ปฏิกิริยาเคมีมีกี่ประเภท?

มีหลายวิธีในการจัดทำรายการปฏิกิริยาเคมี ที่นี่ มีการอธิบายรูปแบบการจำแนกสองรูปแบบโดยทั่วไป: ตามเกณฑ์ที่ระบุประเภทของการแลกเปลี่ยนอนุภาคและตามประเภทของการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น

ขึ้นอยู่กับชนิดของอนุภาคที่แลกเปลี่ยน ปฏิกิริยาจะถูกจำแนกออกเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน และปฏิกิริยากรด-เบส

ปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดักชันหรือรีดอกซ์

ในปฏิกิริยารีดักชันออกซิเดชัน (รีดอกซ์) จะเกิดการเปลี่ยนแปลงของเลขออกซิเดชัน ปฏิกิริยารีดอกซ์บ่งบอกถึงการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างชนิดสารเคมีที่สูญเสียไปและดังนั้นจึงออกซิไดซ์และอีกชนิดหนึ่งที่รับอิเล็กตรอนและลดลง ในกรณีส่วนใหญ่ ปฏิกิริยารีดอกซ์จะปลดปล่อยพลังงานจำนวนมาก นั่นคือปฏิกิริยาคายความร้อน

ในบรรดาปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดักชัน เรามี:

• ปฏิกิริยาการเผาไหม้:เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ที่สารประกอบอินทรีย์ถูกออกซิไดซ์และออกซิเจนในโมเลกุลลดลง มักจะเกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ รูปแบบทั่วไปของปฏิกิริยาการเผาไหม้คือ:

ไฮโดรคาร์บอน + ออกซิเจน → คาร์บอนไดออกไซด์ + น้ำ + ความร้อน

• ปฏิกิริยาการหมัก:เป็นปฏิกิริยารีดักชันออกซิเดชันประเภทหนึ่งที่สารประกอบอินทรีย์สลายตัวเพื่อก่อให้เกิดสารประกอบอื่นๆ ที่ง่ายกว่า ในกระบวนการนี้ อิเล็กตรอนจะผ่านจากตัวกลางอินทรีย์ (ซึ่งทำหน้าที่เป็นผู้ให้อิเล็กตรอน) ไปยังตัวกลางอินทรีย์ตัวอื่นที่ทำหน้าที่เป็นตัวรับอิเล็กทรอนิกส์ ในการต้มเบียร์และทำขนมปังจะเกิดปฏิกิริยาการหมัก ขั้นตอนนี้ต้องใช้ยีสต์ที่กินน้ำตาล ทำลายน้ำตาลด้วยความช่วยเหลือของเอนไซม์ ผลิตแอลกอฮอล์และคาร์บอนไดออกไซด์จำนวนมาก (CO 2 ) _และความร้อน (ยีสต์ + น้ำตาล = แอลกอฮอล์ + คาร์บอนไดออกไซด์ + ความร้อน)

C ₆ H ₁₂ O ₆   → CH ₃ CH ₂ OH + CO ₂ + ความร้อน

• ปฏิกิริยาออกซิเดชันของโลหะ:โดยทั่วไปมักอธิบายว่าเป็นการสลายตัวของวัสดุบางชนิด โดยเฉพาะโลหะ โดยการกระทำของออกซิเจนบนวัสดุเหล่านั้น ในปฏิกิริยาเคมีประเภทนี้ ไอออนของสารตั้งต้นจะเปลี่ยนไปแทนที่ไอออนอื่น

ปฏิกิริยากรดเบส

พวกเขาคือสิ่งที่เกิดขึ้นระหว่างกรดและเบสทำให้เกิดเกลือ พวกเขายังถูกกำหนดให้เป็นโปรตอน (H +) ถูกถ่ายโอนจากสารเคมีชนิดหนึ่งไปยังอีกชนิดหนึ่ง กรดเป็นสารประกอบที่ทำหน้าที่เป็นทั้งผู้ให้โปรตอนหรือตัวรับอิเล็กตรอน เบสเป็นสารประกอบที่ทำหน้าที่เป็นตัวรับโปรตอนหรือตัวให้อิเล็กตรอน รูปแบบทั่วไปของปฏิกิริยาคือ:

AX (กรด) + B (เบส) ↔ AB (กรด) + X (เบส)

ปฏิกิริยาของกรดกับเบสที่รู้จักกันมากว่า 4,500 ปีคือการทำสบู่ ซึ่งได้มาจากการทำปฏิกิริยาของกรดกับเบส กรดที่ใช้สกัดมาจากน้ำมันพืช เช่น ข้าวโพด ปาล์ม และมะพร้าว นอกจากนี้ยังใช้ไขมันสัตว์เช่นน้ำมันหมู เบสที่ใช้ทำสบู่คือโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

ปฏิกิริยาของกรดเบสทำให้เกิดปฏิกิริยาสะเทินและสามารถเกิดขึ้นได้ระหว่าง:

• กรดแก่และเบสแก่ เมื่อกรดและเบสแก่ผสมกัน เช่น กรดไฮโดรคลอริก (HCl) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) สปีชีส์ที่จะยังคงอยู่ในสารละลายจะเป็นชนิดที่มีปริมาณมากกว่าชนิดอื่น
• กรดอ่อนและเบสแก่ ตัวอย่างเช่น เมื่อผสมกรดอะซิติก (CH₃COOH) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) สารละลายจะเป็นเบส เนื่องจากจะเป็นเบสที่ยังคงอยู่ในปฏิกิริยา
• กรดแก่และเบสอ่อน เช่นเดียวกับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) กับแอมโมเนีย (NH ₃ ) กรดหลังจะถูกทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ ในขณะที่กรดไฮโดรคลอริกบางส่วนจะยังคงอยู่ในสารละลาย
• กรดอ่อนและเบสอ่อน ตัวอย่างคือกรดอะซิติก (CH₃COOH) ที่มีเบสอ่อน เช่น แอมโมเนีย (NH ₃ ) ความเป็นกรดของสารละลายจะขึ้นอยู่กับค่าคงที่ความเป็นกรดของกรดอ่อนและความเข้มข้นของทั้งเบสและกรด

อีกวิธีในการจำแนกปฏิกิริยาเคมี

ตามประเภทของการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้น ได้แก่ :

• ปฏิกิริยาการสังเคราะห์หรือที่เรียกว่าปฏิกิริยาการบวก
  ในปฏิกิริยานี้ สารตั้งต้นรวมกันเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ที่ซับซ้อนมากขึ้น มักจะมีสารตั้งต้นตั้งแต่สองตัวขึ้นไปเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์เดียว ปฏิกิริยาโดยรวมจะอยู่ในรูปแบบ:
  A + B → AB
• ปฏิกิริยาการสลายตัวบางครั้งเรียกว่าปฏิกิริยาการวิเคราะห์
  ในปฏิกิริยาประเภทนี้ สารจะถูกแบ่งออกเป็นองค์ประกอบง่ายๆ ปฏิกิริยาเคมีทั่วไปคือ:
  AB → A + B
• ปฏิกิริยาการแทนที่อย่างง่ายเรียก อีกอย่างว่าปฏิกิริยาการแทนที่หรือการแทนที่อย่างง่าย เกิดขึ้นเมื่อองค์ประกอบสองชนิดเปลี่ยนตำแหน่งตามลำดับภายในสารประกอบเดียวกัน นั่นคือ ธาตุหนึ่งแทนที่ธาตุอื่นในตำแหน่งที่แน่นอนในสูตร ทำให้ประจุไฟฟ้าของธาตุนั้นสมดุลกับอะตอมอื่นๆ ตามความเหมาะสม รูปแบบทั่วไปของปฏิกิริยาคือ:
  A + BC → B + AC
• ปฏิกิริยา การแทนที่สองครั้งเรียกอีกอย่างว่าการแทนที่สองครั้ง ในปฏิกิริยาประเภทนี้ ทั้งไอออนบวกและไอออนจะแลกเปลี่ยนสถานที่ตามปฏิกิริยาทั่วไป:
  AB + CD → AD + CB

ปฏิกิริยาสามารถแบ่งออกเป็นมากกว่าหนึ่งประเภท ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาสามารถเป็นได้ทั้งปฏิกิริยากรด-เบสและปฏิกิริยาการแทนที่สองครั้ง

แหล่งที่มา

• เบอร์เรียล มาร์ตี, เอฟ.; อาร์ริบาส จิเมโน เอส.; ลูเซนา คอนเด, เอฟ.; Hernandez Mendez, J. (2007). “เคมีวิเคราะห์เชิงคุณภาพ”. บทบรรณาธิการ Paraninfo
• จอห์น วิลเลียม ฮิลล์ และดอริส เค. คอล์บ (2542). “เคมีสำหรับสหัสวรรษใหม่”. เม็กซิโก: ห้องโถงศิษย์.
• วิกเตอร์ รามิเรซ เรกาลาโด (2558). «เคมี – ชุดโรงเรียนมัธยมแห่งมาตุภูมิ». เม็กซิโก: กลุ่มสำนักพิมพ์ Patria