Tabla de Contenidos
สมการไอออนิกคือสมการเคมีที่แสดงถึงสารละลายของเกลือแร่ที่แยกตัวออกเป็นไอออนในตัวกลางที่เป็นน้ำ โดยทั่วไปแล้วพวกมันแสดงถึงพฤติกรรมของเกลือที่ละลายในน้ำ และสปีชีส์ไอออนิกจะถูกเขียนตามด้วยคำศัพท์ (aq) ในสมการเพื่อระบุว่าพวกมันอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ
ไอออนในสารละลายที่เป็นน้ำจะถูกกักเก็บไว้ในสารละลายอย่างเสถียรโดยปฏิกิริยาระหว่างไอออนกับไดโพลกับโมเลกุลของน้ำ สมการไอออนิกยังสามารถใช้กับอิเล็กโทรไลต์ใดๆ ที่แยกตัวออกจากตัวทำละลายที่มีขั้ว ในสมการไอออนิกที่สมดุล (สมดุล) จำนวนอะตอมของธาตุแต่ละชนิดจะเท่ากันทั้งสองด้านของสมการปฏิกิริยา เช่นเดียวกับที่เป็นในสมการเคมีอื่นๆ ทั้งหมด นอกจากนี้ ประจุสุทธิจะต้องเท่ากันทั้งสองด้านของสมการ
กรดแก่ เบสแก่ และสารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ำได้ (โดยปกติจะเป็นเกลือ) เกิดขึ้นเป็นไอออนที่แยกตัวออกจากกันในสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้นจึงเขียนเป็นไอออนในสมการไอออนิก สารละลายที่เป็นน้ำของกรดและเบสอ่อนและเกลือที่ไม่ละลายน้ำโดยทั่วไปอธิบายโดยใช้สูตรโมเลกุล (ไม่มีประจุ) เนื่องจากสารประกอบเพียงเล็กน้อยแตกตัวเป็นไอออน
ตัวอย่างสมการไอออนิก
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
สมการข้างต้นคือสมการไอออนิกของปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้:
AgNO 3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO 3 (aq)
สมการไอออนิกสุทธิและสมการไอออนิกที่สมบูรณ์
สมการไอออนิกสองรูปแบบที่พบบ่อยที่สุดคือสมการไอออนิกสมบูรณ์และสมการไอออนิกสุทธิ สมการไอออนิกที่ สมบูรณ์ แสดงรายการไอออนทั้งหมดที่แตกตัวในปฏิกิริยาเคมี สมการไอ ออนิกสุทธิจะยกเลิกไอออนที่ปรากฏบนทั้งสองด้านของปฏิกิริยาเนื่องจากไม่ได้มีส่วนร่วมในการปรับปฏิกิริยา ไอออนที่ตัดกันเรียกว่า “สเปกเตอร์ไอออน”
ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาระหว่างซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO 3 ) กับโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ในตัวกลางที่เป็นน้ำจะแสดงในสมการไอออนิกที่สมบูรณ์ดังนี้ (ค่า s ในวงเล็บแสดงว่าสารประกอบอยู่ในสถานะของแข็งซึ่งเป็นตะกอน ในปฏิกิริยา)
Ag + (aq) + NO 3 – (aq) + Na + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s) + Na + (aq) + NO 3 – (aq)
จะเห็นได้ว่าโซเดียมไอออนบวก Na + และไนเตรตแอนไอออน NO 3 – ปรากฏทั้งด้านของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ หากยกเลิกสมการไอออนิกสุทธิสามารถเขียนได้เป็น
Ag + (aq) + Cl – (aq) → AgCl(s)
ในตัวอย่างนี้ ค่าสัมประสิทธิ์ที่คูณแต่ละสารประกอบคือ 1 ดังนั้นจึงละเว้น แต่ถ้ามีค่าสัมประสิทธิ์อื่นที่ไม่ใช่ 1 และมีตัวหารร่วม พวกเขาจะต้องถูกหารด้วยตัวหารร่วมนั้นเพื่อแสดงสมการไอออนิกสุทธิที่มีค่าจำนวนเต็มที่น้อยที่สุดของค่าสัมประสิทธิ์
ทั้งสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และสมการไอออนิกสุทธิต้องเป็นสมการที่สมดุล
น้ำพุ
Brady, James E. เคมี: สสารและการเปลี่ยนแปลง . พิมพ์ครั้งที่ 5 , John Wiley & Sons, ธันวาคม 2550
