สามารถมีอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัว
p-วงโคจร
- มีรูปร่างเป็นทรงกลมสองลูกแผ่เข้าหาแกน
- โดดเด่นด้วยเส้นสายที่เข้มข้น
- เลขควอนตัมคือ: l = 1; ม = -1, 0, 1.
- สามารถมีอิเล็กตรอนได้หกตัวในออร์บิทัลนี้
d-ออร์บิทัล
- มันมีรูปร่างที่แตกต่างกัน
- มันมีเส้นที่คลุมเครือ
- มันสอดคล้องกับเลขควอนตัม: l = 2
- ในวงโคจรนี้สามารถมีอิเล็กตรอนได้สิบตัว
วงโคจรฉ
- สามารถมีรูปแบบต่างๆ
- มันแสดงเส้นบ่อยในสเปกตรัมกว้าง
- สอดคล้องกับเลขควอนตัม: l = 3
- ในวงโคจรนี้สามารถมีอิเล็กตรอนได้สิบสี่ตัว
นอกจากออร์บิทัลเหล่านี้แล้ว ยังมีออร์บิทัลอื่นๆ ซึ่งถูกกำหนดตามลำดับตัวอักษร (g, h,…) แต่หายากมาก
อ้างอิง
https://www.quimicas.net/2015/05/los-orbitales-atomicos.html