Tabla de Contenidos
aA + bB ⇌ ซีซี + dD
โดยที่ aและbแทนจำนวนโมลสัมพัทธ์ของสารตั้งต้น A และ B และ c และ d แทนจำนวนโมลของผลิตภัณฑ์ C และ D ตามลำดับ a, b, c และ d ร่วมกันคือ “สัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์”
สัญลักษณ์ ⇌ มีหัวลูกศรครึ่งหัวสองหัว หนึ่งหัวชี้ไปในแต่ละทิศทาง ใช้ในสมการแสดงปฏิกิริยาที่ผันกลับได้:
- ปฏิกิริยาไปข้างหน้าคือปฏิกิริยาที่ไปทางขวา
- ปฏิกิริยาย้อนกลับคือสิ่งที่ไปทางซ้าย
ส่วนผสมของปฏิกิริยาสามารถประกอบด้วยสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ และสัดส่วนของสารนี้สามารถเปลี่ยนแปลงได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาย้อนกลับทำงานอย่างไร?
นอกจากจะแปลงเป็นผลิตภัณฑ์แล้ว ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาปฏิกิริยายังสามารถเปลี่ยนเป็นสารตั้งต้นได้อีกด้วย ปฏิกิริยาทั้งทางเดียวและทางอื่นสามารถเกิดขึ้นได้ในเวลาเดียวกัน จนกว่าจะมีการสร้างสมดุลสัมพัทธ์ระหว่างสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่ความเข้มข้นเท่ากัน
แต่ละปฏิกิริยาถึงจุดสมดุลขึ้นอยู่กับลักษณะของธาตุและสภาวะที่ปฏิกิริยานั้นเกิดขึ้น ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่ผันกลับได้คือ:
H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2HI (g)
ในปฏิกิริยาไปทางขวา ไฮโดรเจนและไอโอไดด์รวมกันเป็นไฮโดรเจนไอโอไดด์ ในปฏิกิริยาไปทางซ้าย ไฮโดรเจนไอโอไดด์จะสลายตัวเป็นไฮโดรเจนและไอโอไดด์ สามารถเขียนปฏิกิริยาทั้งสองได้เป็น:
ในปฏิกิริยาโดยตรง: H 2 (g) + I 2 (g) –> 2HI (g)
ในปฏิกิริยาย้อนกลับ: 2 HI (g) –> H 2 (g) + I 2 (g)
เมื่อก๊าซไฮโดรเจนและไอโอไดด์ผสมกันในภาชนะที่ปิดสนิท พวกมันจะเริ่มทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างไฮโดรเจนไอโอไดด์ ประการแรก ปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะเกิดขึ้นเท่านั้นเนื่องจากไม่มี HI อยู่ เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไป จะเริ่มช้าลงเมื่อความเข้มข้นของไฮโดรเจนและไอโอไดด์ลดลง
ตัวอย่างอื่นๆ ของปฏิกิริยาที่ผันกลับได้
แอมโมเนียมคลอไรด์
แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นของแข็งสีขาว สลายตัวเมื่อได้รับความร้อน เกิดเป็นแอมโมเนียและไฮโดรเจนคลอไรด์ เมื่อก๊าซทั้งสองเย็นลงพอ พวกมันจะทำปฏิกิริยากันเพื่อสร้างแอมโมเนียมคลอไรด์อีกครั้ง ปฏิกิริยาที่ผันกลับได้สามารถเขียนเป็น:
NH 4 Cl(s) ⇌ NH 3 (g) + HCl(g)
กรดคาร์บอนิก
ในเลือดของมนุษย์ ไฮโดรเจนไอออนส่วนเกิน (H + ) จับกับไบคาร์บอเนต ไอออน (HCO 3 – ) เพื่อสร้างกรดคาร์บอนิก (H 2 CO 3 ):
HCO 3 – + H + ⇌ H 2 CO 3
เนื่องจากนี่เป็นปฏิกิริยาที่ผันกลับได้ หากเติมกรดคาร์บอนิกเข้าไปในระบบ กรดบางส่วนจะถูกเปลี่ยนเป็นไบคาร์บอเนตและไฮโดรเจน ไอออน เพื่อคืนความสมดุล:
H 2 CO 3 (ล.) + H 2 O (ล.) ⇌ HCO 3 – (aq) + H 3 O + (aq)
แหล่งที่มา
ปฏิกิริยาย้อนกลับ | เคมีสำหรับผู้ที่ ไม่ใช่วิชาเอก (2564). สืบค้นเมื่อ 5 กรกฎาคม 2021 จากhttps://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/reversible-reaction/
ปฏิกิริยาย้อนกลับ – ปฏิกิริยาย้อน กลับ– AQA – GCSE Combined Science Revision – AQA Trilogy – BBC Bitesize (2564). สืบค้นเมื่อ 5 กรกฎาคม 2021 จากhttps://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z32bpbk/revision/1
ปฏิกิริยาเคมี (บทความ) . ข่าน อคาเดมี่. สืบค้นเมื่อวัน ที่14 กุมภาพันธ์ 2022 จากhttps://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry–of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article
