อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งคืออะไร?

อิเล็กโทรไลต์เรียกอีกอย่างว่าสารละลายไอออนิก สารละลายคือของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งประกอบด้วยตัวถูกละลายและตัวทำละลายหนึ่งตัวหรือมากกว่า ในสารละลาย ตัวถูกละลายคือสารที่ละลายได้ ในทางกลับกัน ตัวทำละลายคือสารที่ตัวละลายถูกละลาย

อิเล็กโทรไลต์ยังสามารถนิยามได้ว่าเป็นสารที่ละลายได้ทั้งหมดหรือบางส่วน (ขึ้นอยู่กับว่าอิเล็กโทรไลต์นั้นเข้มข้นหรืออ่อน) และผลิตสารละลายที่นำไฟฟ้าได้ อิเล็กโทรไลต์ยังสามารถทำให้เข้มข้น (หากมีความเข้มข้นของไอออนสูง) หรือเจือจาง (หากมีความเข้มข้นของไอออนต่ำ)

ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้นและอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้นและอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอคือความสามารถในการละลายของแต่ละตัว ในกรณีของอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้น จะเป็นการแยกตัวโดยสมบูรณ์ อย่างไรก็ตาม ในอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ตัวถูกละลายจะไม่ละลายอย่างสมบูรณ์

ความแตกต่างอื่นสามารถเห็นได้ในสมการของอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้น ซึ่งมีดังต่อไปนี้:

อิเล็กโทรไลต์เข้มข้น (aq) → ไอออนบวก + (aq) + แอนไอออน – (aq)

ในอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้น ปฏิกิริยาเคมีจะย้อนกลับไม่ได้และส่งผลให้เกิดผลิตภัณฑ์ ในทางตรงกันข้าม ในกรณีของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ ปฏิกิริยาเคมีสามารถย้อนกลับได้ ดังนั้นลูกศรที่ทำเครื่องหมายปฏิกิริยาทั้งสองทิศทางจึงชี้ไปที่ผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้น

ความสำคัญของอิเล็กโทรไลต์

อิเล็กโทรไลต์มีความสำคัญมากทั้งทางเคมีและชีวภาพ คุณสมบัติบางอย่างคือ:

• ความชุ่มชื้นของสิ่งมีชีวิต นอกจากนี้ยังควบคุมค่า pH ของเลือดและจำเป็นต่อการทำงานของเส้นประสาทและกล้ามเนื้อในร่างกาย อิเล็กโทรไลต์มักวัดได้จากการตรวจเลือดหรือปัสสาวะ
• การขนส่งสารอาหารไปยังเซลล์
• ป้องกันภาวะขาดน้ำ มีเครื่องดื่มเกลือแร่ในตลาดที่มีอิเล็กโทรไลต์ที่ป้องกันการขาดน้ำ
• การนำไฟฟ้าซึ่งถูกควบคุมในอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์บางชนิด

ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง

มีตัวอย่างมากมายของอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้น บางส่วนของพวกเขาคือ:

• กรดแก่เช่นกรดไฮโดรคลอริก (HCl) และกรดซัลฟิวริก (H ₂ SO ₄ )
• เกลือไอออนิกที่ไม่ใช่กรดหรือเบสอ่อน เช่น เกลือทั่วไป (NaCl)
• เบสแก่เช่นโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH)

บรรณานุกรม

• Grey, T. องค์ประกอบ . (2562). สเปน. ลารุส.
• Soto Cámara, JL เคมีอินทรีย์ (สิบเก้าเก้าสิบหก). สเปน. สังเคราะห์.