แนวคิดของโพห์

pOH = – บันทึก [OH ^– ]

ค่า pH ยังเกี่ยวข้องกับค่า pH อีกด้วย ตัวอย่างเช่น สารละลายที่มีความเข้มข้นของ pH = 4.0; ดังนั้นความเข้มข้นของโปรตอนจะเป็น:

[H+] = 1.0 × 10 ^-4  ม

เมื่อรู้ว่าค่าคงที่ของออโตโพรโทโลซิสของน้ำนั้นคงที่และมีค่า 10 ^-14ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนสามารถคำนวณตามโปรตอนได้ดังนี้

กิโลวัตต์ =[H ⁺ ] [OH ^– ]

10 ^-14 = (1.0 × 10 ^-4  ) · [OH ^– ]

[OH-] = (10 ^-14 ) / (1.0 × 10 ^-4  ) = 1.10 ^-10 M

นอกจากนี้ยังมีอีกวิธีหนึ่งในการทราบค่า pH โดยการทราบค่า pH ตามความสัมพันธ์ต่อไปนี้:

ค่า pH + ค่า pH = 14

เมื่อรู้ว่า pH = 4 เราสามารถล้าง:

4 + pOH = 14

pOH = 14 – 4 = 10

การคำนวณ pOH ของสารละลายต่างๆ

ตัวอย่างที่ 1 คำนวณ pOH ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH 0.5 โมลาร์

NaOH เป็นเบสแก่ ดังนั้นความเข้มข้นของเบสจะเท่ากับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน

[OH-] = 0.5M

pOH = – ล็อก [OH-] = – ล็อก [0.5] = 0.3

ตัวอย่างที่ 2 คำนวณ pOH ของสารละลายกรดไนตริก HNO3 ที่มีความเข้มข้น 3.8.10-4 M

กรดไนตริกเป็นกรดแก่ซึ่งแยกโปรตอนที่มีความเข้มข้นเท่ากันกับกรด ดังนั้น:

[H+] = 3.8.10 ^-4M

pH = – ล็อก [H ⁺ ] = – ล็อก [3.8.10 ^-4 ] = 3.42

ค่า pH + ค่า pH = 14

3.42 + pOH = 14

pOH = 10.58

น้ำพุ

แนวคิด pOH | เคมีสำหรับผู้ที่ไม่ใช่วิชาเอก (2564). สืบค้นเมื่อ 20 มิถุนายน 2564 จากhttps://courses.lumenlearning.com/cheminter/chapter/the-poh-concept/

https://en.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acids-bases-and-ph-ap/a/ph-poh-and-the-ph-scale

https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-poh.html