Tabla de Contenidos
ในสารประกอบโควาเลนต์หรือสารประกอบโมเลกุล ซึ่งแตกต่างจากไอออนิก อะตอมจะถูกยึดไว้ด้วยพันธะโควาเลนต์ พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน จำนวนของสารประกอบโควาเลนต์ค่อนข้างสูง ดังนั้นจึงมีข้อยกเว้นบางประการเมื่อกล่าวถึงทฤษฎีทั่วไปเกี่ยวกับคุณสมบัติของสารประกอบดังกล่าว
สารประกอบสามารถเป็นไอออนิกหรือโควาเลนต์ได้ ในสารประกอบโคเวเลนต์ อะตอมสร้างพันธะโคเวเลนต์ซึ่งประกอบด้วยอิเล็กตรอนคู่ที่ใช้ร่วมกันระหว่างนิวเคลียสของอะตอมสองตัวที่อยู่ติดกัน
อย่างไรก็ตาม ในสารประกอบไอออนิก อิเล็กตรอนจะถูกถ่ายโอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่งอย่างสมบูรณ์ ทำให้อะตอมแม่มีอิเล็กตรอนมากหรือน้อยขึ้นอยู่กับว่าได้รับหรือสูญเสียไป ดังนั้นจึง สามารถเกิด ไอออนบวกซึ่งเป็นธาตุที่มีประจุบวกได้เนื่องจากมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน (สูญเสียอิเล็กตรอนไปหนึ่งตัวหรือมากกว่า) หรือประจุลบ ซึ่งเป็นอะตอมที่มีประจุลบเพราะมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน (ได้รับมาหนึ่งตัว หรืออิเล็กตรอนมากกว่า) ตัวอย่างทั่วไปของสารประกอบไอออนิก ได้แก่ NaCl โซเดียมคลอไรด์ หรือเกลือทั่วไป
พันธะโคเวเลนต์และโมเลกุล
พันธะโคเวเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอม 2 อะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน ในพันธะโควาเลนต์ ความเสถียรของพันธะถูกสร้างขึ้นด้วยแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตที่ใช้ร่วมกันระหว่างนิวเคลียสของอะตอมที่มีประจุบวก 2 นิวเคลียสกับอิเล็กตรอนที่มีประจุลบในบริเวณใกล้เคียงของนิวเคลียสเหล่านั้น
เมื่ออะตอมรวมตัวกันเพื่อสร้างพันธะโคเวเลนต์ ผลที่ได้คือโมเลกุล เราสามารถพูดได้ว่าโมเลกุลเป็นหน่วยที่ง่ายที่สุดของสารประกอบโควาเลนต์
สูตรเคมีหรือที่เรียกว่าสูตรโมเลกุลเป็นวิธีที่ง่ายที่สุดในการแทนโมเลกุล เป็นสูตรทางเคมี เราใช้สัญลักษณ์ของธาตุในตารางธาตุเพื่อระบุว่าธาตุใดมีอยู่ และตัวห้อยจะระบุจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุในโมเลกุล
ตัวอย่างเช่น แอมโมเนียโมเลกุลเดี่ยวประกอบด้วยไนโตรเจนหนึ่งอะตอมและไฮโดรเจนสามอะตอม: NH 3 ในทำนองเดียวกัน โมเลกุลของไฮดราซีนประกอบด้วยไนโตรเจน 2 อะตอมและไฮโดรเจน 4 อะตอม: N 2 H 4
บางครั้งเราอาจเห็นโมเลกุล เช่น กรดอะซิติก เขียนเป็น C 2 H 4 O 2แต่ก็เขียนเป็น CH 3 COOH ได้เช่นกัน สูตรที่สองเขียนขึ้นเพื่อช่วยหาโครงสร้างของโมเลกุล ในขณะที่สูตรแรกใช้หาจำนวนอะตอมของธาตุแต่ละชนิด
คุณสมบัติของสารประกอบโควาเลนต์
- จุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ จำเป็นต้องใช้พลังงานจำนวนเล็กน้อยเพื่อเอาชนะแรงดึงดูดที่อ่อนแอระหว่างโมเลกุลโควาเลนต์ ดังนั้นสารประกอบเหล่านี้จึงหลอมและเดือดที่อุณหภูมิต่ำกว่าสารประกอบโลหะและไอออนิกมาก ในความเป็นจริง สารประกอบโควาเลนต์หลายชนิดเป็นของเหลวหรือก๊าซที่อุณหภูมิห้อง
- เอนทาลปีของการหลอมเหลวและการกลายเป็นไอมีค่าน้อยกว่าสารประกอบไอออนิก
- รูปแบบของแข็งที่อ่อนนุ่มหรือเปราะเนื่องจากแรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ
- ค่าการนำไฟฟ้าและความร้อนเป็นค่า Nullของสารประกอบโมเลกุลโควาเลนต์ ซึ่งตรงกันข้ามกับสิ่งที่เกิดขึ้นกับสารประกอบไอออนิก ซึ่งนำไฟฟ้าได้ดีเมื่อหลอมเหลว และของแข็งที่เป็นโลหะก็เช่นกัน
แหล่งที่มา
- เคมีทั่วไปออนไลน์: คำถามที่พบบ่อย: ของแข็ง: คุณสมบัติใดที่ทำให้สารประกอบโมเลกุลแตกต่างจากวัสดุอื่น . (2564). สืบค้นเมื่อ 10 เมษายน 2564, จากhttps://cutt.ly/uc2AT50
- ภาพรวมโมเลกุลและสารประกอบ | โครงสร้างอะตอม (บทความ) | ข่าน อคาเดมี่. (2564). สืบค้นเมื่อ 10 เมษายน 2564, จากhttps://cutt.ly/vc2OCll
