คำจำกัดความของ pH, pKa และ pKb

pH และ pOH มีความสัมพันธ์กัน ดังนั้น ผลรวมของค่าทั้งสองนี้จะเท่ากับสิบสี่เสมอ นั่นคือ: 

ค่า pH + ค่า pH = 14 

คำจำกัดความของ pKa และ pKb

Ka คือค่าคงที่การแตกตัวของกรดดังนั้น pKa = –log Ka กรดจะแตกตัวตามสมการทั่วไปต่อไปนี้: 

HA + H ₂ O ↔ A ^–  + H ₃ O ⁺ 

สามารถหา Ka ได้จากสมการ: 

กา = [H ₃ O ⁺ ][ A ^– ]/[ HA] 

pKa = – ล็อกกา 

• ค่า Ka ที่สูงแสดงว่าเรากำลังเผชิญกับกรดแก่ที่แตกตัวเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ ค่า Ka ที่สูงยังบ่งชี้ว่าลูกศรของปฏิกิริยาเคลื่อนที่ไปทางการก่อตัวของผลิตภัณฑ์มากขึ้น ซึ่งจะเป็นการทำลายสภาวะสมดุล  
• ค่า Ka ที่ต่ำหมายความว่าเรากำลังจัดการกับกรดอ่อน ซึ่งก็คือกรดที่แตกตัวในปริมาณเล็กน้อย ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยาจะเคลื่อนที่เข้าข้างตัวตั้งต้น กรดที่อ่อนที่สุดมีค่า Ka ระหว่าง 10 ^-2 ถึง 10 ^-14 . 

pKa ให้ข้อมูลเดียวกัน แต่ในทางกลับกัน นั่นคือ ค่า Ka น้อยหมายถึงค่า pKa สูง เช่น ค่า pKa สำหรับกรดที่อ่อนกว่ามีค่าตั้งแต่ 2 ถึง 14 

pKb สามารถอธิบายได้ในลักษณะเดียวกับ pKa โดยพิจารณาว่าKb หมายถึงค่าคงที่การแยกตัวของฐานซึ่งสมการทั่วไปจะเป็น: 

HB + H ₂ O ↔ B ⁺  + OH ^–

Kb = [OH ^– ][ B ⁺ ]/[ HB] 

pKb = – ล็อก Kb 

เมื่อทราบค่าของ Ka จึงเป็นไปได้ที่จะทราบค่าของค่าคงที่การแยกตัวของฐานคอนจูเกต: 

Ka Kb = กิโลวัตต์ 

กา Kb = 10 ^-14 

และผ่านความสัมพันธ์: 

pKa + pKb = 14 

แหล่งที่มา 

• เฮลเมนสตีน เอ. (2020). pH, pKa, Ka, pKb และ Kb ในวิชาเคมี สืบค้นเมื่อ 7 มีนาคม 2564 จาก  https://sciencenotes.org/ph-pka-ka-pkb-and-kb-in-chemistry/ 
• pH – แนวคิด มาตราส่วนการวัด วิธีวัดค่า และตัวอย่าง (2564). สืบค้นเมื่อ 7 มีนาคม 2021 จาก  https://concepto.de/ph/#:~:text=th%20una%20disoluci%C3%B3n.-,Se%20expresses%20as%20the%20logarithmo%20negative%20of%20base% 2010%20of,pOH%20is%20เท่ากับ%20ถึง%2014