แอมโฟเทอริกออกไซด์คืออะไร?

กรดกำมะถัน: SO ₂ + H ₂ O –> H ₂ SO ₃

กรดคาร์บอนิก: CO ₂ + H ₂ O –> H ₂ CO ₃

กรดออกไซด์ ซึ่งก็คือออกไซด์ที่เกิดจากการรวมตัวกันของออกซิเจนกับอโลหะ เรียกอีกอย่างว่าแอนไฮไดรด์ และเมื่อกรดเหล่านี้รวมกับเบส กรดเหล่านี้จะสร้างเกลือ:

SO ₂ + 2NaOH –> นา_​​2 SO ₃ + H ₂ O

ออกไซด์พื้นฐาน

โดยทั่วไป องค์ประกอบของหมู่ 1 และ 2 ที่มีออกซิเจนจะก่อตัวเป็นออกไซด์พื้นฐานเรียกอีกอย่างว่าฐานปราศจากน้ำ ตัวอย่างของปฏิกิริยาของออกไซด์เหล่านี้กับน้ำจะเป็น:

K ₂ O + H ₂ O –> 2 KOH

ออกไซด์พื้นฐานคือออกไซด์ของโลหะ หากทำปฏิกิริยากับน้ำ จะก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์ที่รู้จักกันดี ดังเช่นตัวอย่างก่อนหน้านี้ ซึ่งโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ได้มาจากปฏิกิริยา

ออกไซด์ของโลหะหรือที่เรียกว่าแอนไฮไดรด์พื้นฐาน ทำปฏิกิริยากับกรดและผลิตเกลือด้วย ดังตัวอย่างปฏิกิริยาต่อไปนี้:

MgO + 2 HCl –> MgCl ₂ + H ₂ O

แอมโฟเทอริกออกไซด์

แอมโฟเทอริกคือสารที่สามารถทำปฏิกิริยาทางเคมีเป็นกรดหรือเบสก็ได้ ดังนั้นแอมโฟเทอริกออกไซด์จะเป็นสารที่มีคุณสมบัติเป็นกรดและเป็นด่าง เมื่อแอมโฟเทอริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรด จะทำให้เกิดเกลือและน้ำ ซึ่งแสดงคุณสมบัติพื้นฐาน โดยที่หากทำปฏิกิริยากับเบสจะเกิดเป็นเกลือและน้ำซึ่งมีสมบัติเป็นกรด

ซิงค์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรด เช่น กรดไฮโดรคลอริกหรือไฮโดรเจนคลอไรด์ (ขึ้นอยู่กับสถานะของกรด) จะให้เกลือดังที่แสดงในปฏิกิริยาต่อไปนี้:

ZnO + 2 HCl –> ZnCl ₂ + H ₂ O (ลักษณะพื้นฐาน)

ทำปฏิกิริยาซิงก์ออกไซด์กับเบส เช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ จะได้เกลือ:

ZnO + 2 NaOH –> Na ₂ ZnO ₂ + H ₂ O (ธรรมชาติที่เป็นกรด)

แนวโน้มที่เป็นกรดหรือพื้นฐานของออกไซด์

ออกไซด์ของธาตุในคาบหนึ่งจะมีสภาพเป็นกรดมากขึ้นเรื่อย ๆ จากซ้ายไปขวาในตารางธาตุ ตัวอย่างเช่น ในคาบที่สาม พฤติกรรมของออกไซด์จะเปลี่ยนไปดังนี้

พื้นฐาน Na ₂ O, MgO; แอมโฟเทอริก อัล₂ O ₃ , SiO ₂ ; กรด P ₄ O ₁₀ , Cl ₂ O ₇

Al ₂ O ₃คือจุดที่เกิดการเปลี่ยนแปลงจากออกไซด์พื้นฐานเป็นออกไซด์ของกรด สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าแนวโน้มนี้ใช้กับออกไซด์ในสถานะออกซิเดชันสูงสุดเท่านั้น ธาตุแต่ละชนิดต้องอยู่ในสถานะออกซิเดชันสูงสุดที่เป็นไปได้ เนื่องจากแนวโน้มไม่เป็นไปตามนั้นหากรวมสถานะออกซิเดชันทั้งหมดไว้ด้วย

อ้างอิง

https://www.lifeder.com/anfoteros/