Tabla de Contenidos
พันธะโคเวเลนต์เกิดขึ้นเมื่ออะตอม 2 อะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน อิเล็กตรอนคู่หนึ่งถูกดึงดูดไปยังนิวเคลียสของอะตอมทั้งสอง ยึดเหนี่ยวไว้ด้วยกันเพื่อสร้างพันธะ ในพันธะโคเวเลนต์ตามนิยามปกติ แต่ละอะตอมจะจ่ายอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อสร้างพันธะ พันธะโดยกำเนิดคือพันธะโควาเลนต์ระหว่าง อะตอม2 อะตอม โดยที่อะตอมหนึ่งให้อิเล็กตรอนที่สร้างพันธะทั้งหมด พันธบัตรประเภทนี้เรียกอีกอย่างว่า พันธะโควาเลนต์แบบโคออร์ดิเนต หรือพันธะโควาเลนต์เชิงอนุพันธ์
พันธะแสดงโดยการวาดลูกศรชี้จากอะตอมที่ให้อิเล็กตรอนไปยังอะตอมที่รับอิเล็กตรอน ลูกศรแทนที่เส้นปกติซึ่งระบุว่าเป็นพันธะเคมี พันธะโควาเลนต์พิกัดยังสามารถแสดงด้วยไดอะแกรมหรือโครงสร้างของลูอิส เป็นเรื่องปกติที่จะแสดงเป็นกราฟิกโดยใส่การกระจายตัวของอะตอมของโมเลกุลไว้ในวงเล็บเหลี่ยม เนื่องจากเป็นไอออนโพลิอะตอมมิก
พันธบัตรโดยกำเนิด
พันธะ Dative มักพบในปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับอะตอมของไฮโดรเจน H; ตัวอย่างเช่น เมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำเพื่อผลิตกรดไฮโดรคลอริก พันธะเดทีจะก่อตัวขึ้นซึ่งสร้างไฮโดรเนียมไอออน H 3 O +ซึ่งปลดปล่อยคลอรีนไอออน Cl –
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl –
นิวเคลียสของไฮโดรเจนถูกถ่ายโอนไปยังโมเลกุลของน้ำเพื่อสร้างไฮโดรเนียมไอออน นี่หมายความว่ามันไม่ได้ให้อิเลคตรอนกับพันธะ และเมื่อสร้างพันธะแล้ว จะไม่มีความแตกต่างระหว่างพันธะเดทีฟกับพันธะโคเวเลนต์ธรรมดา
อีกตัวอย่างหนึ่งคือแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + ซึ่งเป็นผลมาจากแอมโมเนียที่มีลักษณะเป็นเบสจับกับ H +
ถ้าเราเอาอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวออกเพื่อสร้างไฮโดรเจนไอออนหรือโปรตอน H + จากอะตอม H ซึ่งมีองค์ประกอบทางอิเล็กทรอนิกส์เป็น 1s1 จะไม่มีอิเล็กตรอนเหลือที่จะสร้างพันธะโควาเลนต์อย่างง่าย ดังนั้นทางเลือกเดียว สิ่งที่เหลืออยู่คือการสร้างพันธะโคเวเลนต์แบบโคเวเลนต์ซึ่งอิเล็กตรอนสองตัวมีส่วนร่วมโดยสปีชีส์อื่น ด้วยวิธีนี้สปีชีส์อื่นจำเป็นต้องมีคู่ของอิเล็กตรอนที่สามารถแบ่งปันได้
ในกรณีของไฮโดรเนียมไอออนที่กล่าวถึง H 3 O +ซึ่งเป็นผลมาจากการเติม H +ลงในโมเลกุลของน้ำ H 2 O โครงสร้างลิวอิสคือ
ในทำนองเดียวกันในกรณีของแอมโมเนียมไอออน NH 4 +ซึ่งเป็นผลมาจากการเติม H +ลงในโมเลกุลของแอมโมเนีย NH 3โครงสร้างลิวอิสคือ
น้ำพุ
Greenwood, N. , Earnshaw, A. Chemistry of the Elements Second Edition. Butterworth-Heinemann, 1997, อ็อกซ์ฟอร์ด
