กฎของปริมาณการรวมกัน คำนิยาม

ในปี พ.ศ. 2351 หลุยส์ โจเซฟ เกย์-ลูสแซกได้กำหนดกฎของปริมาณการรวมกัน ซึ่งอ่านได้ดังนี้: ในปฏิกิริยาเคมีใดๆ ปริมาตรของสารที่เป็นก๊าซทั้งหมดที่เกี่ยวข้องในนั้นมีความสัมพันธ์กันของจำนวนเต็มอย่างง่าย

กฎนี้เป็นส่วนหนึ่งของกฎปริมาณสารสัมพันธ์ (Stoichiometric Laws) ซึ่งแสดงอัตราส่วนโดยมวลของธาตุในสารประกอบเคมีหรือสารรีเอเจนต์ กฎของปริมาตรรวมกันใช้ได้กับวัตถุที่เป็นก๊าซเท่านั้น และไม่สามารถใช้ได้กับวัตถุที่เป็นของแข็งหรือของเหลว เกย์-ลูสแซกสังเกตว่าปริมาตรของก๊าซรวมกันน้อยกว่าหรือเท่ากับผลรวมของปริมาตรก๊าซที่รวมกัน

ตัวอย่าง:

ในปฏิกิริยา

2H2(ก) + O2(ก) → 2H2O(ก)

H 2 2 ปริมาตรทำปฏิกิริยากับ 1 ปริมาตรของ O 2 เพื่อสร้าง H 2 O 2 ปริมาตร

อ้างอิง

EcuRed (s/f) กฎของปริมาณการรวมกัน มีจำหน่ายที่: https://www.ecured.cu/Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n

Guatiérrez, E. (2021) เคมี. ย้อนกลับ. มีจำหน่ายที่: https://books.google.co.ve/books?id=cSQuEAAAQBAJ&